Угольная кислота и её соли

Названия кислот Скачать презентацию
<< Угольная кислота		HNO3 >>

Угольная кислота и ее соли	Выберите из предложенных утверждений только те, которые справедливы	Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6,	О каком явлении идет речь	О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях
Что вам известно об угольной кислоте и ее солях				Угольная кислота и её соли
Задания по группам (§ 29)	Мел	Мел	Мел	Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2	Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2

Картинки из презентации «Угольная кислота и её соли» к уроку химии на тему «Названия кислот»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Угольная кислота и её соли.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 616 КБ.

Скачать презентацию

Угольная кислота и её соли

содержание презентации «Угольная кислота и её соли.ppt»

Сл	Текст	Сл	Текст
1	Угольная кислота и ее соли.	5	О каких оксидах углерода говорится в следующих
2	Выберите из предложенных утверждений только те, которые		высказываниях? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения
	справедливы для: 1вариант – алмаза, 2 вариант - графита.		Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при
	Прозрачный, бесцветный Очень твердый Ковалентная неполярная		полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный
	связь Не проводит электрический ток Используют как добавку в		оксид.
	смазке Непрозрачный, серого цвета, с металлическим блеском	6	Что вам известно об угольной кислоте и ее солях? Ввести в
	Электропроводен Все связи очень прочные Легко расслаивается на	6	схему.
	отдельные мельчайшие пластинки При обычных условиях химически	7
	инертен, при высокой температуре становится активным Легко	8	Задания по группам (§ 29). 1 группа: прочитать текст §29 про
	вступает в реакции при нормальных условиях.		кислоту и ее соли, составить вопросы 2 группа: изучить текст о
3	Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант –		составе, свойствах и применении минералов, содержащих карбонаты
3	3, 5, 6, 7, 9, 10.		3 группа: изучить текст о применении солей угольной кислоты,
4	О каком явлении идет речь? Между тем Рукодельница воротится,		составить уравнения реакций 4 группа: качественная реакция на
	воду процедит, в кувшин нальет, да еще какая затейница: коли		соли угольной кислоты (с демонстрацией опыта) 5 группа:
	вода нечиста, так свернет лист бумаги, наложит в нее угольков да		жесткость воды, виды жесткости, способы устранения (с
	песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в		демонстрацией опыта).
	нее воды, а вода-то знай проходит сквозь песок да сквозь уголья	9	Мел. Мрамор.
	и капает в кувшин чистая, словно хрустальная.	10	Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2.
«Угольная кислота и её соли» \| Угольная кислота и её соли.ppt

http://900igr.net/kartinki/khimija/Ugolnaja-kislota-i-ejo-soli/Ugolnaja-kislota-i-ejo-soli.html

cсылка на страницу

Названия кислот

другие презентации о названиях кислот

«Азотная кислота» - 2H+ + SiO32– = ?H2SiO3. 2HNO3 + Na2SiO3 = ?H2SiO3 + 2NaNO3. 2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O. N+5 + 3e ? N+2 3 2 Cu0 – 2e ? Cu+2 2 3. 3. Рассмотрите реакцию с т. зр. Активность металлов. 1. Типичные свойства кислот. Составьте уравнения реакций азотной кислоты: ТЭД. NH3 NO NO2 HNO3. 4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O.

«Физические и химические свойства кислот» - Нn+1 (KO)-n. Круто, парень, ты попал – На штанишки с дыркой! Вред кислот. Бескислородные HF hcl hbr HI H2S. Ты над брюками держал С кислотой пробирку? При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. Повторить и закрепить правила ТБ при работе с веществами. Азотная кислота. Кремневая кислота.

«Жирные кислоты» - Пальмитоеновая 16:1w7. 2. Арахидоновая кислота и другие полиеновые жирные кислоты как сигнальные молекулы. Диета. Парадигма постгеномной эры: IL-1. С.Д. Варфоломеев, А.Т. Мевх, П.В. Вржещ и др. NSAIDs. PGI2. n-9. 1 2 3.

«Производство серной кислоты» - Очистка «печного газа». 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная. Очистка от крупной пыли. IV стадия. Печь для обжига в «кипящем слое». Производство серной кислоты. Получение олеума. SO3 – Q SO2 + Q. H2SO4. V2O5. Циклон.

«Серная кислота урок» - Как можно распознать серную кислоту? Отрицательное воздействие на среду". Интегрированный урок по теме: Цель урока: Девиз урока: Какие степени окисления характерны для атома серы? Каковы физические свойства серной кислоты? Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота?

«Угольная кислота и её соли» - Ввести в схему. О каком явлении идет речь? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10.

Урок