Скачать
презентацию
<<  Общяя классификация Соли  >>
Классификация солей

Классификация солей. Соли. Средние. Кислые. Основные. Двойные. Смешанные. Комплексные. Гидратные.

Картинка 5 из презентации «Вещество соль» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Вещество соль.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 437 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Карбоновые кислоты в природе» - С6Н5СООН – гвоздичное масло. И разлагается под действием водоотнимающих средств: С3Н7СООН – сливочное масло. С4Н9СООН – корни травы валерианы. … С2Н5СООН – древесная смола. …Карбоновые кислоты в природе: Формулы и названия некоторых распространённых кислот. … Получение карбоновых кислот. Низшие карбоновые кислоты.

«Карбоновая кислота» - Классификация карбоновых кислот. Предельные. Двухосновные. По числу карбоксильных групп. По типу углеводородного радикала. Одноосновные. Многоосновные. Автор: Кудрявцева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ «СОШ №12». Общая формула одноосновных кислот предельного ряда. Ароматические. Карбоновые кислоты.

«Кислоты карбоновые» - Нумерация атомов углерода начинается с карбоксильной группы. Номенклатура и изомерия. Карбоновые кислоты. Предельные (или насыщенные) карбоновые кислоты не содержат ?-связей в углеводородном радикале. Реакция этерификации обратима. [O]. P (красный). Щавелевая кислота.

«Гидролиз растворов солей» - Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. Задача А30. M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1. Гидролиз солей. Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 3). В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты.

«Примеры гидролиза солей» - Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Степень гидролиза ?г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг. Предотвращение гидролиза. FeCl3 + H2O ? Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– ? Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7. Юрмазова Татьяна Александровна. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания.

«Карбоновые кислоты» - Ацетат меди. Общая формула карбоновых кислот. Номенклатура карбоновых кислот. Карбоновые кислоты. Физические свойства предельных карбоновых кислот. Сложные эфиры в природе. Строение карбоксильной группы. Карбоновые кислоты в природе. Что называется карбоновыми кислотами? Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 5: Классификация солей | Презентация: Вещество соль | Тема: Соли | Урок: Химия