Непредельные углеводороды Скачать
презентацию
<<  Класс Алкены Этилен  >>
Алкены
Алкены
Алкены
Алкены
Способы получения
Способы получения
Эпиграф к уроку
Эпиграф к уроку
Эпиграф к уроку
Эпиграф к уроку
Лист самоанализа
Лист самоанализа
Какие углеводороды называются алкенами
Какие углеводороды называются алкенами
Способы получения алкенов
Способы получения алкенов
Промышленный способ
Промышленный способ
Дегидрирование алканов
Дегидрирование алканов
Лабораторный способ
Лабораторный способ
Дегалогенирование
Дегалогенирование
Дегидрогалогенирование
Дегидрогалогенирование
Типы химических реакций
Типы химических реакций
Реакции присоединения
Реакции присоединения
Электрофильное присоединение
Электрофильное присоединение
Гидрогалогенирование
Гидрогалогенирование
Гидрогалогенирование гомологов этилена
Гидрогалогенирование гомологов этилена
Гидрогалогенирование гомологов этилена
Гидрогалогенирование гомологов этилена
Схемы реакции присоединения
Схемы реакции присоединения
Реакции окисления
Реакции окисления
Реакции окисления
Реакции окисления
Мягкое окисление
Мягкое окисление
Реакция Вагнера
Реакция Вагнера
Горение алкенов
Горение алкенов
Продукты окисления алкенов
Продукты окисления алкенов
Реакция полимеризации
Реакция полимеризации
Свободно-радикальное присоединение
Свободно-радикальное присоединение
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Применение этилена
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Гидратация
Практическая работа
Практическая работа
Получение этилена
Получение этилена
Получение этилена
Получение этилена
Удивление
Удивление
 Пластик
Пластик
Этилен
Этилен
Массовая доля
Массовая доля
Моль
Моль
Правило Марковникова
Правило Марковникова
Ответы
Ответы
Осуществить превращения
Осуществить превращения
Бутен
Бутен
Синквейн
Синквейн
Представитель непредельных углеводородов
Представитель непредельных углеводородов
Домашнее задание
Домашнее задание
Спасибо за работу
Спасибо за работу
Картинки из презентации «Углеводороды алкены» к уроку химии на тему «Непредельные углеводороды»

Автор: Инна. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Углеводороды алкены.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 761 КБ.

