Реакции Скачать
презентацию
<<  Энергия химической реакции Формулы химических реакций  >>
Раздел: Неорганическая химия 8 класс Автор учебника О.С. Габриелян
Раздел: Неорганическая химия 8 класс Автор учебника О.С. Габриелян
Тема: Изменения, происходящие с веществами
Тема: Изменения, происходящие с веществами
Тема: Изменения, происходящие с веществами
Тема: Изменения, происходящие с веществами
Перечень уроков по данной теме ( 13 часов): 1. Понятие явлений как
Перечень уроков по данной теме ( 13 часов): 1. Понятие явлений как
Тема урока: Закон сохранения массы веществ
Тема урока: Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Закон сохранения массы веществ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ,
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ,
хА + уВ = сАВ
хА + уВ = сАВ
Алгоритм составления уравнений реакций и расстановки коэффициентов
Алгоритм составления уравнений реакций и расстановки коэффициентов
К + о2
К + о2
Ответы: 1) 2HgO, 2Hg, O2 2) 2Fe, 3Cl2, 2FeCl3 3) 2Na, S, Na2S 4) 2Ag2O
Ответы: 1) 2HgO, 2Hg, O2 2) 2Fe, 3Cl2, 2FeCl3 3) 2Na, S, Na2S 4) 2Ag2O
Fe2o3 + H2 =
Fe2o3 + H2 =
Желаю удачи
Желаю удачи
Желаю удачи
Желаю удачи
Картинки из презентации «Уравнения» к уроку химии на тему «Реакции»

Автор: 1. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Уравнения.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1564 КБ.

Скачать презентацию

Уравнения

содержание презентации «Уравнения.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Раздел: Неорганическая химия 8 класс Автор учебника О.С. 6перегруппировка. Современная формулировка закона: С точки зрения
Габриелян (базовый уровень). Учитель химии МОУ «Лебяжьевская атомно-молекулярного учения закон сохранения массы объясняется
средняя общеобразовательная школа» Курганской области ШИМЧЕНКО так: Т. к. число атомов до реакции и после остается неизменным,
О.Ю. (2009-10 уч.г.). то их общая масса также не изменяется.
2Тема: Изменения, происходящие с веществами. Эпиграф: Другого 7хА + уВ = сАВ. 7 н2sо4. ВСПОМНИ! Химическая формула –
ничего в природе нет, Ни здесь, ни там в космических глубинах: условная запись состава вещества с помощью химических знаков и
Все – от песчинок малых до планет – Из элементов состоит единых. индексов. Индекс показывает число атомов в формульной единице
С. Щипачев. вещества. Коэффициент показывает число несоединенных друг с
3Перечень уроков по данной теме ( 13 часов): 1. Понятие другом частиц Химическая формула Коэффициент Индекс На основании
явлений как изменений, происходящих с веществами. 2. Явления, данного закона составляют уравнения химических реакций с помощью
связанные с изменением кристаллического строения вещества при химических формул, коэффициентов и математических знаков.
постоянном его составе. Физические явления в химии. 3. Явления, 8Алгоритм составления уравнений реакций и расстановки
связанные с изменением состава вещества – химические явления. коэффициентов методом подбора: 1. В левой части уравнения пишут
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об формулы веществ, вступивших в реакцию (исходные вещества), а
экзо- и эндотермических реакциях. 4. Закон сохранения массы затем ставят стрелку. Mg + O2 2. В правой части (после стрелки)
веществ. Химические уравнения. Значение индексов и пишут формулы веществ, образующихся в результате реакции
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. 5,6 (продукты реакции). Mg + O2 MgO 3. Уравнение реакции составляют
Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и на основе закона сохранения массы веществ, т.е. слева и справа
обмена. 7,8 Расчеты по химическим уравнениям (решение задач). 9. должно быть одинаковое число атомов, что достигается
Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой» 10. расстановкой коэффициентов перед формулами веществ. 2Mg + O2
Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11. Практическая 2MgO 4. Затем проверяют число атомов каждого элемента в левой и
работа №4 «Признаки химических реакций» 12. правой частях уравнения.
Повторительно-обобщающий урок по теме. 13. Контрольная работа №3 9К + о2. К2о. Са + О2 СаО. Р + о2 р2о5. А/ 2, 4, 2. Б/ 1, 2,
по теме «Явления, происходящие с веществами». 2. В/ 2, 5, 4. Выполни задания – расставь коэффициенты в
4Тема урока: Закон сохранения массы веществ. Химические уравнениях реакций: Проверь свои знания: найди ответы под
уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление соответствующими буквами и расставь их в правильном порядке.
уравнений химических реакций. Знать: определение химического 10Ответы: 1) 2HgO, 2Hg, O2 2) 2Fe, 3Cl2, 2FeCl3 3) 2Na, S,
уравнения; химический смысл закона сохранения массы; значение Na2S 4) 2Ag2O, 4Ag, O2 5)2Al, 3S, Al2S3 6) 3H2, N2, 2NH3.
индексов и коэффициентов в формулах веществ и уравнениях Расставь коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых
реакций. Уметь: объяснить данный закон, применить его при приведены ниже. Все вещества записать в виде химических формул.
объяснении сущности процессов горения и составлении уравнений 1) Оксид ртути (ll) ртуть + кислород. 2) Железо + хлор хлорид
химических реакций; составлять уравнения химических реакций и железа (lll). 3) Натрий + сера сульфид натрия. 4) Оксид серебра
расставлять коэффициенты. (l) серебро + кислород. 5) Алюминий + сера сульфид алюминия. 6)
5Закон сохранения массы веществ. 1756 г. Данный закон позднее Водород + азот гидрид азота (lll).
(1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье. Все перемены 11Fe2o3 + H2 = ? + Н2О. 9,3,5. ? + О2 = so2. HgO = O2 + ? ? +
в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у HCl = MgCl2 + H2. ? + О2 = al2о3. 5,9,3. ? + Cl2 = CuCl2. 1. 2.
одного тела отнимется, столько присовокупится к другому: так Проверь свои знания: Составить уравнения реакций, вместо знака
ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом «?» дописать недостающую химическую формулу. Ответ приведите в
месте…. М. В. Ломоносов. виде суммы коэффициентов во всех уравнениях.
6Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе 12Желаю удачи! Время пошло… . Домашнее задание: пп. 26-27, с.
веществ, получившихся в результате ее. В результате химической 145, №2,3. сообщения на тему «Устройство и работа огнетушителя»,
реакции атомы не исчезают и не возникают, а происходит их «Химические реакции в нашей жизни», кроссворд по терминам.
«Химические уравнения» | Уравнения.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Uravnenija/KHimicheskie-uravnenija.html
cсылка на страницу

