Скачать
презентацию
<<  + Химические свойства солей  >>
Способы получения солей

Способы получения солей. Соли получают разнообразными способами. Вот примеры некоторых из них: а) Взаимодействием двух простых веществ: б) Взаимодействием двух сложных веществ: в) Взаимодействием простого и сложного вещества: (Железо при нагревании с серой образует сульфид железа (II)). (Соли вступаю друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если образуется соль слабый электролит). (Соли образуются при растворении металлов в кислотах).

Картинка 17 из презентации «Вещество соль» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Вещество соль.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 437 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Реакции кислот» - Проверь себя. Классификация кислот. Обобщение. Ответы. Кислоты. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4. Типичные реакции кислот.

«Примеры гидролиза солей» - Кw = [H+].[Oh–] = 10–14. Основные понятия. А? + н2о?на + он?. Константа гидролиза. Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты. M+ + н2о?moh + н+.

«Поваренная соль натрий-хлор» - Поваренная соль пропускает ультрафиолетовые лучи, обладает исключительной памятью. При добавлении нитрата серебра образуется белый творожистый осадок. Реактив на ион хлора катион серебра. Натрий хлор – в воде я растворима, Натрий хлор соленая на вкус. Травоядным животным жизненно необходим источник ионов натрия.

«Вещество соль» - в) Хлорат калия. г) К двойным солям. Структура кристалла хлорида натрия. Средние соли. б) Хлорид калия. Состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. в) Взаимодействием простого и сложного вещества: Номенклатура солей. Химические свойства солей. Неметаллы. А) ca. г) Хлорит калия. Простые. Гидратные.

«Непредельные карбоновые кислоты» - Сн3-сн=сн-соон. - Полимеризацию пропеновой кислоты. [О]. Изомерия непредельных карбоновых кислот. Сн2=сн-соон. Сн3-(сн2)4-сн=сн-сн2-сн=сн-(сн2)7-соон. - Азотом. Б) Назовите продукты химических реакции. - Водородом. Элаидиновая проба. А) Окисление непредельных альдегидов.

«Карбоновая кислота» - Многоосновные. Автор: Кудрявцева Марина Анатольевна Учитель химии МОУ «СОШ №12». СnH2n+1COOН где n может быть равно нулю. Двухосновные. Рассмотреть основы международной и тривиальных номенклатур, применение карбоновых кислот. Общая формула одноосновных кислот предельного ряда. Одноосновные. Разобрать строение карбоксильной группы и спрогнозировать химическое поведение карбоновых кислот.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 17: Способы получения солей | Презентация: Вещество соль | Тема: Соли | Урок: Химия