Соли Скачать
презентацию
<<  Химия «Соли» Кислоты и соли  >>
Соли
Соли
Соли
Соли
Общяя классификация
Общяя классификация
Общяя классификация
Общяя классификация
Классификация солей
Классификация солей
Соли
Соли
Определения типов солей
Определения типов солей
Примеры солей
Примеры солей
а) К основным солям
а) К основным солям
Номенклатура солей
Номенклатура солей
Как правильно назвать соль: KCl
Как правильно назвать соль: KCl
Физические свойства солей
Физические свойства солей
Физические свойства солей
Физические свойства солей
+
+
+
+
+
+
Способы получения солей
Способы получения солей
Химические свойства солей
Химические свойства солей
С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS
С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS
Гидролиз солей
Гидролиз солей
План составления гидролиза:
План составления гидролиза:
План составления гидролиза:
План составления гидролиза:
Первый тип гидролиза
Первый тип гидролиза
Второй тип гидролиза
Второй тип гидролиза
Третий тип гидролиза
Третий тип гидролиза
NaCl
NaCl
Факторы, влияющие на гидролиз
Факторы, влияющие на гидролиз
Факторы, влияющие на гидролиз
Факторы, влияющие на гидролиз
Конец!
Конец!
Верно
Верно
Не верно
Не верно
Не верно
Не верно
Верно
Верно
Верно
Верно
Не верно
Не верно
Картинки из презентации «Вещество соль» к уроку химии на тему «Соли»

Автор: Compaq. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Вещество соль.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 437 КБ.

Скачать презентацию

Вещество соль

содержание презентации «Вещество соль.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Соли. Работа по химии и информатике Селезневой Алены. 13Способы получения солей. Соли получают разнообразными
2Соли. Определения и классификация Номенклатура Физические способами. Вот примеры некоторых из них: а) Взаимодействием двух
свойства Способы получения Химические свойства. простых веществ: б) Взаимодействием двух сложных веществ: в)
3Общяя классификация. Простые. Сложные. Металлы. Неметаллы. Взаимодействием простого и сложного вещества: (Железо при
Органические. Неорганические. Соли. Основания. Оксиды. Кислоты. нагревании с серой образует сульфид железа (II)). (Соли вступаю
4Классификация солей. Соли. Средние. Кислые. Основные. друг с другом в обменные реакции в водном растворе, если
Двойные. Смешанные. Комплексные. Гидратные. образуется соль слабый электролит). (Соли образуются при
5Соли. Это в основном твердые кристаллические вещества, растворении металлов в кислотах).
имеющие ионную кристаллическую решетку (образована ионами). 14Химические свойства солей. Соли обладают общими химическими
Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Структура свойствами за счет сходного иона. Пример: Взаимодействие солей с
кристалла хлорида натрия. солями. Взаимодействие соли с щелочью. Взаимодействие соли с
6Определения типов солей. Соли. Основные типы солей это: кислотой. Взаимодействие солей с металлами. Каждый левее стоящий
Состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Средние металл вытесняет правее стоящий металл из его соли: Fe + CuSO4 =
соли. Кислые соли. Основные соли. Комплексные, кислые и FeSO4 + Cu.
основные. Двойные соли. Смешанные соли. Комплексные соли. -Это 15С каким из металлов будет взаимодействовать соль MgS? А) ca.
соли, в которых все атомы водорода соответствующей кислоты Б) mn. В) zn. Г) ni.
замещены на атомы металла. - Это соли, в которых атомы водорода 16Гидролиз солей. Существуют четыре типа гидролиза: Соль
замещены только частично. это соли, в которых группы ОН образована ионом сильного основания и ионом слабой кислоты.
соответствующего основания частично замещены на кислотные 2)Соль образована ионом слабого основания и ионом сильной
остатки. - Это соли, в которых содержится два разных катиона и кислоты. 3) Соль образована ионом слабого основания и ионом
один анион. - Это соли, в которых содержится один катион и два слабой кислоты. 4) Соль образована ионом сильного основания и
разных аниона. - Это соли, в состав которых входит комплексный ионом сильной кислоты.
йон. 17План составления гидролиза: 1) Проверить соль на
7Примеры солей. Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. растворимость по таблице растворимости. 2) Определить, есть ли в
Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. Основные соли: LiOHPO4; составе соли ионы слабого электролита. 3) Определить количество
CaOHP2O 7; MnSiO4. Двойные соли: KAl(SO4)2. Смешанные соли: ступеней гидролиза ( количество ступеней численно = заряду иона,
CaOCl2. Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]. по которому ведется расчет). 4) Записать краткое ионное
8а) К основным солям. б) К смешанным солям. в) К комплексным уравнение гидролиза. 5) Записать полное молекулярное уравнение
солям. г) К двойным солям. гидролиза.
9Номенклатура солей. Название солей образуется из названия 18Первый тип гидролиза. Пример:
аниона, за которым следует название катиона. Для солей 19Второй тип гидролиза. Пример:
бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - 20Третий тип гидролиза. В этом случае гидролиз необратим.
ид. Например: MgS- сульфид магния. При наименовании солей Примеры:
кислородосодержащих кислот к латинскому корню названия элемента 21NaCl. Четвертый тип гидролиза. Растворимые соли,
добавляется окончание- ат для высших степеней окисления. образованные сильной кислотой и сильным основанием, в воде не
Например: MgSO4- сульфат магния. Для более низких степеней гидролизируются. Их растворы имеют нейтральную среду.
окисления прибавляется окончание- ит. Например: MgSO4- сульфит 22Факторы, влияющие на гидролиз. 1) Повышение температуры
натрия. Кислые и основные соли можно рассматривать как продукт приводит к смещению равновесия в сторону продуктов реакции.
неполного прев- ращения кислот и оснований. Атом водорода, 2)Увеличение концентрации в сторону исходных веществ приводит к
входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро. смещению равновесия в сторону продуктов реакции. 3)Увеличение
Например: NaHS- гидросульфид натрия. В основных же солях группа концентрации продуктов реакции приводит к подавлению гидролиза и
ОН обозначается приставкой гидрокси. Например: Mg(OH)Cl- смещению равновесия в сторону исходных веществ.
гидроксихлорид магния. 23Конец! P.S. Надеюсь, Вам понравилось.
10Как правильно назвать соль: KCl? а) Хлор калия. б) Хлорид 24Верно.
калия. в) Хлорат калия. г) Хлорит калия. 25Не верно.
11Физические свойства солей. Рассмотрим опыт, доказывающий это 26Не верно.
: Основное свойство солей- это то, что они являются 27Верно.
электролитами. Электролиты- это вещества, растворы или расплавы 28Верно.
которых проводят электрический ток. 29Не верно.
12+.
«Вещество соль» | Вещество соль.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Veschestvo-sol/Veschestvo-sol.html
cсылка на страницу

