Вещество Скачать
презентацию
<<  Вещество Тело и вещество  >>
Металлы
Металлы
Вещества
Вещества
Простые вещества
Простые вещества
Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В
Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, Hg) М.В
Нахождение металлов в природе
Нахождение металлов в природе
Металлы имеют
Металлы имеют
Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не обладает
Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не обладает
Физические свойства металлов
Физические свойства металлов
Физические свойства металлов
Физические свойства металлов
Физические свойства металлов
Физические свойства металлов
Физические свойства металлов
Физические свойства металлов
Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается
Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag
Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag
Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag
Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag
Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag
Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается Электропроводность Ag
Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W,
Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W,
Плотность легкие тяжелые (li–самый легкий, (осмий – самый тяжелый, k
Плотность легкие тяжелые (li–самый легкий, (осмий – самый тяжелый, k
Обладают металлическим блеском
Обладают металлическим блеском
Обладают металлическим блеском
Обладают металлическим блеском
Обладают металлическим блеском
Обладают металлическим блеском
Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов
Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов
Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов
Причины, приводящие к различию в физических свойств металлов
Причины, приводящие к различию физических свойств
Причины, приводящие к различию физических свойств
положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева
положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева
положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева
положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева
Загадочные соседи
Загадочные соседи
Загадочные соседи
Загадочные соседи
Загадочные соседи
Загадочные соседи
Химические свойства металлов
Химические свойства металлов
Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов –
Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов –
Взаимодействуют с простыми веществами С галогенами и кислородом 2Na +
Взаимодействуют с простыми веществами С галогенами и кислородом 2Na +
Взаимодействуют с простыми веществами С галогенами и кислородом 2Na +
Взаимодействуют с простыми веществами С галогенами и кислородом 2Na +
Взаимодействие со сложными веществами С кислотами Zn + H2SO4 = Zn S O4
Взаимодействие со сложными веществами С кислотами Zn + H2SO4 = Zn S O4
Применение металлов
Применение металлов
Применение металлов
Применение металлов
Получение металлов
Получение металлов
Картинки из презентации «Вещества» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: a. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Вещества.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 810 КБ.

Скачать презентацию

Вещества

содержание презентации «Вещества.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Металлы. 14Причины, приводящие к различию в физических свойств
2Вещества. Простые Сложные. Состоят из атомов Одного вида. металлов. Атомы металлов образуют разные типы кристаллических
Состоят из атомов Разного вида. решеток.
3Простые вещества. Металлы. Неметаллы. Химические элементы, 15Причины, приводящие к различию физических свойств. Атомы
образующие в свободном состоянии простые вещества с металлов имеют разное число валентных электронов, участвующих в
металлической связью. Химические элементы,которые образуют в образовании металлической связи Атомы (ионы) имеют разные
свободном состоянии вещества, не обладающие физическими и радиусы Атомы металлов побочных подгрупп могут образовывать и
химическими свойствами металлов. ковалентную связь с помощью неспаренных d-электронов.
4Древние века и средние века – 7 металлов (Au, Ag, Cu,Pb, Fe, 16положение металлов в периодической системе Д. И.Менделеева.
Hg) М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать 17Загадочные соседи. Щелочные металлы. Щелочно-земельные
можно» А. Лавуазье – 1789 – описал 17 металлов Д.И. Менделеев – металлы. Переходные металлы.
предсказание металлов ХIХ век – открытие платиновых, щелочных, 18Химические свойства металлов. Металлы в химических реакциях
щелочноземельных металлов. ХХ – открытие транcурановых являются восстановителями, при этом они окисляются Mo – ne =Mn+
элементов. Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность
5Нахождение металлов в природе. В виде соединений В возрастает.
самородном состоянии (Au, Pt, Ag) В виде солей (галогенидов, 19Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н.
карбонатов, нитратов, фосфатов) В виде оксидов и сульфидов. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип
6Металлы имеют. металлическую кристаллическую решетку. е е е электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg,
е Сравнительно небольшое количество электронов на внешнем Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
энергетическом уровне Li 2е 1е. 20Взаимодействуют с простыми веществами С галогенами и
7Имеют свободные валентные электроны Металлическая связь не кислородом 2Na + Cl2 = 2 Na Cl Mg + O2 = 2Mg O C элементами
обладает направленностью и насыщенностью. Подвижные электроны пятой группы (труднее) 3Ca + 2P =Ca3P2.
компенсируют электрическое отталкивание между положительно 21Взаимодействие со сложными веществами С кислотами Zn + H2SO4
заряженными ионами и тем самым связывают их в твердые тела. = Zn S O4 + H2 C солями Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb C водой
8Физические свойства металлов. Твердые вещества, кроме ртути. (активные) 2Na + 2H2O =2Na OH + H2.
(самый мягкий – калий, самый твердый – хром). 22Применение металлов. Медицина. Станкострое-ние. Сельское
9Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается. хозяйство. Металлургическая промыш-ленность. Для получения
10Теплопроводность Hg, Cu, Ag, Al, Fe уменьшается сплавов. Домашнее хозяйство.
Электропроводность Ag Mn уменьшается. 23Получение металлов. Пирометаллургическим
11Температура плавления Легкоплавкие тугоплавкие Hg, Ga, Cs, способом-восстановление углеродом, оксидом углерода (II),
In, Bi W, Mo, V, Cr. водородом при высокой температуре. Алюминотермическим способом
12Плотность легкие тяжелые (li–самый легкий, (осмий – самый Гидрометаллургическим способом – получение из руды более
тяжелый, k,na, mg) ir, pb). активным металлом или из растворов Электролизом – с помощью
13Обладают металлическим блеском. электрического тока из расплавов или растворов.
«Вещества металлы» | Вещества.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Veschestva/Veschestva-metally.html
cсылка на страницу

