Химическая связь Скачать
презентацию
<<  Водородная химическая связь Молекулы  >>
Валентность и степень окисления
Валентность и степень окисления
Здравствуйте, сегодня я расскажу вам о таких понятиях в химии, как
Здравствуйте, сегодня я расскажу вам о таких понятиях в химии, как
Здравствуйте, сегодня я расскажу вам о таких понятиях в химии, как
Здравствуйте, сегодня я расскажу вам о таких понятиях в химии, как
Здравствуйте, сегодня я расскажу вам о таких понятиях в химии, как
Здравствуйте, сегодня я расскажу вам о таких понятиях в химии, как
Химия:валентность и степень окисления содержание
Химия:валентность и степень окисления содержание
Химия:валентность и степень окисления содержание
Химия:валентность и степень окисления содержание
Химия:валентность и степень окисления содержание
Химия:валентность и степень окисления содержание
Валентность
Валентность
Валентность
Валентность
Способы определения валентности
Способы определения валентности
Способы определения валентности
Способы определения валентности
Способы определения валентности
Способы определения валентности
Как определить валентность по готовой формуле рассмотрим на данных
Как определить валентность по готовой формуле рассмотрим на данных
В содержание
В содержание
Степень окисления
Степень окисления
Степень окисления
Степень окисления
Как определелить степень окисления
Как определелить степень окисления
В содержание
В содержание
Вывод в чём отличия
Вывод в чём отличия
Вывод в чём отличия
Вывод в чём отличия
В содержание
В содержание
Хочешь уйти
Хочешь уйти
Хочешь уйти
Хочешь уйти
Картинки из презентации «Валентность» к уроку химии на тему «Химическая связь»

Автор: Илья. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Валентность.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 736 КБ.

