Углерод и кремний |
|
Кремний
Скачать презентацию |
||
| << Кремний и его соединения | Изотопы кремния >> |
Автор: Настя. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Углерод и кремний.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 319 КБ.
Скачать презентациюУглерод и кремний
содержание презентации «Углерод и кремний.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Элементы IV группы главной подгруппы. Углерод. План: 1. | 9 | Na2SiO3 + HCl ? 2NaCl + H2SiO3? 2H+ + SiO32- ? H2SiO3? |
| Нахождение в природе. 2. Электронное строение и положение в | 10 | Аллотропные видоизменения углерода. Углерод существует в | |
| ПСХЭ. 3. Методы получения: лабораторные и промышленные. 4. | трех аллотропных модификациях: алмаз, графит и карбин. | ||
| Аллотропные видоизменения углерода. 5. Химические свойства. | 11 | Графит. Мягкий графит имеет слоистое строение. Непрозрачен, | |
| Карбиды. 6. Применение. Токсичность. 7. Интересное об углероде. | серого цвета с металлическим блеском. Довольно хорошо проводит | ||
| 2 | Нахождение в природе. Среди множества химических элементов, | электрический ток, благодаря наличию подвижных электронов. | |
| без которых невозможно существование жизни на Земле, углерод | Скользок на ощупь. Одно из самых мягких среди твердых веществ. | ||
| является главным. Более 99% углерода в атмосфере содержится в | Рис.2 Модель решетки графита. | ||
| виде углекислого газа. Около 97% углерода в океанах существует в | 12 | Алмаз. Алмаз - самое твердое природное вещество. Кристаллы | |
| растворённой форме ( ), а в литосфере - в виде минералов. | алмазов высоко ценятся и как технический материал, и как | ||
| Элементарный углерод присутствует в атмосфере в малых | драгоценное украшение. Хорошо отшлифованный алмаз - бриллиант. | ||
| количествах в виде графита и алмаза, а в почве - в форме | Преломляя лучи света, он сверкает чистыми, яркими цветами | ||
| древесного угля. | радуги. Самый крупный из когда-либо найденных алмазов весит 602 | ||
| 3 | Положение в ПСХЭ. Общая характеристика элементов подгруппы | г, имеет длину 11 см, ширину 5 см, высоту 6 см. Этот алмаз был | |
| углерода. Главную подгруппу IV группы периодической системы Д. | найден в 1905 г и носит имя «Кэллиан». Рис.1 Модель решетки | ||
| И. Менделеева образуют пять элементов - углерод, кремний, | алмаза. | ||
| германий, олово и свинец. В связи с тем, что от углерода к | 13 | Карбин и Зеркальный углерод. Карбин представляет собой | |
| свинцу радиус атома увеличивается, размеры атомов возрастают, | порошок глубокого черного цвета с вкраплением более крупных | ||
| способность к присоединению электронов, а, следовательно, и | частиц. Карбин - самая термодинамически устойчивая форма | ||
| неметаллические свойства будут ослабевать, легкость же отдачи | элементарного углерода. Зеркальный углерод имеет слоистое | ||
| электронов - возрастать. | строение. Одна из важнейших особенностей зеркального углерода | ||
| 4 | Электронное строение. В нормальном состоянии элементы этой | (кроме твердости, стойкости к высоким температурам и т. д.) - | |
| подгруппы проявляют валентность, равную 2. При переходе в | его биологическая совместимость с живыми тканями. | ||
| возбуждённое состояние, сопровождающееся переходом одного из s – | 14 | Химические свойства. Щелочи переводят кремний в соли | |
| электронов внешнего слоя в свободную ячейку p – подуровня того | кремниевой кислоты с выделением водорода :Si + 2КОН + H2O= | ||
| же уровня, все электроны наружного слоя становятся не спаренными | К2Si03 + 2Н2 С водой углерод и кремний реагируют лишь при | ||
| и валентность при этом возрастает до 4. | высоких температурах: С + Н2О ¬ СО + Н2 Si + ЗН2О = Н2SiO3 + 2Н2 | ||
| 5 | Методы получения: лабораторные и промышленные. Углерод | Углерод в отличие от кремния непосредственно взаимодействует с | |
| Неполное сжигание метана: СН4 + О2 = С + 2Н2О Оксид углерода | водородом: С + 2Н2 = СН4. | ||
| (II) В промышленности: Оксид углерода (II) получают в особых | 15 | Карбиды. Соединения углерода с металлами и другими | |
| печах, называемых газогенераторами, в результате двух | элементами, которые по отношению к углероду являются | ||
| последовательно протекающих реакций. В нижней части | электроположительными, называются карбидами. При взаимодействии | ||
| газогенератора, где кислорода достаточно, происходит полное | карбида алюминия с водой образуется метан Al4C3 + 12H2O = 4Al | ||
| сгорание угля и образуется оксид углерода (IV): C + O2 = CO2 + | (OH)3 + 3CH4 При взаимодействии с водой карбида кальция – | ||
| 402 кДж. | ацетилен: CaC2 + 2H2O = Ca (OH)2 + C2H2. | ||
| 6 | По мере продвижения оксида углерода (IV) снизу вверх | 16 | Применение. Углерод определяется тем, что свыше 90 % всех |