Скачать презентацию

Углеводороды алкены

содержание презентации «Углеводороды алкены.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Алкены – непредельные углеводороды. Получение, химические 27Цель работы: получить этилен и провести опыты, характеризующие
свойства и применение. его свойства. Оборудование и реактивы: спиртовка, спички,
2Учебная цель: Изучить способы получения, химические свойства лабораторный штатив, винт, лапка, пробка с газоотводной трубкой,
и применение алкенов на примере непредельного углеводорода - штатив с пробирками, фильтровальная бумага; этанол, речной
этилена. песок, концентрированная серная кислота, раствор перманганата
3Эпиграф к уроку. «Границ научному познанию и предсказанию калия. Порядок выполнения работы. З а д а н и е 1. Получение
предвидеть невозможно» Д.И.Менделеев. этилена. В целях безопасности работы с концентрированными
4Лист самоанализа учебной деятельности учащегося ___________ веществами учителем заранее приготавливается смесь, состоящую из
по теме «Получение, химические свойства и применение алкенов». Я 2-3 мл этилового спирта и 6-9 мл концентрированной серной
знаю. Хочу узнать. Что узнал. кислоты. Для того, чтобы избежать толчков жидкости при кипении,
5Ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы: Какие в смесь добавляется прокалённый речной песок. Закройте пробирку
углеводороды называются алкенами? Какова общая формула алкенов? пробкой с газоотводной трубкой, закрепите её в штативе (см. рис.
Какова структурная формула первого представителя гомологического 1). Осторожно нагрейте. З а д а н и е 2. Химические свойства
ряда алкенов? Назовите его. Почему в отличие от алканов алкены в этилена. 1. Опустите конец газоотводной трубки поочерёдно в
природе практически не встречаются? Какие способы получения пробирку с раствором перманганата калия (ниже уровня раствора)
алкенов вы знаете? Каким лабораторным способом можно получить (см. рис 1) и в пробирку с раствором брома. Что происходит с
алкены? Какие химические свойства обуславливает наличие кратной раствором перманганата калия? Что происходит с раствором брома?
(двойной) связи в молекулах алкенов? Для чего используют алкены? Сделайте вывод о непредельном характере этилена. 2. Протрите
6Способы получения алкенов. Лабораторные. Промышленные. конец газоотводной трубки фильтровальной бумагой, поверните
Дегидратация спиртов. Крекинг алканов. Дегалогенирование. трубку вверх и подожгите выделяющийся этилен. Каким пламенем
Дегидрирование алканов. Дегидро- галогенирование. горит этилен: светящимся, несветящимся или коптящим? Почему?
7Промышленный способ получения. КРЕКИНГ АЛКАНОВ АЛКАН ? АЛКАН Приложение 4 Рис. 1 Получение этилена и изучение его свойств.
+ АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ 28Рис. 1 Получение этилена и изучение его свойств.
ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 ? C5H12 + C5H10 декан 29Интересно… Великое удивление старого отшельника Многим
пентан пентен. памятна необыкновенная история семейства Лыковых, которое по
8Промышленный способ получения. ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ АЛКАН религиозным мотивам удалилось от человеческого общества в глухую
? АЛКЕН + ВОДОРОД ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3 ? Н2С = СН2 + Н2 тайгу и прожило там, не видя людей, с 1936 года до начала 80-х
этан этен (этилен). г.г.. К этому стоит добавить, что глава семейства Карп Осипович
9Лабораторный способ получения. ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ СПИРТ ? Лыков и до отшельничества от самого рождения жил на
АЛКЕН + ВОДА ПРИМЕР: t?140C, Н Н Н2SO4(конц.) Н-С – С-Н ? Н2С = староверческой заимке, с широким миром не общаясь. И вот –
СН2 + Н2О Н ОН этен этанол (этилен). встреча с людьми! Много поразительных достижений вошло в
10Лабораторный способ получения. ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ПРИМЕР: t человеческий обиход за эти долгие десятилетия, но что всё-таки
Н2С – СН2 + Zn ? Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан более всего поразило старого отшельника? Журналист
(этилен). «Комсомольской правды» В. Песков, который рассказывал об этой
11Лабораторный способ получения. ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ семье на страницах газеты, отметил: «Из всего, что могло его
УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: спиртовой H H раствор поразить , на первое место надо поставить не электричество, не
Н-С–С-Н+KOH?Н2С=СН2+KCl+H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен). самолёт…не приёмник, из которого слышался «бабий греховный глас»
12Типы химических реакций, которые характерны для алкенов. Пугачёвой, поразил больше всего прозрачный пакет из полиэтилена.
