Углерод Скачать
презентацию
<<  Углерод и его соединения Аллотропия углерода  >>
Химическая технология природных энергоносителей и углеродных
Химическая технология природных энергоносителей и углеродных
Список литературы:
Список литературы:
Введение
Введение
Введение
Введение
Основные разделы курса:
Основные разделы курса:
Углерод
Углерод
Структурные формулы различных аллотропных модификаций углерода
Структурные формулы различных аллотропных модификаций углерода
Структурные формулы различных аллотропных модификаций углерода
Структурные формулы различных аллотропных модификаций углерода
Структурные формулы различных аллотропных модификаций углерода
Структурные формулы различных аллотропных модификаций углерода
Физические свойства углерода
Физические свойства углерода
Химические свойства углерода
Химические свойства углерода
Слоистые соединения
Слоистые соединения
Термодинамика процессов термической деструкции
Термодинамика процессов термической деструкции
Зависимость
Зависимость
Зависимость
Зависимость
Энергия разрыва связей в органическом веществе
Энергия разрыва связей в органическом веществе
Энергия разрыва связей в органическом веществе
Энергия разрыва связей в органическом веществе
Синтез углерода
Синтез углерода
Синтез углерода из пеков
Синтез углерода из пеков
Требования к сырью
Требования к сырью
Картинки из презентации «Углеродные материалы» к уроку химии на тему «Углерод»

Автор: Sisters. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Углеродные материалы.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1149 КБ.

Скачать презентацию

Углеродные материалы

содержание презентации «Углеродные материалы.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Химическая технология природных энергоносителей и углеродных 9модификация углеграфитовых материалов) Реакции с образованием
материалов. Преподаватель Левашова Альбина Ивановна, к.т.н. слоистых соединений.
Францина Евгения Владимировна, ассистент кафедры ХТТ. 10Слоистые соединения. Непроводящие: Получают при обработке
2Список литературы: Бухаркина Т.В., Дигуров Н.Г. Химия графита смесью HNO3 и H2SO4, дымящей H2SO4 или др. сильными
природных энергоносителей и углеродных материалов. – М.: РХТУ, окислителями Сn окис-ль СnOmHx (оксид графита) Получают при
1999 Потехин В.М.,Потехин В.В. Основы теории химических обработке графита прямым воздействием газообразного F2: Сn +
процессов технологии органических веществ и нефтепереработки. 1/2F2 (СF)n (фторид графита) Проводящие: Получаются нагреванием
Учебник для вузов-С.-П.:Химиздат, 2007.-994 с. (гриф УМО). графита в присутствии Ме до t, отвечающей определенному давлению
Ахметов А.С., Ишмияров М.Х., Кауфман А.А. Технология переработки паров Ме.
нефти, газа и твердых горючих ископаемых. Учебное пособие. СПб 11Термодинамика процессов термической деструкции.
Недра, 2009.–832 с (гриф УМО). Химия нефти и газа под ред. В.А. Термодинамическая вероятность протекания хим. реакции
Проскурякова и А.Е. Драпкина.Учебное пособие для определяется величиной изменения свободной энергии Гиббса ?G
вузов.-Л.:Химия, 1995.-495с. (гриф УМО). Мановян А.К. Технология (изобарно-изотермического потенциала): Реакци протекает в прямом
переработки природных энергоносителей, 2004 Вержичинская С.В., направлении, если ?G<0 Реация протекает в обратном
Дигуров Н.Г. Химия и технология нефти и газа, 2007 А.И.Левашова, направлении, если ?G>0 Процесс в состоянии равновесия, если
А.В. Кравцов Химия природных энергоносителей и углеродных ?G=0.
материалов. – Томск: ТПУ, 2008.-119 с. А.И.Левашова, Н.В. Ушева 12Зависимость ?g синтеза у/в из простых веществ от
Химия природных энергоносителей и углеродных материалов. Примеры температуры. Термодинамическая устойчивость веществ при
и задачи. – Томск: ТПУ, 2008-92 с. t<4000C: парафины > нафтены > олефины > арены
3Введение. Химия природных энергоносителей и углеродных Термодинамическая устойчивость веществ при t>7000C: арены
материалов рассматривает сырьевые материалы – природные > олефины > нафтены > парафины. ?G является
энергоносители (горючие ископаемые ГИ): природный газ нефть характеристикой начального и конечного энергетического состояния
твердые ГИ (торф, уголь, горючие сланцы и др.) материалы с системы и не учитывает скорости перехода от исх.Веществ к
высоким содержание углерода (графиты, алмазы, коксы, нефтяные и продуктам.
каменноугольные пеки). 13Энергия разрыва связей в органическом веществе. Из сравнения
4Введение. В первом приближении фазовое состояние ГИ может энергий связи следует, что в первую очередь будут рваться связи:
быть сопоставлено с соотношением Н/С максимум водорода содержат 1. Углерод-гетероатом (NH3, H2S, CO2 и др.). 2. С-С и С-H
газы, минимум твердые вещества, нефти занимают промежуточное (парафин, олефин).
положение. Чтобы перевести вещество из твердого состояния в 14Синтез углерода. Материалы, состоящие из атомов углерода
жидкое необходимо его обогатить водородом. могут быть получены высокотемпературной обработкой
5Основные разделы курса: Физические и химические свойства углеродсодержащих веществ как в газовой фазе, так и в
углерода Термодинамика и основные стадии процессов термической конденсированной. Синтез углерода из газовой фазы Происходит из
деструкции Твердые природные энергоносители Характеристика нефти полностью неструктурированной системы при высоких температурах
и газа Химизм и механизмы основных процессов технологии практически мгновенно, поэтому невозможно проследить
природных энергоносителей и углеродных материалов Термические формирование кристаллитов. Таким образом получают сажу
процессы Каталитический крекинг и алкилирование у/в Процессы с фуллерены, пироуглерод, алмаз. Синтез углерода из
переносом водорода Окисление углеродсодержащих веществ Синтезы конденсированной фазы (тяжелые остатки угле- и нефтепереработки)
на основе СО2 и Н2. Протекает при более низких t и за более длительное время.
6Углерод. Аллотропные модификации углерода. Аллотропия – Процесс проводят в области термодинамической стабильности
способность атомов одного и того же элемента существовать в виде высококонденсированных у/в. Их можно рассматривать как зародыши
нескольких простых веществ. Аллотропные модификации углерода: графитоподобных структур. Механизм -радикально-цепной.
Алмаз sp3 – гибридизация Графит Фуллерены sp2 – гибридизация 15Синтез углерода из пеков. Пеки - конденсированные
Карбин sp – гибридизация Различие физических и химических ароматические и нафтеновые структуры. Стадии синтеза: Деструкция
свойств этих модификаций обусловлено различием связей между по связям С-С с образованием легких у/в радикалов и тяжелых
атомами углерода в этих соединениях. макрорадикалов при t = 350-3600C. Конденсация макрорадикалов и
7Структурные формулы различных аллотропных модификаций образование пакетов (жидкая фаза) – мезофаза (промежуточное
углерода. состояние). При t = 5000C переход реакционной массы в твердое
8Физические свойства углерода. Векторные Скалярные. состояние, называемое коксом. Твердофазные процессы
Механические (упругость, хрупкость, пластичность). Тепловые (термодеструкция, конденсация и упорядочение структуры).
(теплопроводность, теплоемкость, тепловое расширение). 16Требования к сырью. Отсутствие в сырье карбоидов (фракции
Электрические (электропроводность). Плотность, удельная нерастворимые в орг. растворителях) – они являются
теплоемкость, температура фазовых переходов. множественными центрами роста мезофазных частиц, которые
9Химические свойства углерода. При низких температурах оказываются слишком мелкими для формирования крупных областей
углеродные материалы достаточно инертны ко многим реагентам, анизотропии. Анизотропия – различие физических свойств в разных
однако при высоких температурах они способны к взаимодействию со направлениях Отсутствие в сырье легких фракций – они снижают
многими веществами. Наиболее изучены реакции углерода: С газами вязкость жидкой фазы при нагревании и разрушают частицы
(хемосорбция, катализатор, стравливание дефектов) мезофазы.
Карбидообразование (Al4C3, Ca2C, SiC, B4C3, с жидким металлом,
«Углеродные материалы» | Углеродные материалы.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Uglerodnye-materialy/Uglerodnye-materialy.html
cсылка на страницу

