Скачать
презентацию
<<  Дайте названия следующим химическим соединениям Название химических формул  >>
Определение

Определение. Кислыми солями – называются сложные химические соединения состоящие из атомов металла соединённых с кислотным остатком и содержащие в своём составе атом водорода (пример NaHCO3-гидрокарбонат натрия).

Картинка 6 из презентации «Урок Соли» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 960 х 720 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Урок Соли.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 136 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Растворы солей» - Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов. Почему соли соленые? Экспериментальным путем исследование свойств солей как электролитов. Гипотеза. Отношение солей к активным металлам и нагреванию. В водном растворе или расплаве соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка!

«Химия Гидролиз» - Содержание урока. Содержание деятельности преподавателя и учащихся. Средства обучения. Постановка цели и задач урока. Научить учащихся составлять уравнения гидролиза солей. Цели урока: Влияние гидролиза на процесс геологической, химической и биологической эволюции планеты. Анализ и оценка дидактической цели в соотношении с результатом.

«Вещество соль» - Б) mn. Классификация солей. Номенклатура солей. а) Взаимодействием двух простых веществ: Органические. 4) Соль образована ионом сильного основания и ионом сильной кислоты. Соли получают разнообразными способами. NaCl. Комплексные, кислые и основные. Способы получения солей. План составления гидролиза:

«Свойства солей аммония» - Презентация по химии. Соли аммония обладают всеми свойствами солей, обусловленными наличием кислотных остатков. Соли аммония. Опыт. Катион амония. Возгонка хлорида аммония. Соли амония. Основные области применения.

«Соли, кислоты и основания» - 2. Металл+кислота ?соль +водород. 10. По растворимости в воде. .Fe(OH)3+3HCl ?FeCl3+3H2O. Неполная нейтрализация кислоты основанием . CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O. H3PO4+KOH ?KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH ?K2HPO4+2H2O. 1) растворимые. : Mg+2HCl ?MgCl2+H2. 3) FeSO4+2KOH?Fe(OH)2?+K2SO4 4) Fe(OH)2+HCl?FeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HCl?FeCl2+H2O.

«Поваренная соль натрий-хлор» - Обычная пищевая соль служит сильнейшим ядом. Улучшается состояние сердечно-сосудистой системы, снижаются симптомы нервных заболеваний, астмы. 2.В Африке, Китае (1286 г), Эфиопии бруски каменной соли служили денежной единицей. Ag NO3 + NaCl = AgCl+NaNO3. «Белая змея» - так называли алхимики поваренную соль.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 6: Определение | Презентация: Урок Соли | Тема: Соли | Урок: Химия