Реакции присоединения. Реакции полимеризации. Реакции окисления. «Господи, что измыслили – стекло, а мнётся!» Пожалуй, выбор
13Реакции присоединения. 1. Гидрирование. CН2 = СН2 + Н2 СН3 – объекта для удивления нас, нынешних, разочарует. А между тем,
СН3 Этен этан Условия реакции: катализатор – Ni, Pt, Pd 2. всё дело в том, что мы, избалованные дети цивилизации, легко
Галогенирование. 1 2 3 CН2 = СН – СН3 + Сl – Сl СН2 – СН – СН3 привыкаем к самым удивительным вещам. Стоит добавить, что в год,
пропен Cl Cl 1,2-дихлорпропан Реакция идёт при обычных условиях. когда семья Лыковых ушла в тайгу, полиэтилена не только не было
14Электрофильное присоединение. Молекула галогена не имеет в помине, но даже сама принципиальная возможность его получения
собственного диполя, однако в близи ?-электронов происходит ставилась под сомнение.
поляризация ковалентной связи, благодаря чему галоген ведёт себя 30О полиэтилене… Полиэтилен – довольно «старый» пластик.
как электрофильный агент. Исследователи фирмы JCJ в 1933 году подвергли сжатию под высоким
15Реакции присоединения. 3. Гидрогалогенирование. 1 2 3 4 1 2 давлением этилена в аппарате, полученном из Голландии. Они
3 4 СН2 = СН – СН2 – СН3 + Н – Сl CН3 – СН – СН2 – СН3 Бутен-1 хотели изучить свойства этилена при высоком давлении, но вместо
Cl 2-хлорбутан 4. Гидратация. 1 2 3 1 2 3 CН2 = СН – СН3 + Н – этого этилен заполимеризовался в полиэтилен. К сожалению,
ОН СН3 – СН – СН3 пропен ОН пропанол-2 Условия реакции: процесс полимеризации плохо воспроизводился; иногда полиэтилен
катализатор – серная кислота, температура. Присоединение молекул получался; а иногда – нет. Тщательные исследования позволили
галогеноводородов и воды к молекулам алкенов происходит в обнаружить в реакционной камере очень маленькие трещинки. Они
соответствии с правилом В.В. Марковникова. пропускали ровно столько воздуха, сколько надо, чтобы в камере
16Гидрогалогенирование гомологов этилена. Правило В.В. началась полимеризация – благодаря содержащемуся в воздухе
Марковникова Атом водорода присоединяется к наиболее кислороду. Понадобилось много усилий, чтобы разработать
гидрированному атому углерода при двойной связи, а атом галогена промышленный процесс полимеризации этилена: если кислорода было
или гидроксогруппа – к наименее гидрированному. слишком мало, полимеризация не шла, а если слишком много – вся
17Схемы реакции присоединения. Н н н-с=с-н. + Н2. ? Н Н Н-С - установка взлетала на воздух. Многие историки считают, что успех
С-Н н н. Н н н-с=с-н. + Br2. ? Н н н-с - с-н ? ? Н н н-с=с-н. + во Второй мировой войне частично принадлежит полиэтилену. Этот
HCl. ? Н н н-с - с-н ? ? Н н н-с=с-н. + H2O. ? Н н н-с - с-н ? ? пластик является чудесным изолятором для высокочастотных
Алкен. Реагент. Продукт. Вид реакции. Применение реакции, её устройств. Такой материал был крайне необходим при
продуктов. Гидрирование (восстановление). Не имеет практического конструировании только что изобретённых радаров, благодаря
значения. Галогенирование (бромирование). Гидрогалогенирова- ние которым можно было следить за курсом немецких бомбардировщиков и
(гидрохлорирование). Гидратация. Распознавание непре-дельных поднимать по тревоге истребители. Без полиэтилена не было бы
соединений (обесцвечивание бромной воды). Получение радаров, без радаров не было бы заблаговременного сигнала
раствори-теля. Получение хлорэтана, используемого для местной воздушной тревоги, не было бы успешной обороны.
анастезии, в качестве раствори-теля и в сельском хозяйстве для 31Интересно… Этилен – вредитель Во многих странах большое
обеззараживания зернохранилищ. Получение этилового спирта количество урожая пропадает из-за увядания плодов. Например, в
(растворитель в медицине, в про-изводстве синтети-ческого США количество увядших, а значит, пропавших фруктов, составляет
каучука). четверть всего урожая. Причина этого состоит в том, что фрукты
18Реакции окисления. Реакция Вагнера. (Мягкое окисление при созревании выделяют газ этилен, который способствует их
раствором перманганата калия). 3СН2 = СН2 + 2КМnО4 + 4Н2О 3СН2 - созреванию. Когда этого газа становится больше определённого
СН2 + 2МnО2 + 2КОН ОН ОН Или С2Н4 + (О) + Н2О С2Н4(ОН)2. Этен. количества, процесс созревания намного ускоряется как на дереве,
Этандиол. так и в хранилище. Быстро созревший, а возможно, и уже увядший
19Реакции окисления. МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С плод приводит к быстрому созреванию и даже к порче (к увяданию)
РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ (реакция Е.Е.Вагнера) Н2С=СН2 + всего урожая. Американские фермеры, спасая урожай от порчи,
[O] + H2O H2C - CH2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) ! пользуются созданным несколько лет назад устройством. Оно
Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную представляет собой картридж, заполненный перманганатом калия,
связь. который поглощает этилен и предотвращает процесс увядания
201. Мягкое окисление алкенов водным раствором перманганата плодов.
калия приводит к образованию двухатомных спиртов (реакция 32Решите задачу. Найдите молекулярную формулу углеводорода,
Вагнера): KMnO4 СН2=СН2 + [O] + H2O ??? HO?CH2?CH2?OH этилен массовая доля углерода в котором составляет 85,7 %.
этиленгликоль (этандиол) Полное уравнение реакции: 3СН2=СН2 + Относительная плотность этого углеводорода по азоту равна 2. При
2KMnO4 + 4H2O ? 3HO?CH2?CH2?OH + 2KOH + 2MnO2? Электронный сжигании углеводорода массой 0,7 г образовались оксида углерода
баланс: 2? MnO4? + 2 H2O + 3e ?? MnO2 + 4 OH? восстановление 3? (IV) и вода количеством вещества по 0,05 моль каждое.
C2H4 + 2 OH? ? 2e ?? C2H4(OH)2 окисление Относительная плотность паров этого вещества по азоту равна 2,5.
????????????????????????????? 2 MnO4? + 4 H2O + 3 C2H4 ?? 2 MnO2 Найдите молекулярную формулу алкена. При сжигании углеводорода
+ 2 OH? + 3 C2H4(OH)2 В ходе этой реакции происходит массой 11,2 г получили 35,2 г оксида углерода (IV) и 14,4 г
обесцвечивание фиолетовой окраски водного раствора KMnO4. воды. Относительная плотность углеводорода по воздуху 1,93.
Поэтому она используется как качественная реакция на алкены. Найдите молекулярную формулу вещества.
21Реакции окисления. Горение алкенов пример: 2с2н6 + 7о2 4со2 33Проверь. Задача 1. Задача 3. М(СхНY)=56 г/моль m(СхНY)=11,2
+ 6н2о. г n(СО2)= 0,8 моль n(Н2О)=0,8 моль n(С)= 0,8 моль n(Н)=1,6 моль
22Возможные продукты окисления алкенов. Кислоты. Эпоксиды. x : y = 0,8 : 1,6 = 1 : 2 Простейшая формула СН2 Истинная – С4Н8
Диолы. Альдегиды или кетоны. Ответ: С4Н8. Задача 2. М(СхНY)=70 г/моль n(Н)=0,1 моль n(С)=0,05
23Реакция полимеризации. Это процесс соединения одинаковых моль x : y = 0,05 : 0,1 = 1 : 2 Простейшая формула СН2 Истинная
молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n этилен – С5Н10 Ответ: С5Н10.
полиэтилен (мономер) (полимер) n – степень полимеризации, 34Используя правило Марковникова, напишите уравнения следующих
показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH2-CH2- реакций присоединения: а) СН3-СН=СН2 + НСl ? ? б) СН2=СН-СН2-СН3
структурное звено. + НBr ? ? В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН ? ?
24Реакции полимеризации (свободно-радикальное присоединение). 35Проверь: Ответы: а) СН3-СН=СН2 + НСl ? СН3-СНCl-СН3 б)
Полимеризация – это последовательное соединение одинаковых СН2=СН-СН2-СН3 + НBr ? СН3-СНBr-СН2-СН3 в) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН
молекул в более крупные. ? ? ? СН2 = СН2 + СН2 = СН2 + СН2 = СН2 ? СН3-СН2-СН-СН3 ? ОН.
+ … ? ? ? ? ? ? – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – + – СН2 – СН2 – … 36Осуществить превращения: + КОН(спирт),t + НBr + Na
– СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – … Сокращённо уравнение СН3-(СН2)2-СН2Br ? Х1 ? Х2 ? Х3.
этой реакции записывается так: n СН2 = СН2 (– СН2 – СН2 –)n Этен 37Проверь: Ответы: Х1 бутен-1 Х2 2-бромбутан Х3
полиэтилен Условия реакции: повышенная температура, давление, 3,4-диметилгексан.
катализатор. 38Синквейн. 1 строка – имя существительное (тема синквейна) 2
25Применение этилена. Свойство. Применение. Пример. 1. строка – два прилагательных (раскрывающие тему синквейна) 3
Полимеризация. Производство полиэтилена, пластмасс. 2. строка – три глагола (описывают действия) 4 строка – фраза или
Галогенирование. Получение растворителей. 3. Гидрогалогени- предложение (высказывают своё отношение к теме) 5 строка –
рование. Для местная анестезия, получения растворите-лей, в с/х синоним (слово-резюме).
для обеззараживания зернохранилищ. 39Синквейн. Этилен Ненасыщенный, активный Горит,
26Свойство. Пример. Применение. 4. Гидратация. Получение обесцвечивает, присоединяет Этилен – представитель непредельных
этилового спирта, используемого как растворитель, анти-септик в углеводородов Алкен.
медицине , в производстве синтетического каучука. 5. Окисление 40Домашнее задание. Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, №
раствором KMnO4. Получение антифризов, тормозных жидкостей, в 5-7 Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21 Оценка «5»: Составить
производстве пластмасс. 6. Особое свойство этилена: Этилен цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и
ускоряет созревание плодов. «Алкены».
27Практическая работа. Получение и изучение свойств этилена. 41Спасибо за работу!
«Углеводороды алкены» | Углеводороды алкены.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Uglevodorody-alkeny/Uglevodorody-alkeny.html
cсылка на страницу

