Вещество |
Химия | ||
<< Химическая связь | Состояние вещества >> |
Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по веществу нажмите на её название.
Вещества и смеси. Планируемые результаты обучения. А.С.Пушкин. А если облаков нет, а светит Солнце? Любое физическое тело имеет форму и объем. Физическими телами являются самые разнообразные предметы. В настоящее время известно чуть более ста видов атомов. Молекула может содержать от двух до нескольких сотен тысяч атомов. Вещества – то, из чего состоят физические тела. Немолекулярное вещество-– вещество, состоящее не из молекул. Кроме химических веществ, в природе существуют и другие вещества. Физическое вещество – вещество, состоящее из частиц, не содержащих атомные ядра. Если же частицы разные, то – смесью. - Вещество.ppt
Вещества. Состоят из атомов Одного вида. Простые вещества. Химические элементы, образующие в свободном состоянии простые вещества с металлической связью. Нахождение металлов в природе. Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью. Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается. Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr. Обладают металлическим блеском. Атомы металлов образуют разные типы кристаллических решеток. положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева. Щелочно-земельные металлы. - Вещества.ppt
Что из перечисленного является физическим телом, а что веществом. Проблемный вопрос. Ученый М.В.Ломоносов. Определенный вид молекул. Вещество. Молекула. Характеристика тела. - Тело и вещество.ppt
Сегодня мы начинаем изучать одну из самых древних из важных наук- химию. Один предмет может быть изготовлен из разных веществ. Металл. Вещества. Сложные. Свободные атомы. Сложное вещество. Сложные вещества. Физические. Способность реагировать с другими веществами. Жидкие вещества. Серная кислота. Вода. Кислород. Водород. Вода Железо Кислород Медь Алюминий Хлорофилл Сахар. Подберите нужное слово. - Вещество в химии.ppt
История химии. Эпоха алхимии. Вещество. Физические свойства веществ. Из перечня признаков (свойств) выпишите те, которые относятся к телам. - Химические вещества.ppt
Какими бывают тела по происхождению. Из чего состоят вещества. Из чего состоят тела. В каких состояниях в природе могут находиться вещества. Простые вещества. Физические явления. Признаки химической реакции. Конец моста. - Вещества в природе.ppt
Название вещества. Формулы веществ. Название оксида. Установите соответствие. Название углевода. - Многообразие веществ.ppt
Допиши предложение. 1.Молекула 2.Одинаковы 3.Атомы 4.Одинаковый вид атомов 5.Веществ. Молекулу воды Молекулу кислорода Молекулу озона. Вещество состоящее из атомов одного вида называется простым. вещества, состоящие из атомов одного вида. Сложные вещества. Проверьте себя: Угадайте загадки: Я бел, как снег, В чести у всех, В рот попал – Там и пропал. Органические вещества. - Разнообразие веществ.ppt
Рассмотреть состав. Закон постоянства состава веществ. Причины многообразия. Оловянная чума. Аллотропные модификации кислорода. Графен. Красный фосфор. Метилпропен. Формулы веществ. Причины. - Причины многообразия веществ.pptx
Распределите вещества. Простые вещества-металлы. Серебро. Углерод. Распределите вещества по классам. Какое из соединений не является оксидом? Кислотным. Амфотерным. Массовые доли элементов в соединении равны: калия – 43,1%, хлора – 39,2%,кислорода – 17,7%. - Классификация веществ.ppt
Основополагающий вопрос КАК УСТРОЕН МИР? Почему все устроено так, а не иначе? Вещество – то, из чего состоят физические тела. Химия в центре наук. Атомный уровень организации вещества. Кто придумал слово «атом»? Как изменялись представления об атомах с течением времени? Что вы знаете о последней модели атома? Автор одной из моделей получил Нобелевскую премию дважды. Что такое молекула? Почему атомы объединяются в более крупные структуры? Чем молекулы отличаются от атомов? Кластер самой важной молекулы на Земле. Как ученые узнают о строении вещества? Вещество и тело. Что говорят физики о строении вещества? - Строение вещества химия.ppt
Важнейшие простые вещества – металлы и неметаллы. Великолепная семерка. Железо. Золото. Общие физические свойства металлов. Аллотропные модификации кислорода. Физические свойства веществ. Обмен любезностями. Выберите из приведенного списка название вещества. Блиц – контроль. - Простые вещества.ppsx
Основные классы неорганических веществ. О кислороде как о простом веществе говорится. Озон и метан являются соответственно. К амфотерным оксидам относится. Оксид фосфора (V) относится к оксидам. - Простые и сложные вещества.ppt
