Железо Скачать
презентацию
<<  Железо Химия железа  >>
Соединения железа
Соединения железа
Соединения железа
Соединения железа
Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и
Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и
План урока
План урока
Эксперимент – основа познания
Эксперимент – основа познания
Вывод по лабораторному опыту:
Вывод по лабораторному опыту:
План урока
План урока
Лабораторный опыт №2
Лабораторный опыт №2
Лабораторный опыт:
Лабораторный опыт:
План урока
План урока
Роль cоединений железа в жизни живых организмов
Роль cоединений железа в жизни живых организмов
Для нормального роста и выполнения биологических функций человеку и
Для нормального роста и выполнения биологических функций человеку и
Значение железа для организма человека и в целом для живой природы
Значение железа для организма человека и в целом для живой природы
Урок Железо
Урок Железо
Урок Железо
Урок Железо
Урок Железо
Урок Железо
В организм человека ионы железа попадают с продуктами питания, поэтому
В организм человека ионы железа попадают с продуктами питания, поэтому
Урок Железо
Урок Железо
Урок Железо
Урок Железо
Урок Железо
Урок Железо
Урок Железо
Урок Железо
Следите за сбалансированностью своего питания, будьте здоровы
Следите за сбалансированностью своего питания, будьте здоровы
План урока
План урока
Исследовательская работа
Исследовательская работа
Исследовательская работа
Исследовательская работа
Цель: Обнаружение ионов железа в продуктах питания
Цель: Обнаружение ионов железа в продуктах питания
Цель: Обнаружение ионов железа в продуктах питания
Цель: Обнаружение ионов железа в продуктах питания
Оборудование: Реактивы:
Оборудование: Реактивы:
Оборудование: Реактивы:
Оборудование: Реактивы:
1) Гречка 2) Пшено 3) Мука пшеничная 4) Ржаной хлеб
1) Гречка 2) Пшено 3) Мука пшеничная 4) Ржаной хлеб
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Ход работы:
Результаты исследования:
Результаты исследования:
Результаты исследования:
Результаты исследования:
Выводы:
Выводы:
Итог урока
Итог урока
План урока
План урока
То, что не ясно, следует выяснить
То, что не ясно, следует выяснить
Домашнее задание:
Домашнее задание:
Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и
Не в количестве знаний заключается образование, а в полном понимании и
Спасибо за урок
Спасибо за урок
Картинки из презентации «Урок Железо» к уроку химии на тему «Железо»

Автор: . Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Урок Железо.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 1794 КБ.