Скачать презентацию

Валентность

содержание презентации «Валентность.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Валентность и степень окисления. Автор: Соболев Илья ученик 9полученное в п.4 на число, полученное в п.5: 18 / 3 = 6 (это
11МИ класса МОУ лицея №6 Руководитель: Дробот Светлана валентность неметалла).
Сергеевна, учитель химии МОУ лицея №6. 10Степень окисления. Степень окисления характеризует состояние
2Здравствуйте, сегодня я расскажу вам о таких понятиях в атома в молекуле. Иногда её называют окислительным числом. При
химии, как валентность и степень окисления, а также о том чем определении этого понятия условно предполагают, что в молекуле
они друг от друга отличаются. валентные электроны одних атомов перешли к другим атомам; таким
3Химия:валентность и степень окисления содержание. образом, молекулы состоят только из положительно и отрицательно
ВАЛЕНТНОСТЬ – что это такое? КАК определить валентность? СТЕПЕНЬ заряженных ионов. В действительности же в большинстве случаев
ОКИСЛЕНИЯ – а это что? КАК определить степень окисления? ЧЕМ они происходит не полная отдача электронного облака от одного атома
между собой различаются? Выход. к другому. Степень окисления – это условный заряд атома в
4Валентность. В содержание. Валентность – свойство атома молекуле, вычисленный исходя из предположения, что молекула
данного элемента присоединять элементы или замещать определённое состоит только из ионов (обозначается n). Можно определять и так
число атомов другого элемента. Под валентностью химического : степень окисления – это тот электрический заряд, который
элемента также понимают способность его атомов образовывать возник бы на атоме, если бы электронные пары, которыми он связан
химические связи в соединениях. Количественно валентность с другими атомами в молекуле, были бы смещены к более
определяется числом химических связей, образованных атомом. электроотрицательным атомам, а электронные пары, принадлежащие
5Способы определения валентности. Валентность – сложное одинаковым атомам, были бы между ними поделены.
понятие. Оно формировалось одновременно с понятием химической 11Степень окисления. В содержание. Из приведённых определений
связи. Первоначально валентность элементов измеряли по водороду следует, что степень окисления выражает величину электрического
(валентность которого принимали за единицу), т.е. по числу заряда и основывается на предположении о принадлежности
атомов водорода, присоединяемых или замещаемых атомом данного электронов в каждой связи в молекуле или ионе более
элемента. Если элемент не образует соединения с водородом, но электроотрицательным атомам. Степень окисления может иметь
соединяются с кислородом, валентность элемента определяли по его отрицательное, положительное и нулевое значение. Отрицательное
кислородным соединениям (принимая валентность кислорода равную значение степени окисления будет у тех атомов, которые приняли
двум). Кроме того, валентность элемента определяют по отношению электроны от других атомов. Положительное значение степени
к другим элементам, валентность которых известна. Валентность окисления имеют атомы, отдающие свои электроны другим атомам.
можно выразить и другими способами, например числом химических Также степень окисления может быть выражена дробным числом.
связей, образуемых атомом одного элемента (ковалентностью), или 12Как определелить степень окисления. Значение степени
числом атомов, непосредственно окружающих данный атом окисления определяется числом электронов, смещенных от атома
(координационное число). данного элемента к атому другого элемента. Нужно помнить, что:
6Способы определения валентности. Позднее валентность стали -степень окисления как у свободных атомов, так и у атомов,
подразделять на положительную и отрицательную. Числовое значение входящих в состав неполярных молекул, например: H2, O2, Cl2, F2,
положительной валентности элемента равно числу отданных атомом Br2, I2, N2 и т.д. равна нулю; -в соединениях сумма значений
электронов, а отрицательной валентности – числу электронов, степеней окисления равна нулю. Это позволяет вычислить степень
которые атом должен присоединить для завершения внешнего окисления данного химического элемента, если известны степени
энергетического уровня. Стоит отметить что валентность не имеет окисления других химических элементов в данном соединении.
ничего общего с электрическим зарядом. Со временем понятие 13В содержание. Например: Определить степень окисления хрома в
валентности расширилось, оно стало указывать и природу дихромате калия +1 x -2 K2 Cr2 O7 1). Составляем следующее
химических связей между атомами в их соединении. В соединениях с управление, в котором неизвестную степень окисления хрома
ионной (или электровалентной) связью валентность равна числу обозначаем x (а т.к. в соединении K2 Cr2 O7 – два атома хрома,
электронов, отданных или присоединённых атомом при превращении то x * 2): (+1) * 2 + x * 2 + (-2) * 7 = 0 2). Решаем это
его в ион. В соединениях с ковалентной связью валентность уравнение (+1) * 2 + x * 2 + (-2) * 7 = 0 2 + 2x – 14 = 0 2x =
определяется числом электронов, которые атом отдаёт для 14 - 2 2x = 12 x = 6 3). Следовательно, степень окисления хрома
образования общих электронных пар. в этом соединении равна +6: +1 +6 -2 K2 Cr2 O7 Для самоконтроля
7Способы определения валентности. Для некоторых элементов правильности нахождения степени окисления нужно подсчитать общую
валентность – величина постоянная. Например, натрий во всех сумму положительных и отрицательных степеней окисления. Если оно
соединениях одновалентен, цинк – двухвалентен, лантан – равно 0, то формула составлена правильно: +1 +6 -2 K2 Cr2 O7
трехвалентен и т.д. Высшая валентность элементов в основном (+1) * 2 + (+6) * 2 + (-2) * 7 = 0.
определяется номером группы переодической системы, а низшая 14Вывод в чём отличия ??? В содержание. Степень окисления
вычитанием из 8 номера группы. имеет знак Степень окисления элемента может быть равна нулю
8Как определить валентность по готовой формуле рассмотрим на Степень окисления может быть дробным числом Степень окисления
данных примерах: Пример1: V2 O5 1). Обозначим валентность атомов химических элементов можно определять в любых веществах.
известного элемента: II V2 O5 2). Определяем общее число единиц Валентность, характеризующая число химических связей может не
валентности атомов: 2 * 5 = 10 3). Подставим его под химическими иметь знака Валентность не может равняться нулю (по определению)
знаками атомов элементов арабской цифрой: II V2 O5 (10) 4). Валентность не может быть дробным числом Валентность имеет
Разделим это число на число атомов элемента, валентность определённый предел применения. Сравним понятия «степень
которого нам известна: 10 / 2 = 5 (в нашем примере) 5). окисления» и «валентность», а точнее, разграничим их. Даже если
Поставить частное (5) римской цифрой над искомым элементом как абсолютные значения степени окисления и валентности совпадают,
его валентность: V II V2 O5 (10). их нельзя отождествлять.
9В содержание. Пример 2: Определим валентность элементов в 15В содержание. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ: 1. О.С. Габриелян, Г.Г.
солях кислородсодержащих кислот: Al 2 (SO4)3 1). Определим число Лысова, А.Г. Введенская. Настольная книга учителя.Химия, 11
атомов кислорода (если символ стоит в скобках, то его индекс класс: В 2 ч. Ч. 1, М.: Дрофа, 2003; 2. А.А. Кудрявцев,
нужно умножить на цифру, стоящую за скобками): Al 2 (SO4)3 4 *3 Составление химических уравнений,М.: «Высшая школа», 1991; 3.
= 12 2). Вычислим общее число единиц валентности для атомов Г.П. Хомченко, К..И. Севастьянова
кислорода: Al 2 (SO4)3 12 * 2 = 24 3). Вычислим общее число ,Окислительно-восстановительные реакции,М.: «Просвещение», 1989;
единиц валентности для атомов металла (здесь Al ): III II Al 2 4. Л.С. Гузей, В.В. Сорокин, Окислительно-восстановительные
(SO4)3 2 * 3 = 6 4). Отнимем от общего числа единиц валентности реакции, М.: Изд-во МГУ, 1992;
кислорода общее число единиц валентности металла 24 – 6 = 18 5). 16Хочешь уйти ?!!
Определим число атомов неметалла: 1 * 3 = 3 6). Разделим число,
«Валентность и степень окисления» | Валентность.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Valentnost/Valentnost-i-stepen-okislenija.html
cсылка на страницу