Непредельные углеводороды

другие презентации о непредельных углеводородах

«Углеводороды алкены» - Способы получения. Массовая доля. Схемы реакции присоединения. Представитель непредельных углеводородов. Типы химических реакций. Горение алкенов. Реакции присоединения. Применение этилена. Реакции окисления. Практическая работа. Реакция полимеризации. Дегидрирование алканов. Гидрогалогенирование гомологов этилена.

«Диеновые углеводороды» - Оао балаковорезинотехника. Успехи руской науки. Натуральный каучук. Мало хотеть, надо и делать.» И.В.Гёте. 1830г – 25тонн- мировое потребление в год. История открытия каучука. Гуттаперча. Каучуки. Латексные – гевея бразильская. В год до 7,5 кг с одного дерева. Х.Колумб Южная Америка Сок дерева гевея – латекс.

«Алкены» - Лабораторные. Способы получения алкенов. Почему в отличие от алканов алкены в природе практически не встречаются? Дегидро- галогенирование. Крекинг алканов. Дегидрирование алканов. Промышленный способ получения. Какие углеводороды называются алкенами? Промышленные. «Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно» Д.И.Менделеев.

«Непредельные углеводороды» - Проведение эксперимента. Выводы. Начало. Почему этилен – газ, а полиэтилен – твёрдое вещество? «Непредельные углеводороды: материалы будущего». Проект. Проблема. От гипотезы к исследованию. Окончание. Непредельные углеводороды: материалы будущего. Наши результаты. Наши исследования. Процесс приготовления.

«Алкины» - Карбонилирование. Реакция изомеризации. Отдельные представители. Ацетилен. Алкины. Бутин-1 (этилацетилен). Реакции замещения. Присоединение воды (реакция М.Г.Кучерова, 1881). Реакции электрофильного присоединения. Гидрогалогенирование. Пентин-2. 3-метилбутин-1. Строение алкинов. Взаимодействие с нуклеофильными реагентами.

«Ряд алкадиенов» - Алкадиены. Углеводороды с сопряженными двойными связями. Классификация. Получение резины. Натуральный каучук. Отечественные ученые. Резина обладает большой эластичностью. Руководство по химии. Двойные связи. Химические свойства. Вопросы и ответы по химии. Физические свойства. Диеновые углеводороды. Метод академика С.В.Лебедева.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Углеводороды алкены | Тема: Непредельные углеводороды | Урок: Химия | Вид: Картинки