Скачать
презентацию
<<  4Al + 3С Переход карбонаты в гидрокарбонаты и обратно  >>
1.Качественная реакция на СО32- = получение СО2 в лаборатории

1.Качественная реакция на СО32- = получение СО2 в лаборатории. 2.Качественная реакция на СО2. 1) СаСО3 + 2НCl ? СаСL2 + СО2? + Н2О Составьте уравнение реакции получения углекислого газа в лаборатории, она же – качественная реакция на карбонат-анион. Как доказать, что выделяющийся газ – СО2? Составьте уравнение соответствующей реакции. 2) СО2 + Са(ОН)2 ? СаСО3 + Н2О.

Картинка 8 из презентации «Углерод и его соединения» к урокам химии на тему «Углерод»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Углерод и его соединения.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 107 КБ.

Скачать презентацию

Углерод

краткое содержание других презентаций об углероде

«Подгруппа углерода» - Цель урока: Явление адсорбции было открыто русским химиком ЛОВИЦЕМ. Алмаз «Шах». Опрос: В Российской Федерации месторождения в Якутии, на Урале. Крупные прозрачные кристаллы алмаза — драгоценные камни первого класса. Портретный алмаз. Перечислите все аллотропные видоизменения химического элемента углерод.

«Урок Углерод» - Составить уравнение реакции, в которой углерод – окислитель, показать переход электронов. Окислительно-восстановительная двойственность углерода. Самостоятельная работа Вариант В. Нахождение углерода в природе. Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу 4 группы. Закончить следующие уравнения: C + O2? C + H2? Al + C?.

«Круговорот углерода» - Известняк и мел. Денитрификация. Например: при возрастании давления. Значительное количество углерода зафиксировано в органических молекулах: Маслова А.Л. ГОУ № 483. Метан/газы. Отложения. Например: СО2+4Н = СН2О + Н2О. Молния. Нефть. Уголь. Зависит как от биохимических, так и от физических процессов.

«Углеродные материалы» - Структурные формулы различных аллотропных модификаций углерода. Химия нефти и газа под ред. Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов. Аллотропные модификации углерода. Термодинамика процессов термической деструкции. Механизм -радикально-цепной. Получаются нагреванием графита в присутствии Ме до t, отвечающей определенному давлению паров Ме.

«Углерод и его соединения» - Необходимо вспомнить. Составить конспект-ответ, придерживаясь следующих вопросов. Лекция.(§29 -30, с.172 -178). Какова форма существования химического элемента углерода? Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения углерода. Каковы условия перехода карбонаты в гидрокарбонаты?

«Фуллерены» - Данные весы действуют на основе колебательных процессов. Строение фуллеренов. Сверхпроводящие соединения с С60. Применение нанотрубок. Создание микроскопических весов. Антиоксиданты и биофармпрепараты. Трос для космического лифта. Получение. Применение. История открытия. Создания искусственных мускулов.

Всего в теме «Углерод» 11 презентаций
Урок

Химия

64 темы
Картинка 8: 1.Качественная реакция на СО32- = получение СО2 в лаборатории | Презентация: Углерод и его соединения | Тема: Углерод | Урок: Химия