Скачать
презентацию
<<  Генетическая взаимосвязь соединений углерода 1.Качественная реакция на СО32- = получение СО2 в лаборатории  >>
4Al + 3С

4Al + 3С ? Al4С3 Al4С3 + 12H2O ? 4Al(OH)3 +3CH4? CH4 + 2O2 ? CO2 + 2H2O C + O2 ? CO2 CO2 + O2 ? 2CO СО2 + Са(ОН)2 ? СаСО3 + Н2О СаСО3 + 2НCl ? СаСL2+ СО2?+ Н2О СаСО3 + СО2 + Н2О ? Са(НСО3)2 Са(НСО3)2 ? СаСО3? + СО2 + Н2О.

Картинка 7 из презентации «Углерод и его соединения» к урокам химии на тему «Углерод»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Углерод и его соединения.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 107 КБ.

Скачать презентацию

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Круговорот углерода в природе» - Содержание последнего в 50 раз больше, чем в атмосфере. Круговорот углерода в природе. Самый интенсивный биогеохимический цикл круговорот углерода. Основное звено большого круговорота углерода взаимосвязь процессов фотосинтеза и аэробного дыхания. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот.

«Углекислый газ» - Карбонат кальция. 0. Алмаз – твёрдый, прозрачный, бесцветный, неэлектропроводный. Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. Графит – мягкий, непрозрачный, серый, электропроводный. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. и Углекислый газ (Углекислик): +2. -2. Карбонат калия.

«Углерод и кремний» - Рис.1 Модель решетки алмаза. Алмаз - самое твердое природное вещество. Химические свойства. Положение в ПСХЭ. Скользок на ощупь. Стекло. ? Получение сахара. ? Тушение пожаров. ? Производство фруктовых вод. ? «Сухой лёд». Керамические изделия. Более 99% углерода в атмосфере содержится в виде углекислого газа.

«Оксид углерода» - Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Со. Получение оксида углерода (IV). Оксид углерода (IV). Оксид углерода (II). или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Использованы ЦОР: Демонстрационное поурочное планирование. Оксиды углерода.

«Элемент углерод» - C, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода. Уникальная роль углерода в живой природе обусловлена его свойствами. Алмаз служил как драгоценный камень. С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева.

«Фуллерены» - Антиоксиданты и биофармпрепараты. Как полупроводник (акцептор электронов). Как трос для космического лифта. Углеродные нанотрубки. Добавки для получения искусственных алмазов. Применение. Создание микроскопических весов. Строение фуллеренов. Сверхпроводящие соединения с С60. Фуллеренов. Применение нанотрубок.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 7: 4Al + 3С | Презентация: Углерод и его соединения | Тема: Углерод | Урок: Химия