Химическая связь

другие презентации о химической связи

«Органическая химия» - Электроны принял ион MnO4-. Степень окисления в органической химии. Ион MnO4- является окислителем. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Преимущества метода полуреакций. Метод полуреакций. Ион MnO4 полностью потерял 4 атома кислорода. Ион MnO4 превратился в Mn2+. ОВР в органической химии. Метод электронного баланса.

«Азотные удобрения» - Схема круговорота азота в природе. Роль азота в окружающей среде. Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов. Объекты исследования. Практическая часть. Описание условий проведения опыта. Азот – важнейший элемент питания, необходимый для нормального развития растений.

«Валентность и степень окисления» - Степень окисления может иметь отрицательное, положительное и нулевое значение. КАК определить валентность? Химия:валентность и степень окисления содержание. Количественно валентность определяется числом химических связей, образованных атомом. Определим число атомов неметалла: 1 * 3 = 3 6). Валентность и степень окисления.

«Неорганическая химия» - Электроотрицательность элементов. 7,72. Диссоциация солей с ионной связью: S+4 – 2e ? S+6. Химическое Равновесие. d. Амфотерные. Температуры кипения и кристаллизации растворов. Индукционное. 2NO2 ? N2O4. [А…В]# переходное (активированный комплекс). Галиды – KCl, CaF2. Система. TiO2. По катиону. +6. Молярная концентрация эквивалента.

«Работы по химии» - Схема распределения баллов. 0 баллов 1 балл 2 балла. Высокомолекулярные соединения.». Правила прохождения курса «Химия». Формула расчета итоговой суммы баллов. Электрохимические процессы. Дисперсные системы. Структура курса «Химия». Критерии оценки индивидуальных домашних заданий по «Химии». Устройство курса «Химия».

«Электролитическая диссоциация» - Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. В одну из пробирок прилить воды. Окраска индикатора не изменится. Урок - лекция. Основные положения теории: 1. Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Валентность | Тема: Химическая связь | Урок: Химия | Вид: Картинки