| последний соприкасается с раскалённым углём: CO2 + C = CO – 175 | первичных источников потребляемой в мире энергии приходится на | ||
| кДж. Получающийся газ состоит из свободного азота и оксида | органическое топливо. Гидрокарбонат натрия продают в аптеках и | ||
| углерода (II). Такая смесь называется генераторным газом. В | продовольственных магазинах под названием питьевой соды.Питьевую | ||
| газогенераторах иногда через раскалённый уголь продувают водяной | соду применяют в кондитерском деле и хлебопечении. | ||
| пар: C + H2O = CO + H2 – Q, «CO + H2» - водяной газ. В | 17 | Оксид углерода (IV). ? Получение сахара. ? Тушение пожаров. | |
| лаборатории: Действуя на муравьиную кислоту концентрированной | ? Производство фруктовых вод. ? «Сухой лёд». | ||
| серной кислотой, которая связывает воду: HCOOH ? H2O + CO?. | 18 | Оксид кремния (IV). Силикатных кирпичи. Керамические | |
| 7 | Оксид углерода (IV) В промышленности: Побочный продукт при | изделия. Стекло. | |
| производстве извести: CaCO3 ? CaO + CO2?. В лаборатории: При | 19 | Силикаты. Клей. | |
| взаимодействии кислот с мелом или мрамором: CaCO3 + 2HCl ? CaCl2 | 20 | Интересный факт. Подземный углерод мог не раз вызвать | |
| + CO2?+ H2O. Карбиды Карбиды получают при помощи прокаливания | массовое вымирание на планете и постоянно грозит разразиться | ||
| металлов или их оксидов с углём. | новой катастрофой в любой момент. Одно из этих событий произошло | ||
| 8 | Угольная кислота Получают растворением оксида углерода (IV) | 245 миллионов лет назад в конце Пермской эры, которая | |
| в воде. Так как угольная кислота очень не прочное соединение, то | представляла собой самый трагический случай вымирания фауны в | ||
| эта реакция обратима: CO2 + H2O ? H2CO3. Кремний В | земной хронологии: ископаемые породы свидетельствуют о вымирании | ||
| промышленности: При нагревании смеси песка и угля: 2C + SiO2 ? | тогда около 96% всех морских обитателей. Возможно подобный же | ||
| Si + 2CO. В лаборатории: При взаимодействии смеси чистого песка | случай привел к началу вымирания динозавров задолго до | ||
| с порошком магния: 2Mg + SiO2 ? 2MgO + Si. | катастрофы с падением астероида 65 миллионов лет. | ||
| 9 | Кремниевая кислота Получают при действии кислот на растворы | 21 | Конец. |
| её солей. При этом она выпадает в виде студенистого осадка: | |||
| «Углерод и кремний» | Углерод и кремний.ppt | |||
Кремний
«Углерод и кремний» - Применение. Силикатных кирпичи. Угольная кислота Получают растворением оксида углерода (IV) в воде. Непрозрачен, серого цвета с металлическим блеском. Рис.1 Модель решетки алмаза. Такая смесь называется генераторным газом. Химические свойства. Мягкий графит имеет слоистое строение. Довольно хорошо проводит электрический ток, благодаря наличию подвижных электронов.
«Урок Углерод» - Урок химии 9 класс. Ф.Бэкон. «Мы столько можем, сколько знаем. Аллотропные модификации углерода – алмаз ,графит, карбин, фуллерен. Составить уравнение реакции, в которой углерод – окислитель, показать переход электронов. Закончить следующие уравнения: C + O2? C + H2? Al + C?. Углерод, нахождение в природе, аллотропные видоизменения, химические свойства углерода.
«Подгруппа углерода» - Задание по учебнику: § 28. упр. 1, 3 (устно), упр. 6, 7, 8 (письменно). В Российской Федерации месторождения в Якутии, на Урале. Таблица «Аллотропные видоизменения углерода». Н.Д.Зелинский на основе адсорбционных свойств древесного угля разработал фильтрующий противогаз. Алмаз «Шах». Повторить строение атома и явление аллотропии на примере углерода.
«Круговорот углерода в природе» - Содержание последнего в 50 раз больше, чем в атмосфере. Круговорот углерода в природе. В природе углерод существует в двух основных формах в карбонатах (известняках) и углекислом газе. Изготовлено: А.С.Большаков. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот. Основное звено большого круговорота углерода взаимосвязь процессов фотосинтеза и аэробного дыхания.
«Фуллерены» - Весы. Применение. Нанотрубки. Фуллеренов. Применение нанотрубок. Сверхпроводящие соединения с С60. Антиоксиданты и биофармпрепараты. Получение. Данные весы действуют на основе колебательных процессов. Углеродные нанотрубки. Как трос для космического лифта. Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге.
«Аллотропия углерода» - Углерод 9 класс. Цели и задачи. AI4C3. Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Разобрать химические свойства углерода. +4?. Строение атома. Алмаз - прозрачное, бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Аморфный углерод. Восстанавливается.
Химия
64 темыКремний
6 презентаций
Углерод и кремний