Скачать
презентацию
<<  Подведение итогов Урок химии  >>
Подведение итогов
Подведение итогов. Выставление оценок. Домашнее задание.

Картинка 10 из презентации «Урок Соли» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 427 х 359 пикселей, формат: png. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Урок Соли.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 136 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Соль 4life» - Зимушка-краса 750г. Ассортимент. Зимушка краса 1000г. Бренд 4Life разработан ООО «ТК Инагро». Marbelle 750г. Почему стоит работать с маркой морской соли 4Life? Карта позиционирования (тубы-солонки). Cолонки массой 125г и 500г практичны и удобны в использовании. Экстра 1000г. Предпосылки. Цена, руб. Marsel (750г).

«Химия Гидролиз» - Содержание урока. Суть процесса гидролиза. Томилова наталья владимировна. Методы и приемы обучения. Ознакомление с видами контроля знаний. Развивать познавательный интерес. Связь темы с повседневной жизнью. Роль гидролиза в природе и жизни человека. Анализ и оценка дидактической цели в соотношении с результатом.

«Гидролиз растворов солей» - Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария. О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. Задача А30. Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи.

«Названия солей» - Соли железа – желто-коричневого цвета. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. Соли, их состав и названия. Сформулируйте определение данного класса соединений. Проанализируйте состав солей. Номенклатура солей. Названия солей кислородсодержащих кислот.

«Примеры гидролиза солей» - Во многих случаях необходимо предотвратить гидролиз. Рассчитать константы и степени гидролиза для 0,1 М раствора К3РО4. Нужно ли учитывать 2-ю и 3-ю степени гидролиза? Константа гидролиза. Гидролизу подвергаются: Пример. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты. Степень гидролиза. Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты.

«Соли, кислоты и основания» - 3) Нерастворимые. CuSO4+Zn ?…; Hg(NO3)2+Cu ?… Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий. Осуществить цепочку превращений. Fe(OH)3+HCl ?Fe(OH)2Cl Fe(OH)3+2HCl ?FeOHCl+2H2O. Na2SO4+AgNO3 ?2NaNO3+Ag2SO4 ?. Соль1+соль2. 4. Соль1+соль2 ?соль3+соль4. CaCO3+CO2+H2O ?Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 ?2NaHSO4.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 10: Подведение итогов | Презентация: Урок Соли | Тема: Соли | Урок: Химия