Реакции

другие презентации о реакциях

«Учебники по химии» - Рассмотрите электронное строение молекулы фенола. Межпредметные связи: Что такое фотосинтез? Содержит учебный материал в соответствии со стандартом образования Соответствует программе О.С. Габриеляна Позволяет осуществлять подготовку обучающихся к ЕГЭ по химии. Учебник «Органическая химия». 10 класс.

«Исследование материалов» - Упаковка молекул С70 в элементарной ячейке. Различные модификации углерода. Графит. Структура углеродных нанотрубок. Скорость сканирования. Сотрудничество в рамках исследований. Комплекс для рентгенографичекого анализа. Морфология наноструктурированного кремния. Нанокомпозитные материалы на основе полупроводниковых соединений.

«Электролитическая диссоциация солей» - NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Тема урока: «Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации». Химические свойства солей. Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? А) СаO, Zn(OH)2, MgCO3 В) Cr(OH)3, Al(OH)3, Сa(OH)2 С) NaOH, KOH, NH4Cl Д) CO2, HCl, FeOHCO3.

«Электроны и атомы» - Рассчитывают… Сr : ….3d44s2 – неправильно Сr : ….3d54s1 – правильно. Очень сложный математический аппарат! 4. ПЗ Д.И. Менделеева. Например, при l =0 ml = 0; при l =1 ml = -1; 0 ; +1; при l =2 ml = -2; -1; 0 ; +1; +2; Атомные и ионные радиусы. 4. Атомы благородных газов (ns2np6) имеют max ПИ. (3+0). Энергии ионизации атомов элементов 2-го и 3-го периодов.

«Законы химии» - Греческий философ Демокрит (Vв. до н.э.). Исцеление болезни. Философский камень. А.М.Бутлеров - химик органик. Греческий философ Аристотель (IVв. до н.э.). Систематизация органических веществ. В 1869г. Менделеев открыл основополагающий закон химии – Периодический закон. Д.И.Менделеев - русский химик.

«Химия и музыка» - В химии: I –H, Na, K, Li II –O, Be, Mg, Ca III –Al, B и т. д. В музыке тоже существует изомерия места. Все молекулы состоят из атомов, так и любая мелодия состоит из нот. В химии существуют различные виды изомерии: места, цепи и др. Строение вещества и композиция. Химические названия музыкальных групп.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Уравнения | Тема: Реакции | Урок: Химия | Вид: Картинки