Скачать презентацию

Урок Железо

содержание презентации «Урок Железо.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Соединения железа. Цель: изучение соединений железа. Задачи: 13клеточном дыхании, обеспечивающим нормальное функционирование
исследовать свойства гидроксидов железа (II) и (III) ; научиться клеток и тканей.
распознавать ионы Fe2+ и Fe3+. 14
2Соединения железа. План урока. 1. Гидроксиды железа (II) и 15
(III): получение и свойства. (Л/О). 2. Качественные реакции на 16В организм человека ионы железа попадают с продуктами
ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О). 3. Значение соединений железа в природе питания, поэтому оно должно быть сбалансированным.
и в жизни человека (сообщение). 4. Исследование продуктов 17
питания на содержание в них железа. ( исследовательская работа). 18
5. Проверочный тест. 19Следите за сбалансированностью своего питания, будьте
3Не в количестве знаний заключается образование, а в полном здоровы!
понимании и искусном применении всего того, что знаешь. 20План урока. 4. Исследование продуктов питания на содержание
Дистервег. в них железа. ( исследовательская работа).
4План урока. 1. Гидроксиды железа (II) и (III): получение и 21Исследовательская работа. Определение содержания железа в
свойства. (Л/О). продуктах питания.
5Эксперимент – основа познания. Лабораторный опыт №1. 22Цель: Обнаружение ионов железа в продуктах питания.
Получение и изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III). 23Оборудование: Реактивы: Соляная кислота Роданид калия
Внимание! Соблюдайте правила по технике безопасности: Во время Дистилированная вода. Штатив Пробирки Весы Горелка Ступка и
проведения эксперимента не отвлекайтесь; Все опыты проводите над пестик Колба Воронка.
лотком; Берите необходимое количество веществ; Не нюхайте и не 241) Гречка 2) Пшено 3) Мука пшеничная 4) Ржаной хлеб.
пробуйте вещества на вкус; С едкими веществами (кислотами и Исследуемые продукты питания:
щелочами) работайте предельно осторожно; Пузырьки с растворами 25Ход работы: 1. Взяла по 2.5г каждого образца продукта
веществ после использования обязательно закрывайте пробками; По питания. 2. Положила их в отдельные тигли и прокалила до золы.
окончании работы приведите свое рабочее место в порядок. 26Ход работы: 3. Измельчила золу до порошка. 4. Перенесла золу
6Вывод по лабораторному опыту: Fe(OH)2 – основные свойства, в пробирку и добавила 10мл HCI. 5 . Перемешав, добавила 5мл
взаимодействует с кислотами. Fe(OH)3 - слабовыраженные дистилированной воды.
амфотерные свойства ( с преобладанием основных), т.е. легко 27Ход работы: 6. Собрала прибор для фильтрования. 7.
реагирует с кислотами, но трудно со щелочами. Нерастворимое Профильтровала содержимое пробирок. 8. 5 мл каждого фильтрата
основание можно получить взаимодействием растворимой соли этого перелила в пробирку.
металла со щелочью. 28Ход работы: 9. К фильтратам добавила раствор роданида калия
7План урока. 2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. - KSCN. 10. Закрыла пробкой и интенсивно перемешала
(Л/О). встряхиванием.
8Лабораторный опыт №2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и 29Результаты исследования: Сравнила интенсивность цвета
Fe3+. Внимание! Соблюдайте правила по технике безопасности: Во анализируемых растворов.
время проведения эксперимента не отвлекайтесь; Все опыты 30Выводы: 1. Все исследуемые продукты питания содержат железо.
проводите над лотком; Берите необходимое количество веществ; Не 2. Самое большое содержание железа в ржаном хлебе.
нюхайте и не пробуйте вещества на вкус; С едкими веществами 31Итог урока. Изучили соединения железа: оксиды и гидроксиды
(кислотами, солями и щелочами) работайте предельно осторожно; (II) и (III). Соединения железа (II) проявляют основные
Пузырьки с растворами веществ после использования обязательно свойства. Соединения железа (III) проявляют слабовыраженные
закрывайте пробками; По окончании работы приведите свое рабочее амфотерные свойства , с преобладанием основных. Реактивом на ион
место в порядок. «Нет искусства столь же трудного, как искусство Fe2+ является красная кровяная соль при этом выпадает синий
наблюдения». осадок – турнбулева синь. Реактивами на ион Fe3+ являются желтая
9Лабораторный опыт: Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. кровяная соль при этом выпадает синий осадок – берлинская лазурь
FeSO4 + K3 [Fe(CN)6 ] KFe +2 [Fe +3(CN)6 ] + K2SO4 красная и роданид калия – при этом образуется кроваво-красный раствор.
кровяная соль турнбулева синь FeCI3 + K4 [Fe(CN)6 ] KFe+3 [Fe 32План урока. 5. Проверочный тест.
+2(CN)6 ] +3KCI желтая кровяная соль берлинская лазурь FeCI3 + 3 33То, что не ясно, следует выяснить. То, что трудно творить
KCNS Fe(CNS )3 +3KCI роданид калия кроваво-красный Объясните следует делать с величайшей настойчивостью. Конфуций.
опыт, который вы увидели в начале урока. 34Домашнее задание: 1. параграф №14, упр. 5. 2. Решите задачи:
10План урока. 3. Значение соединений железа в природе и в а) В состав некоторых сортов природного мела входит оксид железа
жизни человека (сообщение). (III). Предложите опыт для качественного определения содержания
11Роль cоединений железа в жизни живых организмов. железа в образце мела. б) В куске белого пшеничного хлеба 0,8 мг
12Для нормального роста и выполнения биологических функций Fe. Сколько кусков нужно съесть в день для удовлетворения
человеку и животным кроме витаминов необходим целый ряд суточной потребности в этом элементе? Суточная потребность для
неорганических элементов : макроэлементы(Ca, Mg, Na, K, P, Cl) подростков 11-18 лет составляет 18 мг.
микроэлементы(Zn, Fe и тд). 35Не в количестве знаний заключается образование, а в полном
13Значение железа для организма человека и в целом для живой понимании и искусном применении всего того, что знаешь.
природы трудно переоценить. Его биологическая ценность Дистервег.
определяется многогранностью его функций, активным участием в 36Спасибо за урок.
«Урок Железо» | Урок Железо.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Urok-ZHelezo/Urok-ZHelezo.html
cсылка на страницу

Железо

другие презентации о железе

«Sulfur» - Сера также входит в состав черного пороха. Характеристика серы по ПСХЭ. Историческая справка. +16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Сера. а) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Получение. Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Применение серы. Схема расположения электронов на энергитических подуровнях.

«Урок Железо» - Внимание! Лабораторный опыт №2. Сравнила интенсивность цвета анализируемых растворов. Перемешав, добавила 5мл дистилированной воды. Лабораторный опыт №1. План урока. 3. Значение соединений железа в природе и в жизни человека (сообщение). 1) Гречка 2) Пшено 3) Мука пшеничная 4) Ржаной хлеб. «Нет искусства столь же трудного, как искусство наблюдения».

«Водород в периодической системе» - 1)Окисление: Положение водорода в периодической системе. Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором. Атом водорода. Гремучий газ. 2) Восстановление:

«Силикати» - Поширення в природі. Відбуваються такі реакції (спрощено): Більшість природних сполук силіцію являють собою похідні полісилікатних кислот. Формулу ортосилікатної кислоти H2SiO4 записують: SiO2 • 2H2O. Природні сполуки силіцію. Наприклад,і так далі. Наприклад, формулу метасилікатної кислоти H2SiO3 записують так: SiO2 • H2O.

«Йод в организме» - Исследовать продукты питания на качественное и количественное содержание йода. Гипотеза. Качественный анализ. Актуальность. Проанализировать ситуацию с йододефицитом в школе и составить рекомендации по разнообразию пищевого рациона. Титрование. Недостаток йода в организме может привести к: Признаки йодной недостаточности:

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Урок Железо | Тема: Железо | Урок: Химия | Вид: Картинки