Названия кислот Скачать
презентацию
<<  Муравьиная кислота Угольная кислота и её соли  >>
1
1
1
1
Угольная кислота но c = o но
Угольная кислота но c = o но
Гидроксимуравьиная (угольная) кислота и её производные
Гидроксимуравьиная (угольная) кислота и её производные
Угольная кислота
Угольная кислота
Угольная кислота
Угольная кислота
Угольной кислоте соответствуют:
Угольной кислоте соответствуют:
Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение
Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение
Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение
Многие производные угольной кислоты имеют важное практическое значение
Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты
Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной кислоты
Эфиры карбаминовой кислоты получают при взаимодействии её
Эфиры карбаминовой кислоты получают при взаимодействии её
Эфиры карбаминовой кислоты получают при взаимодействии её
Эфиры карбаминовой кислоты получают при взаимодействии её
Эфиры карбаминовой кислоты получают при взаимодействии её
Эфиры карбаминовой кислоты получают при взаимодействии её
Эфиры карбаминовой кислоты получают при взаимодействии её
Эфиры карбаминовой кислоты получают при взаимодействии её
Карбамид (мочевина)
Карбамид (мочевина)
Карбамид (мочевина)
Карбамид (мочевина)
КАРБАМИД (МОЧЕВИНА) Представляет собой полный амид угольной кислоты:
КАРБАМИД (МОЧЕВИНА) Представляет собой полный амид угольной кислоты:
Мочевина (карбамид) (NH2)2C=O – полный амид угольной кислоты, впервые
Мочевина (карбамид) (NH2)2C=O – полный амид угольной кислоты, впервые
Мочевина (карбамид) (NH2)2C=O – полный амид угольной кислоты, впервые
Мочевина (карбамид) (NH2)2C=O – полный амид угольной кислоты, впервые
Мочевина (карбамид) (NH2)2C=O – полный амид угольной кислоты, впервые
Мочевина (карбамид) (NH2)2C=O – полный амид угольной кислоты, впервые
Мочевина (карбамид) (NH2)2C=O – полный амид угольной кислоты, впервые
Мочевина (карбамид) (NH2)2C=O – полный амид угольной кислоты, впервые
Мочевина (карбамид) (NH2)2C=O – полный амид угольной кислоты, впервые
Мочевина (карбамид) (NH2)2C=O – полный амид угольной кислоты, впервые
Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства:
Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства:
Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства:
Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства:
Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства:
Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства:
2. Реакция гидролиза
2. Реакция гидролиза
2. Реакция гидролиза
2. Реакция гидролиза
2. Реакция гидролиза
2. Реакция гидролиза
2. Реакция гидролиза
2. Реакция гидролиза
Как амид угольной кислоты мочевина способна гидролизоваться в кислой и
Как амид угольной кислоты мочевина способна гидролизоваться в кислой и
Как амид угольной кислоты мочевина способна гидролизоваться в кислой и
Как амид угольной кислоты мочевина способна гидролизоваться в кислой и
Как амид угольной кислоты мочевина способна гидролизоваться в кислой и
Как амид угольной кислоты мочевина способна гидролизоваться в кислой и
Как амид угольной кислоты мочевина способна гидролизоваться в кислой и
Как амид угольной кислоты мочевина способна гидролизоваться в кислой и
3. Разложение при нагревании
3. Разложение при нагревании
3. Разложение при нагревании
3. Разложение при нагревании
3. Разложение при нагревании
3. Разложение при нагревании
4. Образование солей
4. Образование солей
4. Образование солей
4. Образование солей
4. Образование солей
4. Образование солей
4. Образование солей
4. Образование солей
4. Образование солей
4. Образование солей
5. Алкилирование карбамида
5. Алкилирование карбамида
5. Алкилирование карбамида
5. Алкилирование карбамида
5. Алкилирование карбамида
5. Алкилирование карбамида
6. Ацилирование карбамида
6. Ацилирование карбамида
6. Ацилирование карбамида
6. Ацилирование карбамида
6. Ацилирование карбамида
6. Ацилирование карбамида
7. Циклизация карбамида
7. Циклизация карбамида
* Вычислите массовую долю (%) азота в карбамиде (мочевине)
* Вычислите массовую долю (%) азота в карбамиде (мочевине)
Решение задачи:
Решение задачи:
Задание для самостоятельной проработки темы
Задание для самостоятельной проработки темы
Задание для самостоятельной проработки темы
Задание для самостоятельной проработки темы
«Ключик» для химического хамелеона
«Ключик» для химического хамелеона
«Ключик» для химического хамелеона
«Ключик» для химического хамелеона
«Ключик» для химического хамелеона
«Ключик» для химического хамелеона
Спасибо всем
Спасибо всем
Картинки из презентации «Угольная кислота» к уроку химии на тему «Названия кислот»