Соли

другие презентации о солях

«Непредельные карбоновые кислоты» - Б) Назовите продукты химических реакции. + - + + - - + - + + + + - + -. Производство пластмасс. Сн2=сн-соон. - Водородом. Сн3 – (сн2)7-сн=сн-(сн2)7 -соон. Сн2=с-соон. 2. Химические свойства по двойной связи. Сн3-сн=сн-соон. - Этанолом. - Хлоридом фосфора (V). Сн3. Биологическое строение. Прозрачные пластмассы.

«Получение серной кислоты» - H2 SO2, S, H2S. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Производство серной кислоты. Химические свойства. Кислота - окислитель. Концентрированная серная кислота. С солями BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl. H2SO4 разб. Выводы. Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности.

«Серная кислота» - S+6O3 - бесцветная жидкость. Концентрированная серная кислота. Разбавление серной кислоты. Получение серной кислоты: S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота. Сульфат никеля. Одноосновные кислоты. С ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария. Свойства серной кислоты. Многоосновные кислоты.

«Кислоты взаимодействие» - MgCl2 + H2O. Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. H2. Кислоты. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. NaOH + H3PO4?. Взаимодействие с основаниями. МеxOy + HnКост ? МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода.

«Названия солей» - Соли –это сложные или простые вещества? Физические свойства. Соли, их состав и названия. Проанализируйте состав солей. Номенклатура солей. Соли железа – желто-коричневого цвета. Названия солей бескислородных кислот. Соли меди – зеленовато-голубого цвета. Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета.

«Взаимодействие кислот» - Осадок. Кислота. Сu. 2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4). Mg. H3PO4. (1826-1911). SO2. Получение кислот. H2SO3. HF. Сероводородная кислота. H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. Основание. Ряд активности металлов. Соль. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Вещество соль | Тема: Соли | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Соли > Вещество соль.ppt