Уравнения |
|
Реакции
Скачать презентацию |
|
|
| << Энергия химической реакции | Формулы химических реакций >> |
Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Уравнения.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1564 КБ.
Скачать презентациюУравнения
содержание презентации «Уравнения.ppt»| Сл | Текст | Сл | Текст |
| 1 | Раздел: Неорганическая химия 8 класс Автор учебника О.С. | 6 | перегруппировка. Современная формулировка закона: С точки зрения |
| Габриелян (базовый уровень). Учитель химии МОУ «Лебяжьевская | атомно-молекулярного учения закон сохранения массы объясняется | ||
| средняя общеобразовательная школа» Курганской области ШИМЧЕНКО | так: Т. к. число атомов до реакции и после остается неизменным, | ||
| О.Ю. (2009-10 уч.г.). | то их общая масса также не изменяется. | ||
| 2 | Тема: Изменения, происходящие с веществами. Эпиграф: Другого | 7 | хА + уВ = сАВ. 7 н2sо4. ВСПОМНИ! Химическая формула – |
| ничего в природе нет, Ни здесь, ни там в космических глубинах: | условная запись состава вещества с помощью химических знаков и | ||
| Все – от песчинок малых до планет – Из элементов состоит единых. | индексов. Индекс показывает число атомов в формульной единице | ||
| С. Щипачев. | вещества. Коэффициент показывает число несоединенных друг с | ||
| 3 | Перечень уроков по данной теме ( 13 часов): 1. Понятие | другом частиц Химическая формула Коэффициент Индекс На основании | |
| явлений как изменений, происходящих с веществами. 2. Явления, | данного закона составляют уравнения химических реакций с помощью | ||
| связанные с изменением кристаллического строения вещества при | химических формул, коэффициентов и математических знаков. | ||
| постоянном его составе. Физические явления в химии. 3. Явления, | 8 | Алгоритм составления уравнений реакций и расстановки | |
| связанные с изменением состава вещества – химические явления. | коэффициентов методом подбора: 1. В левой части уравнения пишут | ||
| Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об | формулы веществ, вступивших в реакцию (исходные вещества), а | ||
| экзо- и эндотермических реакциях. 4. Закон сохранения массы | затем ставят стрелку. Mg + O2 2. В правой части (после стрелки) | ||
| веществ. Химические уравнения. Значение индексов и | пишут формулы веществ, образующихся в результате реакции | ||
| коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. 5,6 | (продукты реакции). Mg + O2 MgO 3. Уравнение реакции составляют | ||
| Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и | на основе закона сохранения массы веществ, т.е. слева и справа | ||
| обмена. 7,8 Расчеты по химическим уравнениям (решение задач). 9. | должно быть одинаковое число атомов, что достигается | ||
| Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой» 10. | расстановкой коэффициентов перед формулами веществ. 2Mg + O2 | ||
| Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11. Практическая | 2MgO 4. Затем проверяют число атомов каждого элемента в левой и | ||
| работа №4 «Признаки химических реакций» 12. | правой частях уравнения. | ||
| Повторительно-обобщающий урок по теме. 13. Контрольная работа №3 | 9 | К + о2. К2о. Са + О2 СаО. Р + о2 р2о5. А/ 2, 4, 2. Б/ 1, 2, | |
| по теме «Явления, происходящие с веществами». | 2. В/ 2, 5, 4. Выполни задания – расставь коэффициенты в | ||
| 4 | Тема урока: Закон сохранения массы веществ. Химические | уравнениях реакций: Проверь свои знания: найди ответы под | |
| уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление | соответствующими буквами и расставь их в правильном порядке. | ||
| уравнений химических реакций. Знать: определение химического | 10 | Ответы: 1) 2HgO, 2Hg, O2 2) 2Fe, 3Cl2, 2FeCl3 3) 2Na, S, | |
| уравнения; химический смысл закона сохранения массы; значение | Na2S 4) 2Ag2O, 4Ag, O2 5)2Al, 3S, Al2S3 6) 3H2, N2, 2NH3. | ||
