Названия кислот Скачать
презентацию
<<  Угольная кислота HNO3  >>
Угольная кислота и ее соли
Угольная кислота и ее соли
Выберите из предложенных утверждений только те, которые справедливы
Выберите из предложенных утверждений только те, которые справедливы
Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6,
Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6,
О каком явлении идет речь
О каком явлении идет речь
О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях
О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях
Что вам известно об угольной кислоте и ее солях
Что вам известно об угольной кислоте и ее солях
Угольная кислота и её соли
Угольная кислота и её соли
Задания по группам (§ 29)
Задания по группам (§ 29)
Мел
Мел
Мел
Мел
Мел
Мел
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
Картинки из презентации «Угольная кислота и её соли» к уроку химии на тему «Названия кислот»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Угольная кислота и её соли.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 616 КБ.

Скачать презентацию

Угольная кислота и её соли

содержание презентации «Угольная кислота и её соли.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Угольная кислота и ее соли. 5О каких оксидах углерода говорится в следующих
2Выберите из предложенных утверждений только те, которые высказываниях? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения
справедливы для: 1вариант – алмаза, 2 вариант - графита. Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при
Прозрачный, бесцветный Очень твердый Ковалентная неполярная полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный
связь Не проводит электрический ток Используют как добавку в оксид.
смазке Непрозрачный, серого цвета, с металлическим блеском 6Что вам известно об угольной кислоте и ее солях? Ввести в
Электропроводен Все связи очень прочные Легко расслаивается на схему.
отдельные мельчайшие пластинки При обычных условиях химически 7
инертен, при высокой температуре становится активным Легко 8Задания по группам (§ 29). 1 группа: прочитать текст §29 про
вступает в реакции при нормальных условиях. кислоту и ее соли, составить вопросы 2 группа: изучить текст о
3Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – составе, свойствах и применении минералов, содержащих карбонаты
3, 5, 6, 7, 9, 10. 3 группа: изучить текст о применении солей угольной кислоты,
4О каком явлении идет речь? Между тем Рукодельница воротится, составить уравнения реакций 4 группа: качественная реакция на
воду процедит, в кувшин нальет, да еще какая затейница: коли соли угольной кислоты (с демонстрацией опыта) 5 группа:
вода нечиста, так свернет лист бумаги, наложит в нее угольков да жесткость воды, виды жесткости, способы устранения (с
песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в демонстрацией опыта).
нее воды, а вода-то знай проходит сквозь песок да сквозь уголья 9Мел. Мрамор.
и капает в кувшин чистая, словно хрустальная. 10Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2.
«Угольная кислота и её соли» | Угольная кислота и её соли.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Ugolnaja-kislota-i-ejo-soli/Ugolnaja-kislota-i-ejo-soli.html
cсылка на страницу

Названия кислот

другие презентации о названиях кислот

«Азотная кислота» - 2H+ + SiO32– = ?H2SiO3. 2HNO3 + Na2SiO3 = ?H2SiO3 + 2NaNO3. 2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O. N+5 + 3e ? N+2 3 2 Cu0 – 2e ? Cu+2 2 3. 3. Рассмотрите реакцию с т. зр. Активность металлов. 1. Типичные свойства кислот. Составьте уравнения реакций азотной кислоты: ТЭД. NH3 NO NO2 HNO3. 4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O.

«Физические и химические свойства кислот» - Нn+1 (KO)-n. Круто, парень, ты попал – На штанишки с дыркой! Вред кислот. Бескислородные HF hcl hbr HI H2S. Ты над брюками держал С кислотой пробирку? При обычных условиях кислоты могут быть твердыми и жидкими. Повторить и закрепить правила ТБ при работе с веществами. Азотная кислота. Кремневая кислота.

«Жирные кислоты» - Пальмитоеновая 16:1w7. 2. Арахидоновая кислота и другие полиеновые жирные кислоты как сигнальные молекулы. Диета. Парадигма постгеномной эры: IL-1. С.Д. Варфоломеев, А.Т. Мевх, П.В. Вржещ и др. NSAIDs. PGI2. n-9. 1 2 3.

«Производство серной кислоты» - Очистка «печного газа». 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная. Очистка от крупной пыли. IV стадия. Печь для обжига в «кипящем слое». Производство серной кислоты. Получение олеума. SO3 – Q SO2 + Q. H2SO4. V2O5. Циклон.

«Серная кислота урок» - Как можно распознать серную кислоту? Отрицательное воздействие на среду". Интегрированный урок по теме: Цель урока: Девиз урока: Какие степени окисления характерны для атома серы? Каковы физические свойства серной кислоты? Какие общие свойства кислот характерны для серной кислоты? С какими металлами взаимодействует концентрированная серная кислота?

«Угольная кислота и её соли» - Ввести в схему. О каком явлении идет речь? Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях? Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Угольная кислота и её соли | Тема: Названия кислот | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Названия кислот > Угольная кислота и её соли.ppt