Свойства воды Скачать
презентацию
<<  Вода - растворитель Память воды  >>
Аномальные свойства воды при замерзании
Аномальные свойства воды при замерзании
Аномальные свойства воды при замерзании
Аномальные свойства воды при замерзании
Изучение причин изменения плотности воды
Изучение причин изменения плотности воды
Изучение причин изменения плотности воды
Изучение причин изменения плотности воды
Аномалия воды
Аномалия воды
Аномалия воды
Аномалия воды
Строение воды
Строение воды
Строение воды
Строение воды
Строение воды
Строение воды
Водородная связь
Водородная связь
Водородная связь
Водородная связь
Кристаллическая решётка льда
Кристаллическая решётка льда
Кристаллическая решётка льда
Кристаллическая решётка льда
Кристаллическая решётка льда
Кристаллическая решётка льда
Кристаллическая решётка льда
Кристаллическая решётка льда
Величина пустот
Величина пустот
Величина пустот
Величина пустот
Результаты эксперимента
Результаты эксперимента
Кластеры
Кластеры
Кластеры
Кластеры
Кластеры
Кластеры
Кластеры
Кластеры
Изменение объема воды
Изменение объема воды
 Температура
Температура
Образование кластеров
Образование кластеров
Результаты исследования
Результаты исследования
Автор
Автор
Картинки из презентации «Вода при замерзании» к уроку химии на тему «Свойства воды»

Автор: User. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Вода при замерзании.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 569 КБ.

Скачать презентацию

Вода при замерзании

содержание презентации «Вода при замерзании.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Аномальные свойства воды при замерзании. 8плотность в интервале от 15 до 3 градусов: V Н2О при 4oС =14,6
2Цель: Изучение причин изменения плотности воды при снижении мл. V льда =16,05 мл. Следовательно V льда увеличился на 9,932
температуры. Как известно, вода во внешней среде бывает %. Теоретический расчет m Н2О = 14,6 г.; n Н2О = 0,811 моль; n
одновременно в трёх агрегатных состояниях: в жидком в твёрдом в фрагментов из 15 молекул Н2О =0,054 моль; это равно n пустот V
газообразном. Н2О = 0,811 моль * 1 объем = 0,811 объема V пустот = 0,054 моль
3Аномалия воды. Удивительным свойством обладает вода: это * 2.25 объема = 0,1217 объема. Следовательно V льда увеличился
единственное вещество на земле, которое при замерзании на 15 %. Вывод: Теоретически объем льда увеличивается на 15%,
расширяется. Плотность воды при понижении температуры сначала практически – на 10%. Следовательно, при таянии льда водородные
возрастает, достигает максимума при 4oС и начинает уменьшаться. связи разрушаются на 2/3. Т.е. 30% водородных связей заключены в
ПОЧЕМУ? кластерах.
4Строение воды. Молекула воды имеет угловое строение, угол 9Кластеры. При температуре 4оС общая формула кластера Н14О7.
Н–О–Н составляет 104,5 градусов. Одна молекула Н2О- газ, пар. , а при комнатной температуре среднее между Н8О4 Вода – смесь
Две неподеленные электронные пары О, образуют две разных кластеров. Молекулы воды могут объединяться в небольшие
донорно-акцепторные связи с атомами водорода соседних молекул группы - кластеры. Их жизнь быстротечна, и потому они с трудом
воды. Это водородные связи. поддаются изучению.
5Водородная связь. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ-взаимодействие между 10Изменение объема воды при снижении температуры . Температура
двумя электроотрицательными атомами одной или разных молекул градус С. Температура градус С. 1. 10.32. 15,4. 96. 14. 11.52.
посредством атома водорода: A-H…B. Наличием водородных связей 14,6. 12. 2. 10.35. 15,2. 76. 15. 11.58. 14,6. 10. 3. 10.38. 15.
обусловлены уникальные свойства воды. Трехатомная молекула Н2О 63. 16. 12.04. 14,6. 9. 4. 10.41. 14,95. 54. 17. 12.10. 14,6. 8.
образует четыре водородные связи. В их образовании принимают 5. 10.44. 14,9. 50. 18. 12.16. 14,6. 3. 6. 10.47. 14,85. 44. 19.
участие оба атома водорода, а атом кислорода образует две 12.52. 14,63. 1 - 0. 7. 10.50. 14,8. 41. 20. 13.01. 14,66. 1 -
водородные связи с атомами водорода соседних молекул воды. 0. 8. 11.02. 14,8. 32. 21. 13.22. 14,8. 1 - 0. 9. 11.26. 14,7.
(Электронная плотность О распределяется равномерно). 22,5. 22. 13.40. 15. 1 - 0. 10. 11.29. 14,7. 17. 23. 13.58.
Кристаллическая решетка Н2О- лед (схема). 16,05 лёд. 0. 11. 11.35. 14,6. 15. 12. 11.40. 14,6. 14. 13.
6Кристаллическая решётка льда. Тетраэдр. в структуре льда 11.46. 14,6. 13. № П/п. Время. ОБЪЁМ мл. № П/п. Время. ОБЪЁМ мл.
обычные связи О–Н и водородные О•••Н структурно неразличимы – 11Изменение объема воды при снижении температуры .
длина связей и валентные углы совпадают. Каждая молекула воды Температура, *С. Объем. мл.
соединена с четырьмя ближайшими к ней другими молекулами. 12Выводы: Образование кластеров и пустот в них объясняет
Образуемые при этом пустоты в структуре льда приводят к расширение воды при замерзании. Отсутствие в пустотах
уменьшению его плотности по сравнению с жидкой водой. материальных частиц не отрицает сохранение в них полей и волн,
7Величина пустот. Результаты эксперимента V пустоты : V Н2О = т. е. кластер может быть хранителем информации.
2,25 : 1 Пустота удлиненная, (льдинки-иголочки) толщина чуть 13Заключение: Результаты исследования могут быть полезны в
больше диаметра молекулы Н2О, длина = 2 диаметрам Н2О Т.к. расшифровке структуры воды. Особенность образования кластеров и
молекула Н2О самая маленькая среди подобных молекул, то пустота кристаллической решётки льда - вытеснять все растворённые в воде
не позволяет заключать в себе частицы других веществ. В вещества – может быть заменима в разработке установок по
структуре льда практически не бывает примесей: при замерзании отчистке воды с помощью неполного замораживания.
они вытесняются в жидкость. Именно поэтому снежинки всегда 14Автор: Захаренкова Наталья МОУ « Коммунаровская средняя
белые, а льдинки на поверхности грязной лужи практически общеобразовательная школа №1» Гатчинский район, Ленинградская
прозрачные. Большая пустота образована 15 молекулами Н2О. область, Россия. Руководитель: Петролай Валентина Сафроновна.
8Величина пустот. Результаты эксперимента Максимальная
«Вода при замерзании» | Вода при замерзании.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Voda-pri-zamerzanii/Voda-pri-zamerzanii.html
cсылка на страницу

