Скачать
презентацию
<<  + +  >>
+
+.

Картинка 15 из презентации «Вещество соль» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 128 х 128 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Вещество соль.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 437 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Уксусная кислота» - Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Раствор муравьиной кислоты. Какие вещества относятся к кислотам? Путешествие в мир кислот. История открытия кислот. Кислоты. Вкус кислот. Как обнаружить кислоты? Индикаторы. В чистом виде муравьиную кислоту впервые получил в 1749г. Андреас Сигизмунд Маргграф.

«Нуклеиновая кислота» - РНК - строение, типы. Нуклеиновые кислоты. Тимин. Урацил. Строение нуклеотида. ДНК- полимер, состоящий из мономеров- нуклеотидов. Строение и выполняемые функции нуклеиновых кислот изучили американский биолог Дж. Рассмотреть связь строения и выполняемой функции нуклеиновых кислот - ДНК и РНК. Немного истории.

«Кислоты и вода» - Молочная. Определение. Щавелевая. Соляная кислота - сильный бактерицид. Например, дождевая вода на первый взгляд кажется чистой. Биологическая роль соляной кислоты. Некоторые жуки выстреливают струйкой разбавленной серной кислоты. Тропический паук стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты.

«Поваренная соль натрий-хлор» - В результате образуется HCl. Любимое блюдо животных – соль. Летальная доза составляет 3 грамма на 1 килограмм массы тела. Виновниками окраски и запахи соли являются микробы-галлофилы-любители соли. Кристалл с гранями 1 мм под действием света способен до 1 млрда различных сведений. «Белая змея» - так называли алхимики поваренную соль.

«Примеры гидролиза солей» - Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания. Пример. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания. Гидролизу НЕ подвергаются: Пример: Между Кг и ?г существует такая же связь, как между Кд и ?д : FeCl3 + H2O ? Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– ? Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7. Степень гидролиза.

«Соли, кислоты и основания» - Средние соли. 4. Соль1+соль2 ?соль3+соль4. По растворимости в воде. Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2? Fe(OH)Cl?FeCl2 2Fe+O2?2FeO; 2) FeO+H2SO4?FeSO4+H2O; 3) FeSO4+2KOH?Fe(OH)2?+K2SO4 4) Fe(OH)2+HCl?FeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HCl?FeCl2+H2O. CaCO3+2HCl ?CaCl2+CO2+H2O. 2NaOH+Mg(NO3)2 ? 2NaNO3+Mg(OH)2?. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?…

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 15: + | Презентация: Вещество соль | Тема: Соли | Урок: Химия