Автор: key. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Угольная кислота.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1761 КБ.

Скачать презентацию

Угольная кислота

содержание презентации «Угольная кислота.ppt»
Сл Текст Сл Текст
11. 14кислотном гидролизе выделяется диоксид углерода, который можно
2Угольная кислота но c = o но. 2. обнаружить с помощью известковой или баритовой воды по выпадению
3Гидроксимуравьиная (угольная) кислота и её производные. 3. в осадок нерастворимого карбоната кальция CaCO3 или бария BaCO3.
4Угольная кислота. 4. 2HCl, H2O. 2NaOH. 14.
5Угольной кислоте соответствуют: МОНОФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ 153. Разложение при нагревании. При нагревании выше
СОЕДИНЕНИЯ (неустойчивые и легко разлагаются, например HCO2Cl ) температуры плавления карбамид плавится, а затем разлагается с
ДИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (устойчивые и находят практическое выделением аммиака и образованием твёрдого продукта - биурета.
применение. К ним относят карбонаты, уретаны, галогенангидриды, t. 15.
амиды). 5. 164. Образование солей. При взаимодействии с кислотами
6Многие производные угольной кислоты имеют важное карбамид образует соли (с одним молем кислоты). 16.
практическое значение. Фосген (карбонилхлорид) COCl2 – полный 175. Алкилирование карбамида. При алкилировании образуются
хлорангидрид угольной кислоты, который образуется при алкильные производные карбамида. N-метилкарбамид. 17.
взаимодействии монооксида углерода с хлором на свету или при 186. Ацилирование карбамида. 1. При взаимодействии карбамида с
нагревании. 6. галогеногидридами и двухосновными кислотами образуются уреиды –
7Карбаминовая кислота H2N - COOH – неполный амид угольной ацильные производные карбамида. N-ацетилкарбамид. 18.
кислоты. ОН О = С NН2 В свободном состоянии не существует, 197. Циклизация карбамида. При нагревании (350-5000C) и
однако соли и эфиры этой кислоты достаточно устойчивы и находят давлении (10-40 МПа) шесьт молекул карбамида образуют
практическое применение. 7. циклическое соединение – меламин (1,2,4-триамино-1,3,5-триазин).
8Эфиры карбаминовой кислоты получают при взаимодействии её * Меламин применяют для производства меламиноальдегидных
хлорангидрида со спиртами. Эфиры карбаминовой кислоты называются полимеров, лаков и клеев, обладающих высокой механической
уретанами, их систематическое название – карбаматы. 8. прочностью, водо- и термостойкостью. Используют в качестве
9Карбамид (мочевина). 9. дубителя. 19.
10КАРБАМИД (МОЧЕВИНА) Представляет собой полный амид угольной 20* Вычислите массовую долю (%) азота в карбамиде (мочевине).
кислоты: Н2N C = O Н2N белое кристаллическое вещество, хорошо *Почему карбамид может служить ценным азотистым удобрением! 20.
растворимое в воде и этаноле. 10. 21Решение задачи: 1. Рассчитаем молярную массу карбамида –
11Мочевина (карбамид) (NH2)2C=O – полный амид угольной (NH2)2 CO: М = 2 (14 + 2) + 12 + 16 = 60 г 2. Вычислим массовую
кислоты, впервые получен Ф. Вёлером (1828 г.) при выпаривании долю азота в мочевине: W = m / M = 28 / 60 = 0,466 или 46,6%.
водного раствора цианата аммония. Этот синтез сыграл важную 21.
роль, показав впервые, что органическое соединение можно 22Задание для самостоятельной проработки темы. В каждом
получить из неорганических веществ. В промышленности карбамид тестовом задании выберите только один правильный ответ. Время
получают нагреванием под давлением смеси CO2 + NH3 (реакция А.И. работы – 5 минут. Критерии оценки: «5» - 9-10 правильных
Базарова, 1868). 1000C. 11. ответов; «4» - 7-8 правильных ответов; «3» - 5-6 правильных
12Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические ответов. УДАЧИ ВАМ! 22.
свойства: 1. Разложение азотистой кислотой При действии 23«Ключик» для химического хамелеона. Д. И. М. А. Й. Ы. Н. Л.
азотистой кислоты карбамид разлагается с выделением азота. 12. О. П. Правильный ответ. Из полученных ответов составьте
132. Реакция гидролиза. Подобно амидам, водные растворы словосочетание. 23.
карбамида при нагревании в присутствии кислот или щелочей 24«Ключик» для химического хамелеона. Правильный ответ. Д. И.
подвергаются гидролизу. 13. М. А. Й. Ы. Н. Л. О. П. 24.
14Как амид угольной кислоты мочевина способна гидролизоваться 25Спасибо всем! Скажи мне – и я забуду, Покажи мне – и я
в кислой и щелочной средах. При щелочном гидролизе образуется запомню, Вовлеки меня – и я научусь! Китайская мудрость. 25.
аммиак, который можно открыть с помощью лакмусовой бумаги. При
«Угольная кислота» | Угольная кислота.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Ugolnaja-kislota/Ugolnaja-kislota.html
cсылка на страницу