| индексов и коэффициентов в формулах веществ и уравнениях | Расставь коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых | ||
| реакций. Уметь: объяснить данный закон, применить его при | приведены ниже. Все вещества записать в виде химических формул. | ||
| объяснении сущности процессов горения и составлении уравнений | 1) Оксид ртути (ll) ртуть + кислород. 2) Железо + хлор хлорид | ||
| химических реакций; составлять уравнения химических реакций и | железа (lll). 3) Натрий + сера сульфид натрия. 4) Оксид серебра | ||
| расставлять коэффициенты. | (l) серебро + кислород. 5) Алюминий + сера сульфид алюминия. 6) | ||
| 5 | Закон сохранения массы веществ. 1756 г. Данный закон позднее | Водород + азот гидрид азота (lll). | |
| (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье. Все перемены | 11 | Fe2o3 + H2 = ? + Н2О. 9,3,5. ? + О2 = so2. HgO = O2 + ? ? + | |
| в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у | HCl = MgCl2 + H2. ? + О2 = al2о3. 5,9,3. ? + Cl2 = CuCl2. 1. 2. | ||
| одного тела отнимется, столько присовокупится к другому: так | Проверь свои знания: Составить уравнения реакций, вместо знака | ||
| ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом | «?» дописать недостающую химическую формулу. Ответ приведите в | ||
| месте…. М. В. Ломоносов. | виде суммы коэффициентов во всех уравнениях. | ||
| 6 | Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе | 12 | Желаю удачи! Время пошло… . Домашнее задание: пп. 26-27, с. |
| веществ, получившихся в результате ее. В результате химической | 145, №2,3. сообщения на тему «Устройство и работа огнетушителя», | ||
| реакции атомы не исчезают и не возникают, а происходит их | «Химические реакции в нашей жизни», кроссворд по терминам. | ||
| «Химические уравнения» | Уравнения.ppt | |||
Реакции
«Учебники по химии» - Рассмотрите электронное строение молекулы фенола. Межпредметные связи: Что такое фотосинтез? Содержит учебный материал в соответствии со стандартом образования Соответствует программе О.С. Габриеляна Позволяет осуществлять подготовку обучающихся к ЕГЭ по химии. Учебник «Органическая химия». 10 класс.
«Исследование материалов» - Упаковка молекул С70 в элементарной ячейке. Различные модификации углерода. Графит. Структура углеродных нанотрубок. Скорость сканирования. Сотрудничество в рамках исследований. Комплекс для рентгенографичекого анализа. Морфология наноструктурированного кремния. Нанокомпозитные материалы на основе полупроводниковых соединений.
«Электролитическая диссоциация солей» - NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». Химические свойства солей. Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3.
«Электроны и атомы» - Рассчитывают… Сr : ….3d44s2 – неправильно Сr : ….3d54s1 – правильно. Очень сложный математический аппарат! 4. ПЗ Д.И. Менделеева. Например, при l =0 ml = 0; при l =1 ml = -1; 0 ; +1; при l =2 ml = -2; -1; 0 ; +1; +2; Атомные и ионные радиусы. 4. Атомы благородных газов (ns2np6) имеют max ПИ. (3+0). Энергии ионизации атомов элементов 2-го и 3-го периодов.
«Законы химии» - Греческий философ Демокрит (Vв. до н.э.). Исцеление болезни. Философский камень. А.М.Бутлеров - химик органик. Греческий философ Аристотель (IVв. до н.э.). Систематизация органических веществ. В 1869г. Менделеев открыл основополагающий закон химии – Периодический закон. Д.И.Менделеев - русский химик.
«Химия и музыка» - В химии: I –H, Na, K, Li II –O, Be, Mg, Ca III –Al, B и т. д. В музыке тоже существует изомерия места. Все молекулы состоят из атомов, так и любая мелодия состоит из нот. В химии существуют различные виды изомерии: места, цепи и др. Строение вещества и композиция. Химические названия музыкальных групп.
Химия
64 темыРеакции
28 презентаций
Уравнения
