Скачать
презентацию
<<  Верно Соли  >>
Не верно
Не верно.

Картинка 35 из презентации «Вещество соль» к урокам химии на тему «Соли»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg. Чтобы бесплатно скачать картинку для урока химии, щёлкните по изображению правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Для показа картинок на уроке Вы также можете бесплатно скачать презентацию «Вещество соль.ppt» целиком со всеми картинками в zip-архиве. Размер архива - 437 КБ.

Скачать презентацию

Соли

краткое содержание других презентаций о солях

«Уксусная кислота» - Раствор муравьиной кислоты. В России уксус называли «кислой влажностью» или «древесной кислотой». Какие вещества относятся к кислотам? Что такое кислоты? Не во всех фруктах и овощах присутствуют кислоты. Индикаторы. Путешествие в мир кислот. Кислоты. Вкус кислот. Кислоты имеют сходный состав. История открытия кислот.

«Свойства карбоновых кислот» - Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и спиртов. Замещенные карбоновые кислоты. Метанат натрия. 2СH3COOH + mg ® (ch3coo)2mg + H2­. Карбоксилат магния. Проявляют общие свойства кислот. Этанат кальция. Karboks??l?hendid. A-, b-, g- используют в биохимии. Аминокислоты. Высокие температуры кипения.

«Карбоновые кислоты в природе» - Отметим что… Получение карбоновых кислот. … Получение карбоновых кислот. Формулы и названия кислотных остатков. С6Н5СООН – гвоздичное масло. С4Н9СООН – корни травы валерианы. Простейшие карбоновые кислоты. Окисление альдегидов. С3Н7СООН – сливочное масло. кислота НСООН вступает в реакцию «серебряного зеркала» как альдегиды:

«Кислоты и соли» - И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Кислые. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Соли. Основные. Функции солей. Задача. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг).

«Применение солей» - Хлораты применяют как окислители, гербициды и дефолианты. Аммония хлорид. Гипс от греч. - gypsos. Калия перманганат. Цвет раствора калия перманганата, красно-фиолетовый. Поваренная соль. Физиологическое действие. Известняк. Хлораты. Важнейшие соли, используемые человеком в жизни. Кристаллы, при обычной температуре устойчивы, при нагревании взрывоопасны.

«Теории кислот и оснований» - Нуклеофилы: Увеличение стабильности аниона (сопряженного основания). 19.02.1859 - 1927. Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда (1923). Реагент – молекула, или интермедиат, которая / ый воздействует во время реакции на субстрат. Электрофилы: H-F < H-Cl < H-Br < H-I. Основность органических соединений.

Всего в теме «Соли» 22 презентации
Урок

Химия

64 темы
Картинка 35: Не верно | Презентация: Вещество соль | Тема: Соли | Урок: Химия