Кремний Скачать
презентацию
<<  Кремний и его соединения Изотопы кремния  >>
Элементы IV группы главной подгруппы
Элементы IV группы главной подгруппы
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Нахождение в природе
Положение в ПСХЭ
Положение в ПСХЭ
Положение в ПСХЭ
Положение в ПСХЭ
Электронное строение
Электронное строение
Электронное строение
Электронное строение
Методы получения: лабораторные и промышленные
Методы получения: лабораторные и промышленные
По мере продвижения оксида углерода (IV) снизу вверх последний
По мере продвижения оксида углерода (IV) снизу вверх последний
Оксид углерода (IV) В промышленности: Побочный продукт при
Оксид углерода (IV) В промышленности: Побочный продукт при
Угольная кислота Получают растворением оксида углерода (IV) в воде
Угольная кислота Получают растворением оксида углерода (IV) в воде
Кремниевая кислота Получают при действии кислот на растворы её солей
Кремниевая кислота Получают при действии кислот на растворы её солей
Аллотропные видоизменения углерода
Аллотропные видоизменения углерода
Аллотропные видоизменения углерода
Аллотропные видоизменения углерода
Аллотропные видоизменения углерода
Аллотропные видоизменения углерода
Графит
Графит
Графит
Графит
Графит
Графит
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Алмаз
Карбин и Зеркальный углерод
Карбин и Зеркальный углерод
Химические свойства
Химические свойства
Карбиды
Карбиды
Применение
Применение
Применение
Применение
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Оксид кремния (IV)
Силикаты
Силикаты
Силикаты
Силикаты
Интересный факт
Интересный факт
Интересный факт
Интересный факт
Конец
Конец
Картинки из презентации «Углерод и кремний» к уроку химии на тему «Кремний»

Автор: Настя. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Углерод и кремний.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 319 КБ.

Скачать презентацию

Углерод и кремний

содержание презентации «Углерод и кремний.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Элементы IV группы главной подгруппы. Углерод. План: 1. 9Na2SiO3 + HCl ? 2NaCl + H2SiO3? 2H+ + SiO32- ? H2SiO3?
Нахождение в природе. 2. Электронное строение и положение в 10Аллотропные видоизменения углерода. Углерод существует в
ПСХЭ. 3. Методы получения: лабораторные и промышленные. 4. трех аллотропных модификациях: алмаз, графит и карбин.
Аллотропные видоизменения углерода. 5. Химические свойства. 11Графит. Мягкий графит имеет слоистое строение. Непрозрачен,
Карбиды. 6. Применение. Токсичность. 7. Интересное об углероде. серого цвета с металлическим блеском. Довольно хорошо проводит
2Нахождение в природе. Среди множества химических элементов, электрический ток, благодаря наличию подвижных электронов.
без которых невозможно существование жизни на Земле, углерод Скользок на ощупь. Одно из самых мягких среди твердых веществ.
является главным. Более 99% углерода в атмосфере содержится в Рис.2 Модель решетки графита.
виде углекислого газа. Около 97% углерода в океанах существует в 12Алмаз. Алмаз - самое твердое природное вещество. Кристаллы
растворённой форме ( ), а в литосфере - в виде минералов. алмазов высоко ценятся и как технический материал, и как
Элементарный углерод присутствует в атмосфере в малых драгоценное украшение. Хорошо отшлифованный алмаз - бриллиант.
количествах в виде графита и алмаза, а в почве - в форме Преломляя лучи света, он сверкает чистыми, яркими цветами
древесного угля. радуги. Самый крупный из когда-либо найденных алмазов весит 602
3Положение в ПСХЭ. Общая характеристика элементов подгруппы г, имеет длину 11 см, ширину 5 см, высоту 6 см. Этот алмаз был
углерода. Главную подгруппу IV группы периодической системы Д. найден в 1905 г и носит имя «Кэллиан». Рис.1 Модель решетки
И. Менделеева образуют пять элементов - углерод, кремний, алмаза.
германий, олово и свинец. В связи с тем, что от углерода к 13Карбин и Зеркальный углерод. Карбин представляет собой
свинцу радиус атома увеличивается, размеры атомов возрастают, порошок глубокого черного цвета с вкраплением более крупных
способность к присоединению электронов, а, следовательно, и частиц. Карбин - самая термодинамически устойчивая форма
неметаллические свойства будут ослабевать, легкость же отдачи элементарного углерода. Зеркальный углерод имеет слоистое
электронов - возрастать. строение. Одна из важнейших особенностей зеркального углерода
4Электронное строение. В нормальном состоянии элементы этой (кроме твердости, стойкости к высоким температурам и т. д.) -
подгруппы проявляют валентность, равную 2. При переходе в его биологическая совместимость с живыми тканями.
возбуждённое состояние, сопровождающееся переходом одного из s – 14Химические свойства. Щелочи переводят кремний в соли
электронов внешнего слоя в свободную ячейку p – подуровня того кремниевой кислоты с выделением водорода :Si + 2КОН + H2O=
же уровня, все электроны наружного слоя становятся не спаренными К2Si03 + 2Н2 С водой углерод и кремний реагируют лишь при
и валентность при этом возрастает до 4. высоких температурах: С + Н2О ¬ СО + Н2 Si + ЗН2О = Н2SiO3 + 2Н2
5Методы получения: лабораторные и промышленные. Углерод Углерод в отличие от кремния непосредственно взаимодействует с
Неполное сжигание метана: СН4 + О2 = С + 2Н2О Оксид углерода водородом: С + 2Н2 = СН4.
(II) В промышленности: Оксид углерода (II) получают в особых 15Карбиды. Соединения углерода с металлами и другими
печах, называемых газогенераторами, в результате двух элементами, которые по отношению к углероду являются
последовательно протекающих реакций. В нижней части электроположительными, называются карбидами. При взаимодействии
газогенератора, где кислорода достаточно, происходит полное карбида алюминия с водой образуется метан Al4C3 + 12H2O = 4Al
сгорание угля и образуется оксид углерода (IV): C + O2 = CO2 + (OH)3 + 3CH4 При взаимодействии с водой карбида кальция –
402 кДж. ацетилен: CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2.
6По мере продвижения оксида углерода (IV) снизу вверх 16Применение. Углерод определяется тем, что свыше 90 % всех
последний соприкасается с раскалённым углём: CO2 + C = CO – 175 первичных источников потребляемой в мире энергии приходится на
кДж. Получающийся газ состоит из свободного азота и оксида органическое топливо. Гидрокарбонат натрия продают в аптеках и
углерода (II). Такая смесь называется генераторным газом. В продовольственных магазинах под названием питьевой соды.Питьевую
газогенераторах иногда через раскалённый уголь продувают водяной соду применяют в кондитерском деле и хлебопечении.
пар: C + H2O = CO + H2 – Q, «CO + H2» - водяной газ. В 17Оксид углерода (IV). ? Получение сахара. ? Тушение пожаров.
лаборатории: Действуя на муравьиную кислоту концентрированной ? Производство фруктовых вод. ? «Сухой лёд».
серной кислотой, которая связывает воду: HCOOH ? H2O + CO?. 18Оксид кремния (IV). Силикатных кирпичи. Керамические
7Оксид углерода (IV) В промышленности: Побочный продукт при изделия. Стекло.
производстве извести: CaCO3 ? CaO + CO2?. В лаборатории: При 19Силикаты. Клей.
взаимодействии кислот с мелом или мрамором: CaCO3 + 2HCl ? CaCl2 20Интересный факт. Подземный углерод мог не раз вызвать
+ CO2?+ H2O. Карбиды Карбиды получают при помощи прокаливания массовое вымирание на планете и постоянно грозит разразиться
металлов или их оксидов с углём. новой катастрофой в любой момент. Одно из этих событий произошло
8Угольная кислота Получают растворением оксида углерода (IV) 245 миллионов лет назад в конце Пермской эры, которая
в воде. Так как угольная кислота очень не прочное соединение, то представляла собой самый трагический случай вымирания фауны в
эта реакция обратима: CO2 + H2O ? H2CO3. Кремний В земной хронологии: ископаемые породы свидетельствуют о вымирании
промышленности: При нагревании смеси песка и угля: 2C + SiO2 ? тогда около 96% всех морских обитателей. Возможно подобный же
Si + 2CO. В лаборатории: При взаимодействии смеси чистого песка случай привел к началу вымирания динозавров задолго до
с порошком магния: 2Mg + SiO2 ? 2MgO + Si. катастрофы с падением астероида 65 миллионов лет.
9Кремниевая кислота Получают при действии кислот на растворы 21Конец.
её солей. При этом она выпадает в виде студенистого осадка:
«Углерод и кремний» | Углерод и кремний.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Uglerod-i-kremnij/Uglerod-i-kremnij.html
cсылка на страницу

