Скачать
презентацию
<<  Урок химии Дайте названия следующим химическим соединениям  >>
Цель урока
Цель урока. Сформулировать понятия о солях, рассмотреть состав и названия солей.

Картинка 3 из презентации «Урок Соли» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Урок Соли.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 136 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Применение солей» - Марганцевые руды. Нитраты токсичны. CuSO4 - сернокислая медь. Аммония хлорид. Нитраты - соли азотной кислоты HNO3, твердые хорошо растворимые в воде вещества. Натрия хлорид (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Кристаллы, при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны. Поваренная соль растворяется в воде.

«Примеры гидролиза солей» - Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др. Между Кг и ?г существует такая же связь, как между Кд и ?д : Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др. Гидролиз солей. M+ + н2о?moh + н+. Константа гидролиза. Пример: Во многих случаях необходимо предотвратить гидролиз. Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др.

«Гидролиз растворов солей» - Темы: В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O. О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl.

«Вещество соль» - Б) mn. Основные. Простые. Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]. +. Например: NaHS- гидросульфид натрия. Взаимодействие соли с щелочью. 2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной кислоты. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. 3) Соль образована ионом слабого основания и ионом слабой кислоты. Комплексные.

«Гидролиз соли» - Усиление. Воспитывать чувство ответственности за состояние окружающей среды. 4 типа солей. Задачи развития. Применение гидролиза. Гидролиз бинарных соединений. Развивать интерес к предмету и процессу познания. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы: Что такое гидролиз? Контрольный тест. Cильные кислоты hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI.

«Соли, кислоты и основания» - Zn+CuSO4 ?Cu+ZnSO4. 5. Основной оксид+кислота. Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2? Fe(OH)Cl?FeCl2 2Fe+O2?2FeO; 2) FeO+H2SO4?FeSO4+H2O; Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… : Mg+2HCl ?MgCl2+H2. Осуществить цепочку превращений. 4. Основной оксид+ кислотный оксид. 4. Соль1+соль2 ?соль3+соль4. Металл+неметалл: 2Fe+3Cl2?2FeCl3.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 3: Цель урока | Презентация: Урок Соли | Тема: Соли | Урок: Химия