Скачать
презентацию
<<  План составления гидролиза: Первый тип гидролиза  >>
План составления гидролиза:

План составления гидролиза: 1) Проверить соль на растворимость по таблице растворимости. 2) Определить, есть ли в составе соли ионы слабого электролита. 3) Определить количество ступеней гидролиза ( количество ступеней численно = заряду иона, по которому ведется расчет). 4) Записать краткое ионное уравнение гидролиза. 5) Записать полное молекулярное уравнение гидролиза.

Картинка 22 из презентации «Вещество соль» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 128 х 128 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Вещество соль.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 437 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Гидролиз растворов солей» - В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. Задача А30. Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________. Темы: Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl.

«Кислота омега» - В последнее время проведены исследования, показывающие влияние ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 жирных кислот как модуляторов иммунной системы. Положительный эффект часто достигается при аллергических дерматитах. При недостаточном поступлении ПНЖК у животных отмечается замедление роста, снижение плодовитости, ухудшение физиологического состояния.

«Хлеб да соль» - Из ортофосфатов важнейшим является ортофосфат кальция. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Применение солей. Поваренную соль используют в пищу. Лабораторный опыт. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла.

«Кислоты взаимодействие» - Далее. H2. Что такое кислоты? Взаимодействие с солями. Взаимодействие с основными оксидами. MgCl2 + H2O. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Обратно ко всем свойствам. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. ! Кислоты. Химические свойства кислот. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O.

«ДНК и РНК» - Мономерами нуклеиновых кислот являются. Фосфат. Ц. и У. Г. Днк. Молекулярный текст состоит из четырех букв и может выглядеть примерно так: Нуклеотиды состоят из: Сахарид. Нуклеиновые кислоты бывают двух типов: Нуклеиновые кислоты. Дезоксирибонуклеиновая кислота (ДНК) – главная информационная молекула клетки!

«Взаимодействие карбоновых кислот» - -3NaCl. Специфические способы получения. Способы получения. 4. Гидролиз сложных эфиров: 5. Гидролиз ангидридов кислот: Консервант, приправа. Парфюмерия, косметика. Карбоновые кислоты. Гербициды. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Строение. Для отдельных кислот существуют специфические способы получения:

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 22: План составления гидролиза: | Презентация: Вещество соль | Тема: Соли | Урок: Химия