Кремний

другие презентации о кремнии

«Углерод и кремний» - Применение. Силикатных кирпичи. Угольная кислота Получают растворением оксида углерода (IV) в воде. Непрозрачен, серого цвета с металлическим блеском. Рис.1 Модель решетки алмаза. Такая смесь называется генераторным газом. Химические свойства. Мягкий графит имеет слоистое строение. Довольно хорошо проводит электрический ток, благодаря наличию подвижных электронов.

«Урок Углерод» - Урок химии 9 класс. Ф.Бэкон. «Мы столько можем, сколько знаем. Аллотропные модификации углерода – алмаз ,графит, карбин, фуллерен. Составить уравнение реакции, в которой углерод – окислитель, показать переход электронов. Закончить следующие уравнения: C + O2? C + H2? Al + C?. Углерод, нахождение в природе, аллотропные видоизменения, химические свойства углерода.

«Подгруппа углерода» - Задание по учебнику: § 28. упр. 1, 3 (устно), упр. 6, 7, 8 (письменно). В Российской Федерации месторождения в Якутии, на Урале. Таблица «Аллотропные видоизменения углерода». Н.Д.Зелинский на основе адсорбционных свойств древесного угля разработал фильтрующий противогаз. Алмаз «Шах». Повторить строение атома и явление аллотропии на примере углерода.

«Круговорот углерода в природе» - Содержание последнего в 50 раз больше, чем в атмосфере. Круговорот углерода в природе. В природе углерод существует в двух основных формах в карбонатах (известняках) и углекислом газе. Изготовлено: А.С.Большаков. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот. Основное звено большого круговорота углерода взаимосвязь процессов фотосинтеза и аэробного дыхания.

«Фуллерены» - Весы. Применение. Нанотрубки. Фуллеренов. Применение нанотрубок. Сверхпроводящие соединения с С60. Антиоксиданты и биофармпрепараты. Получение. Данные весы действуют на основе колебательных процессов. Углеродные нанотрубки. Как трос для космического лифта. Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге.

«Аллотропия углерода» - Углерод 9 класс. Цели и задачи. AI4C3. Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Разобрать химические свойства углерода. +4?. Строение атома. Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Аморфный углерод. Восстанавливается.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Углерод и кремний | Тема: Кремний | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Кремний > Углерод и кремний.ppt