Углерод Скачать
презентацию
<<  Углерод Подгруппа углерода  >>
Урок химии 9 класс
Урок химии 9 класс
Урок химии 9 класс
Урок химии 9 класс
Девиз урока
Девиз урока
Цель урока:
Цель урока:
Вопросы к теме урока
Вопросы к теме урока
Характеристика подгруппы углерода
Характеристика подгруппы углерода
Биологическое значение углерода
Биологическое значение углерода
Биологическое значение углерода
Биологическое значение углерода
Биологическое значение углерода
Биологическое значение углерода
Биологическое значение углерода
Биологическое значение углерода
Биологическое значение углерода
Биологическое значение углерода
Биологическое значение углерода
Биологическое значение углерода
Биологическое значение углерода
Биологическое значение углерода
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Аллотропные модификации углерода
Основные области применения углерода
Основные области применения углерода
Химические свойства углерода
Химические свойства углерода
Самостоятельная работа таблица:
Самостоятельная работа таблица:
Самостоятельная работа Вариант А:
Самостоятельная работа Вариант А:
Самостоятельная работа Вариант В
Самостоятельная работа Вариант В
Самостоятельная работа Вариант C:
Самостоятельная работа Вариант C:
Выводы к уроку
Выводы к уроку
Домашнее задание
Домашнее задание
Картинки из презентации «Урок Углерод» к уроку химии на тему «Углерод»

Автор: Admin. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Урок Углерод.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 5454 КБ.

Скачать презентацию

Урок Углерод

содержание презентации «Урок Углерод.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Урок химии 9 класс. Общая характеристика элементов подгруппы 9двойственность углерода.
углерода. Углерод, нахождение в природе, аллотропные 10Самостоятельная работа таблица:
видоизменения, химические свойства углерода. 11Самостоятельная работа Вариант А: Составить уравнение
2Девиз урока. «Мы столько можем, сколько знаем. Знания – реакции, в которой углерод – окислитель, показать переход
сила». Ф.Бэкон. электронов. Вычислить объем оксида углерода (IV), если сгорело 5
3Цель урока: Дать общую характеристику элементам подгруппы кг угля, содержащего 20% примесей.
углерода понятие аллотропии на примере алмаза и графита показать 12Самостоятельная работа Вариант В. Составить схемы
сущность биосферного значения углерода закрепить и углубить электронного баланса следующих реакций: Ca + 2C = CaC2 4A1 + 3C
знания учащихся об окислительно-восстановительной двойственности = A14C3 C + 2FeO = 2Fe + CO2.
на примере атома углерода. 13Самостоятельная работа Вариант C: Закончить следующие
4Вопросы к теме урока. Характеристика элементов подгруппы уравнения: C + O2? C + H2? Al + C?
углерода. Биологическое значение углерода. Нахождение углерода в 14Выводы к уроку. Биологическое значение углерода в том, что
природе. Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, все ,без исключения живые организмы построены из соединений
фуллерен, карбин. Химические свойства углерода. Основные области углерода. Особенностью атомов углерода является их способность
применения углерода. соединяться между собой, образуя длинные цепи, содержащие
5Характеристика подгруппы углерода. Углерод, кремний, миллионы и миллиарды атомов углерода, соединенных с атомами
германий, олово и свинец составляют главную подгруппу 4 группы. других элементов. Возможные степенями окисления углерода
Внешние энергетические уровни р- элементов 4 группы содержат по +4,+2,-4. Углерод может быть как окислителем ,так и
4 электрона, из которых два спаренных s-электрона и два не восстановителем, чаще окислительные свойства он проявляет с
спаренных р- электрона Электронные конфигурации данных водородом и металлами, с кислородом, оксидами,
атомов…….(составляют на доске учащиеся) Возможные степени углерод-восстановитель. Аллотропные модификации углерода – алмаз
окисления ……(ответы учащихся) Усиление металлических свойств в ,графит, карбин, фуллерен. Биологическое значение углерода в
подгруппе (вывод делают учащиеся). том, что…(?) Особенностью атомов углерода является их
6Биологическое значение углерода. Все без исключения живые способность образовывать…(?) Возможные степени окисления
организмы построены из соединений углерода. углерода…(?) Углерод в химических реакциях проявляет
7Аллотропные модификации углерода. Алмаз Фуллерен Графит окислительно-восстановительную двойственность, например…
Карбин Ограненный алмаз – бриллиант. Аллотропные модификации углерода, это…(?).
8Основные области применения углерода. 15Домашнее задание. § 37, 38. Упражнение №1 стр – 154, №4 стр
9Химические свойства углерода. Окислительно-восстановительная – 154.
«Урок Углерод» | Урок Углерод.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Urok-Uglerod/Urok-Uglerod.html
cсылка на страницу

Углерод

другие презентации об углероде

«Углекислый газ» - +H2O. Дитя было бесцветное и слабое. 0. Углерод. Гидрокарбонат натрия. Окисли-тель. 4. Оксид углерода (IV) углекислый газ. Графит – мягкий, непрозрачный, серый, электропроводный. Карбонат кальция. Углекислый газ покорил сердце красавицы Воды. +1. Карбонат натрия. и Углекислый газ (Углекислик): Карбонат калия.

«Аллотропия углерода» - AI4C3. Фуллерены. Строение атома. Цели и задачи. Окисляется. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода. Восстановитель. Химически очень устойчивое вещество. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита.

«Круговорот углерода в природе» - Содержание последнего в 50 раз больше, чем в атмосфере. Углерод участвует в образовании углеводов, жиров, белков и нуклеиновых кислот. Самый интенсивный биогеохимический цикл круговорот углерода. Основное звено большого круговорота углерода взаимосвязь процессов фотосинтеза и аэробного дыхания.

«Круговорот углерода» - Молния. Образуется в условиях, когда не протекают процессы окисления/разложения органических веществ. Эрозия почв и выпадение осадков. СО2 в воздухе и воде. Торф. Отложения. Зависит как от биохимических, так и от физических процессов. Дыхание. Процесс потери экосистемой «доступного» азота (происходит в анаэробных условиях).

«Углерод и кремний» - Нахождение в природе. Карбиды. Керамические изделия. Непрозрачен, серого цвета с металлическим блеском. Получающийся газ состоит из свободного азота и оксида углерода (II). Токсичность. 7. Интересное об углероде. Силикатных кирпичи. Интересный факт. Скользок на ощупь. Элементы IV группы главной подгруппы.

«Подгруппа углерода» - Алмаз «Шах». Какие элементы Периодической системы входят в главную подгруппу IV группы? АЛМАЗ - минерал по блеску, красоте и твердости превосходящий все минералы. Искусственно ограненные алмазы называются бриллиантами и являются предметом роскоши. Какой из элементов данной подгруппы встречается в свободном виде?

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Урок Углерод | Тема: Углерод | Урок: Химия | Вид: Картинки