Названия кислот

другие презентации о названиях кислот

«Угольная кислота» - 15. 16. 5. Для карбамида (мочевины) характерны следующие химические свойства: 13. Карбамид (мочевина). 3. Разложение при нагревании. 2. 9. 3. 2. Реакция гидролиза.

«Производство серной кислоты» - Теплообменник и контактный аппарат. Электрофильтр. 1. Горения 2. Экзотермическая 3. Гетерогенная 4. Некаталитическая 5. Необратимая 6. Окислительно-восстановительная. «Печной газ». H2SO4. 2 SO2(г) + O2(г) ? 2 SO3(г) + Q Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая Обратимая Окислительно-восстановительная.

«Серная кислота урок» - Как взаимодействует концентрированная серная кислота на органические соединения? Каковы особенные свойства концентрированной серной кислоты? Отрицательное воздействие на среду". Как взаимодействует разбавленная серная кислота с металлами? Интегрированный урок по теме: Применение серной кислоты.

«Азотная кислота» - 2HNO3 + Na2SiO3 = ?H2SiO3 + 2NaNO3. Степень окисления азота. C гидроксидом натрия, гидроксидом цинка; 2. Окисление оксида азота (II) в оксид азота (IV): 2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + ?CO2 + H2O. N20. Азотная кислота (HNO3) Классификация. 2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O. 2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O.

«Угольная кислота и её соли» - Очень ядовит Не горит и не поддерживает горения Используется в металлургии при выплавке чугуна Образуется при полном сгорании топлива В нем горит магний Типичный кислотный оксид. Ввести в схему. Правильные ответы: 1 вариант – 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 вариант – 3, 5, 6, 7, 9, 10. О каких оксидах углерода говорится в следующих высказываниях?

«Физические и химические свойства кислот» - Техника безопасности от строгой химички. Азотная кислота. Учитель химии МОУ СОШ №41: Бронникова Марина Александровна г.Челябинск. Ожидаемые результаты: Трех-основные H3PO4. Угольная кислота. Сернистая кислота. Сероводородная кислота. Азотистая кислота. 1. По содержанию кислорода. Дать название кислотам:

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Угольная кислота | Тема: Названия кислот | Урок: Химия | Вид: Картинки