Скачать
презентацию
<<  Способы получения солей С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS  >>
Химические свойства солей

Химические свойства солей. Соли обладают общими химическими свойствами за счет сходного иона. Пример: Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие соли с щелочью. Взаимодействие соли с кислотой. Взаимодействие солей с металлами. Каждый левее стоящий металл вытесняет правее стоящий металл из его соли: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.

Картинка 18 из презентации «Вещество соль» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Вещество соль.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 437 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Гидролиз растворов солей» - Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________. Темы: Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты.

«Кислоты взаимодействие» - H2O. MgCl2 + H2O. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Что такое кислоты? Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. 3. Al2(SO4)3 +. MgO + 2H+ + 2Cl- ? Mg2+ + 2Cl- + H2O MgO + 2H+ ? Mg2+ + H2O. Na3PO4 +. Выполнила: Ученица 11 Б класса Веселухина Дарья. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O.

«Хлеб да соль» - Определение солей. Взаимодействие солей с щелочами. Аu, zn, cuo, CO2 , naoh, kcl, na2sio3, HCI, mg. Соли угольной кислоты. Упражнение на синтез знаний. Соли серной кислоты. «Взаимодействует – не взаимодействует?». Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Изучение и первичное закрепление новых знаний и способов действий в 8 классе.

«ДНК и РНК» - Сокращенно: и У. Нуклеотиды. Нуклеотиды состоят из: Тгааатгццатцгатгцццтгатгатцгццгат… Мономерами нуклеиновых кислот являются. Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) – главная информационная молекула клетки! Как живые системы записывают информацию о своем строении. Азотистое основание. Ц.

«Примеры гидролиза солей» - Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания. А? + н2о?на + он?. Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Количественные характеристики гидролиза. Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Пример. Пример: Гидролиз катиона. Пример: Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз.

«Карбоновые кислоты» - Ацетат меди. Задание для самоконтроля. Карбоновые кислоты. Строение карбоксильной группы. Сложные эфиры в природе. Кроссворд по карбоновым кислотам. Номенклатура сложных эфиров. Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Физические свойства карбоновых кислот.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 18: Химические свойства солей | Презентация: Вещество соль | Тема: Соли | Урок: Химия