Углерод Скачать
презентацию
<<  Характеристика углерода и кремния Углеродные материалы  >>
Углерод и его соединения
Углерод и его соединения
Необходимо вспомнить
Необходимо вспомнить
Нам известно, что
Нам известно, что
Составить конспект-ответ, придерживаясь следующих вопросов
Составить конспект-ответ, придерживаясь следующих вопросов
Соединения углерода
Соединения углерода
Генетическая взаимосвязь соединений углерода
Генетическая взаимосвязь соединений углерода
4Al + 3С
4Al + 3С
1.Качественная реакция на СО32- = получение СО2 в лаборатории
1.Качественная реакция на СО32- = получение СО2 в лаборатории
Переход карбонаты в гидрокарбонаты и обратно
Переход карбонаты в гидрокарбонаты и обратно
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Углерод и его соединения» к уроку химии на тему «Углерод»

Автор: Алексеева. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Углерод и его соединения.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 107 КБ.

Скачать презентацию

Углерод и его соединения

содержание презентации «Углерод и его соединения.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Углерод и его соединения. Лекция.(§29 -30, с.172 -178). 4Какие физические и химические свойства проявляют соединения
Цель: Какие соединения образует углерод? Какие свойства, углерода: а) оксид углерода(II) и (V), б) угольная кислота,
связанные со строением атома углерода, характерны для углерода и в)как их получают, (ответ оформите в виде таблицы).
его соединений? Где находят применение соединения углерода? г)качественная реакция н а углекислый газ и карбонат-анион –
2Необходимо вспомнить. Положение химического элемента в СO32-? Каковы условия перехода карбонаты в гидрокарбонаты?
таблице Д.И.Менделеева. Электронная формула атома углерода. 5Соединения углерода.
Какие высшую и низшую степени окисления проявляет углерод в 6Генетическая взаимосвязь соединений углерода. СО С СО2 СаСО3
соединениях? Составьте формулы высшего оксида, соответствующего Са(НСО3)2 Аl4С3 СН4 составьте схему переходов составьте
гидроксида, водородного соединения углерода. Расставьте в них уравнения реакций переходов.
степень окисления и определите заряды ионов в кислоте. Что такое 74Al + 3С ? Al4С3 Al4С3 + 12H2O ? 4Al(OH)3 +3CH4? CH4 + 2O2 ?
аллотропия? С какими аллотропными модификациями мы встречались в CO2 + 2H2O C + O2 ? CO2 CO2 + O2 ? 2CO СО2 + Са(ОН)2 ? СаСО3 +
курсе химии? Н2О СаСО3 + 2НCl ? СаСL2+ СО2?+ Н2О СаСО3 + СО2 + Н2О ?
3Нам известно, что. Углерод – химический элемент с порядковым Са(НСО3)2 Са(НСО3)2 ? СаСО3? + СО2 + Н2О.
номером 6, расположен во 2 периоде, ?Vгруппе главной подгруппы. 81.Качественная реакция на СО32- = получение СО2 в
Электронная формула атома – 1s22s22p2. Высшая степень окисления лаборатории. 2.Качественная реакция на СО2. 1) СаСО3 + 2НCl ?
- +4, низшая - -4. +4 -2 + +4 -2 -4 + СO2 , H2 + С O3 2-,, С H4 СаСL2 + СО2? + Н2О Составьте уравнение реакции получения
. Аллотропия – существование химического элемента в виде углекислого газа в лаборатории, она же – качественная реакция на
нескольких простых веществ. Кислород (О2) и озон (О3) являются карбонат-анион. Как доказать, что выделяющийся газ – СО2?
аллотропными модификациями химического элемента кислорода, х.э. Составьте уравнение соответствующей реакции. 2) СО2 + Са(ОН)2 ?
сера образует кристаллическую и пластическую серу, фосфор – СаСО3 + Н2О.
белый и красный фосфор. 9Переход карбонаты в гидрокарбонаты и обратно. СаСО3 + СО2 +
4Составить конспект-ответ, придерживаясь следующих вопросов. Н2О ? Са(НСО3)2 t исчезновение помутнения Са(НСО3)2 ? СаСО3? +
Какова форма существования химического элемента углерода? Какого СО2 + Н2О Составьте уравнения реакций перехода карбонатов в
строение атома углерода? Какие аллотропные модификации образует гидрокарбонаты и обратно.
углерод? Каковы их строение и свойства?(ответ оформите в виде 10Домашнее задание. Урок 1: §29, ?1,2,6,8. Урок 2: §30,
таблицы). Какие химические свойства характерны для углерода? ?1,3,6,7.
«Углерод и его соединения» | Углерод и его соединения.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Uglerod-i-ego-soedinenija/Uglerod-i-ego-soedinenija.html
cсылка на страницу

Углерод

другие презентации об углероде

«Угарный газ» - Нарушается обмен фосфора и азота. При содержании 0,08% СО во вдыхаемом воздухе человек чувствует головную боль и удушье. Конверсия газов. Симптомы отравления угарным газом. Снижается обеспеченность тканей организма кислородом, развивается гипоксемия. Концентрация угарного газа в организме человека. Физические свойства.

«Оксид углерода» - или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Оксид углерода (II). Получение оксида углерода (IV). Использованы ЦОР: Оксид углерода (IV). Оксиды углерода. Со. Демонстрационное поурочное планирование. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства.

«Углерод и кремний» - Оксид кремния (IV). Нахождение в природе. Оксид углерода (IV). Рис.2 Модель решетки графита. Электронное строение. Около 97% углерода в океанах существует в растворённой форме ( ), а в литосфере - в виде минералов. Алмаз. Карбин и Зеркальный углерод. Аллотропные видоизменения углерода. ? Получение сахара. ? Тушение пожаров. ? Производство фруктовых вод. ? «Сухой лёд».

«Элемент углерод» - C – алмаз,графит,карбин caco3 – кальций, известняк, мрамор. Графит стали применять для изготовления тиглей и карандашей. Среднее содержание углерода в земной коре 2,3·10-2%, в древесине 50%. Алмаз служил как драгоценный камень. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд. Mgco3 - магнезит feco3 - сидерит.

«Углекислый газ» - 2. Карбонат натрия. +2NaOH. +4. В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод. Оксид углерода (IV) углекислый газ. Демонстрация реакции восстановления оксида меди (II) с водородом. Восстано-витель. Алмаз – твёрдый, прозрачный, бесцветный, неэлектропроводный. 0.

«Углерод и его соединения» - Какого строение атома углерода? Нам известно, что. Что такое аллотропия? Составьте формулы высшего оксида, соответствующего гидроксида, водородного соединения углерода. Электронная формула атома углерода. Аллотропия – существование химического элемента в виде нескольких простых веществ. Где находят применение соединения углерода?

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Углерод и его соединения | Тема: Углерод | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Углерод > Углерод и его соединения.ppt