Углерод

другие презентации об углероде

«Подгруппа углерода» - Главные зарубежные добывающие страны: ЮАР, Конго (Заир), Ботсвана, Намибия. Закрепление. Цель урока: Перечислите все аллотропные видоизменения химического элемента углерод. Назовите фамилию ученного открывшего явление адсорбции? Повторить строение атома и явление аллотропии на примере углерода. Работа с учебником стр. 131 рис.42.

«Элемент углерод» - Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд. C, атомный номер 6, атомная масса 12,011. Углерод широко распространен в космосе. Углерод - важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле. Значительная часть необходимой организмам энергии образуется в клетках за счет окисления углерода.

«Углекислый газ» - Окисли-тель. t. А с друзьями-металлами – карбиды: +1. Карбонат натрия. Оксид углерода (II) угарный газ. Углекислый газ был, как и брат, бесцветен, но в 1,5 раза тяжелее воздуха. +H2O. Оксид углерода (IV) углекислый газ. В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод. Алмаз – твёрдый, прозрачный, бесцветный, неэлектропроводный.

«Аллотропия углерода» - Графит. Большая импера- Звезда ордена торская корона Св. Адсорбция – поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого вещества. Является хорошим проводником электричества. C0 AI + C C + O2 H2 + C C + F2 C + ZnO. Химически очень устойчивое вещество. Фуллерены. Восстановитель. Имеет слоистую структуру.

«Круговорот углерода» - Круговорот углерода. Атмосферный углекислый газ. Нефть. Уголь. Процесс потери экосистемой «доступного» азота (происходит в анаэробных условиях). Круговорот веществ в природе. Растит.остатки. Известняк и мел. Маслова А.Л. ГОУ № 483. Образуется в условиях, когда не протекают процессы окисления/разложения органических веществ.

«Урок Углерод» - Характеристика элементов подгруппы углерода. Самостоятельная работа Вариант C: Цель урока: Самостоятельная работа Вариант А: «Мы столько можем, сколько знаем. Химические свойства углерода. Урок химии 9 класс. Вопросы к теме урока. Вычислить объем оксида углерода (IV), если сгорело 5 кг угля, содержащего 20% примесей.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Углеродные материалы | Тема: Углерод | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Углерод > Углеродные материалы.ppt