Вещество

другие презентации о веществе

«Свойства металлов» - Металлы в природе. Физические свойства (продолжение). Zn - восстановитель. Самородок платины. Коррозия Металлов. Общие химические свойства. Периодическая система Д. И. Менделеева. 5) Различна плотность металлов. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева.

«Свойства алюминия» - - Al (металл). Сделайте вывод о распространенности алюминия в земной коре по сравнению с другими металлами. Алюминий как химический элемент: б) нахождение в природе. Нет. III. -13. 13 ?. В каком виде (в свободном или в соединении) находится алюминий в природе? Тема урока: «Алюминий». Ar= 27. Алюминий в природе встречается в виде алюмосиликатов, боксита, корунда и криолита.

«Аморфные металлы» - 2. Ионно – плазменное распыление. Структура НКМ: 3. Рекристаллизация. Нанокристаллические металлы. 1. Метод осаждения материалов из газовой среды. Методы получения АМС: Займан. Использование аморфных сплавов для изготовления магнитных головок и датчиков. В таких материалах от 2-50 % объема приходится на межзеренные или межфазные границы.

«Металлы и электроны» - Металлы на службе у человечества. 3. Электрометаллургия - способ получения металла с помощью электрического тока (электролиз). Вопросы для закрепления материала. Полиморфизм кристаллических решёток зависит от условий. Cr – самый твёрдый. Вопросы для закрепления. Что вы знаете о кристаллической решётке металлов?

«Металлы на войне» - Алюминий использовали для защиты самолетов, так как радиолокационные станции не улавливали сигналы от приближающихся самолетов. Соединение лития использовались на подводных лодках для очистки воздуха. Ветераны уйдут. Наши задачи: Страница вторая «Учёные-химики». Начало войны.

«Ртуть в организме» - Не курите и не принимайте наркотических веществ. Периодически проводите детоксикацию для очистки организма от вредных веществ. Отдых крайне необходим для того, чтобы ваш организм мог «ремонтировать» себя. Любите эту планету и проявляйте к ней заботу, как заботились бы о себе и своем ребенке. Ртуть считается наиболее токсичным из нерадио-активных элементом на планете.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Вещества | Тема: Вещество | Урок: Химия | Вид: Картинки