Простые вещества можно разделить по свойствам на металлы и неметаллы. Известно свыше 80 различных металлов. Большинство металлов обладают серым, серебристо- белым цветом. Металлы. Среди неметаллов встречаются также немолекулярные вещества. В сложных веществах объединяются атомы различных элементов. Простые и сложные вещества невозможно отличить по внешним признакам. Определение состава сложного вещества путём разложения называется анализом. А как возникают сложные вещества? Образование сложного вещества из простых называется синтезом. Образование сложного вещества. - Сложные и простые вещества.ppt
Простые и сложные вещества. Варианты соединения атомов. Вода. Основные понятия. Ковалентная неполярная связь. Металлическая связь. Тип химической связи. Оксиды. Кислоты. Химически неделимая частица. Частица вещества. Сложные вещества. - Простые и сложные химические вещества.ppt
Инструкция для обучающихся по заочному курсу «Общая химия для 12 класса». Результат обучения: зачет (незачет) изученной темы. В реакциях с кислотами амфотерные оксиды ведут себя как основные оксиды. Кислотные свойства аминокислот. - Амфотерные соединения.ppt
Соединения. Комплексный ион. Степень окисления. Названия анионов. Назовите комплексные соединения. Составьте формулы веществ. Химические свойства. Интересные факты. - Комплексные соединения.ppt
Классификация неорганических веществ. Простые. Металлы. Оксиды. Кислоты. Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты. HCl. H2O. H3PO4. H2. HNO3. Найдите сумму ВСЕХ коэффициентов в уравнениях реакций. Подумай и ответь. Составьте уравнение реакции. Какие классы веществ использовались? Металл. Основание. Проверьте правильность составления схемы. Na2O. Na2SO4. H2SO4. Связь между классами веществ, образованных одним элементом. Дайте определение понятию «Генетическая связь». - Генетическая связь.ppt
Генетическая связь. Противоречия. Определение особенностей освоения понятия генетическая связь. Последовательное освоение. Группа соединений. Результаты диагностики (10 класс). Схемы - связи между классами органических веществ. Составление основных генетических рядов. Условия реакции. Результаты диагностики в конце года (8 класс). Особенности освоения понятия генетическая связь. - Генетическая связь между классами веществ.ppt
Уилкинсон. Одно из наиболее известных открытий — периодический закон химических элементов. Д. И. Менделеев. 1886. И.Н. Крамской Д. И. Менделеев. 1878. Портрет Д. И. Менделеева в мантии доктора права Эдинбургского университета. 1885. Так выглядел первый вариант таблицы элементов, составленный Менделеевым в 1869 году. 6. K3 [Fe(CN)6]. Лиганды. Внутренняя сфера. Донорный атом – атом в лиганде, который непосредственно связан с центральным атомом. [Co(NH3)6]3+. Примеры лигандов. Этилендиаминтераацетато (edta)-лиганд. 6 донорных атомов! Гемоглобин. Кофермент – витамин В12. Цис-и транс- изомеры, для квадратных частиц. - Лиганд.ppt
Изомеры. Динамическая изомерия. Таутомеры глюкозы. Свободное вращение. Бутен. Геометрические изомеры бутена. Изомерия углеродного скелета. Для этого сделаем основную цепочку короче. Три изомера с эмпирической формулой. Атомы углерода. Порядок нумерации. Расположим все атомы углерода в одну цепочку. Формулы двух изомеров пентена. Правила номенклатуры. Напишем формулу простейшего линейного изомера. Формулы трех изомеров бромпентана. Нумерация. Алкен циклоалкан. Аминокислота нитросоединения. Оптические изомеры. Оптическая изомерия углеводов. Зеркальная изомерия. Жан Батист Био. - Изомерия.ppt
1.Историческая справка 2.Изомерия. Классификация изомеров. Термин изомерия предложен в 1830 г. Шведским химиком И.Берцелиусом. Бутлеров Александр Михайлович (1828-1886). Сн3 сн сн3 сн3. ИЗОБУТАН (С4Н10) (t кип. = -11,7 С). Структурными называют изомеры, имеющие различный порядок соединения атомов в молекуле. Какие изомеры называют структурными? Изомерия углеродного скелета. Виды структурной изомерии: 1.Изомерия углеродного скелета. Алкены. Виды структурной изомерии: 3. Межклассовая изомерия. С2н6о. Геометрическая. Модель молекулы этилена. Если по разные стороны - транс- изомером. Кто еще занимался изучением изомеров? - Типы изомерии.pptx
Моль. Молярный объем». Эпиграф. Все впереди! Пусть химия нам будет вместо рук. Экспресс - опрос. Что такое моль? Через какие величины можно определить количество вещества? Означает определенное число структурных элементов (атомов,молекул,ионов). Измеряется в международной системе единиц (СИ) моль. Показывает число структурных частиц в 1 моль вещества. Измеряется в моль -1. Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе вещества. Показывает массу в 1 моль вещества. Измеряется г\моль. Показывает объем, который занимает любой газ количеством вещества 1 моль. Измеряется л \ моль. - Количество вещества.ppt
Знания. Научиться рассчитывать по формулам массу вещества. Физические величины. Порции. Множество. Число частиц в одном моль вещества. Количество вещества. Моль вещества. Молярная масса . M/M. Найти массу 3 моль атомов серы. Объем. - Количество вещества, моль.ppt
Химия. Особая единица. Рабочая тетрадь с печатной основой. Моль. Число частиц. 1 моль хлора. Количество. - Единица количества вещества.ppt
Величина, прямо пропорциональная числу частиц. Молярная масса. Химическая реакция. Авогадро. Уравнение связи. - Закон Авогадро.ppt
Молярный объем – объем одного моля вещества. Массовая доля. Молярная концентрация : с (в-ва) = n(в-ва) / Vсистемы в моль/л. Плотность любого вещества рассчитывается по формуле ? = m/V, измеряется обычно в г/мл или в г/л. Относительная плотность : Dн2 (х) = М(х) / М (Н2) ; Dвозд.(х) = М(х) / 29. - Массовая доля вещества.pps
Закрепление понятий о растворах. Тренировочные задания. Масса раствора. Проверьте свои знания. Смешивание. Правило креста. Массовая доля вещества в растворе. - Массовая доля вещества в растворе.ppt
Магнитное поле Земли» в 11 классе. Задачи урока: Разобраться, как изменяется магнитное поле в веществе. Все магнитные явления объясняются взаимодействием движущихся электрических зарядов. Магнитное поле носит вихревой характер. Линии магнитной индукции. Правило правой руки. Магнитное поле вещества. Молекулярными токами- движениями электронов, происходящими внутри атомов и молекул. Магнитные свойства вещества. Сильномагнитные вещества (В >> В0) Ферромагнетики (?>>1):?=8000 у трансформаторной стали,?=175 у кобальта. Парамагнетизм лития. Диамагнетизм плазмы. Применение магнитных свойств веществ. - Магнитные свойства.ppt
Магнитные моменты электронов и атомов. Но есть вещества, обладающие сильными магнитными свойствами. Магнитные свойства вещества определяются магнитными свойствами электронов и атомов. Где S- площадь орбиты электрона, - единичный вектор нормали к S. где Z – число всех электронов в атоме – порядковый номер элемента в периодической системе Менделеева. Где – площадь проекции орбиты электрона на плоскость, перпендикулярную вектору . Тогда общий орбитальный момент атома равен: При изучении магнитного поля в веществе различают два типа токов – макротоки и микротоки. Микротоками (молекулярными токами) называют токи, обусловленные движением электронов в атомах, молекулах и ионах. - Магнитные свойства вещества.ppt
Эллипсометрия тонких пленок. Фотовозбуждение объектов. Рентгеновский дифрактометр ДРОН-6. Угловая точность Сотрудничество в рамках исследований. Морфология наноструктурированного кремния. Спектр возможных процессов в нанокремнии. Нанокомпозитные материалы на основе полупроводниковых соединений. Графит. Эксперимент для шунгита после обработки в дуге. Определение атомной структуры фуллерита С70 методом порошковой дифракции. Структура углеродных нанотрубок. Оптические свойства углеродных нанотрубок. - Материалы.ppt
Виды опасных веществ. Определяются неск. межд. требованиями PBTs vPvBs некоторые тяжелые металлы. Опасные вещества и Балтика. Здоровье человека? ОВ по определению ХЕЛКОМ. Список приоритетных веществ ПДБМ. Соединения трибутилолова 2b. Пентабромдифениловый эфир 3b. Декабромдифениловый эфир 4a. Перфтороктановая кислота 5. Гексабромциклододекан 6a. Этоксилированные нонилфенолы 7a. Этоксилированные октилфенолы 8a. Хлорированные парафины со средней цепью (хлоралканы, C14-17) 9. Эндосульфан 10. Кадмий. REACH REACH: registration, evaluation, and authorization of chemicals. Chemicals Химические вещества. - Опасные вещества.ppt
Общая характеристика токсического действия. Физико-химические характеристики токсических веществ. Яд – вещество, вызывающее отравление или смерть при попадании в организм. Химическая классификация: Органические Неорганические Элементорганические. 5. Классификация по «избирательной токсичности»: I. Токсические вещества органической природы. Токсикологические вещества неорганической природы. размерность мг/кг, мкг/кг, моль/кг (СИ). Взаимодействие химических веществ с рецепторами токсичности. «Оккупационная» теория. Неспецифические взаимодействия. Математическая зависимость между ответом и дозой (концентрацией). - Токсические вещества.ppt
Характеристика химически опасных объектов, аварийно химически опасных веществ. — заводы и комбинаты химических отраслей промышленности, а также отдельные установки (агрегаты) и цеха, производящие и потребляющие АХОВ; — производства других отраслей промышленности, использующие АХОВ (целлюлозно-бумажной, текстильной, металлургической, пищевой и других); — железнодорожные станции, порты, терминалы и склады на конечных (промежуточных) пунктах перемещения АХОВ; - Опасные химические вещества.ppt