Свойства воды

другие презентации о свойствах воды

«Жёсткость воды» - Ионообменный способ. Средства для умягчения воды. Средства для удаления накипи. При использовании жесткой воды возникают проблемы. Что может натворить жесткая вода. Толщина слоя накипи. Всё связано со всем (один из четырёх законов Коммонера). Закон Джоуля-Ленца. Жесткая вода. Жесткой называют воду, содержащую избыточное количество ионов кальция.

«Вода при замерзании» - Строение воды. Водородная связь. Кристаллическая решётка льда. Результаты исследования. Результаты эксперимента. Образование кластеров. Изучение причин изменения плотности воды. Аномалия воды. Величина пустот. Кластеры. Аномальные свойства воды при замерзании. Изменение объема воды. Температура.

«Память воды» - Научные обоснования информационной памяти воды. Гигантский икосаэдр состоит из 13 и более мелких структурных элементов – переносчиков информации. Передастся по всей цепочке. Икосаэдр Мартина Чаплина. Структура основного жидкокристаллического носителя информации в воде Мартина Чаплина. В основе же всего лежит тетраэдр (простейшая пирамида в четыре угла).

«Свойства воды» - №4 Химики-экспериментаторы Растворимость зависит от температуры? Взаимодействие воды со сложными веществами. Оксид кислотный — углекислый газ — С водой соединяется охотно. Вода относится к числу наиболее распространённых в природе веществ. 22 марта — Всемирный день водных ресурсов по календарю ООН, День воды.

«Свойства веществ вода» - В О Д А – хранитель и передатчик информации. ВОДА не имеет запаха, цвета и вкуса. Особая группа свойств воды - П А М Я Т Ь В О Д Ы. ВОДА обладает аномально высокой ТЕПЛОЕМКОСТЬЮ [4,18 Дж/Кг]. Кристалл антарктического льда. Нам и всему живому на Земле обязательно необходима чистая и добрая ВОДА. ВОДА - самое распространенное вещество на Земле.

«Физические и химические свойства воды» - Реакции замещения. Цели урока. Оборудование. Реакция разложения. Реакции соединения. Физический процесс происходит при очистке воды. Физические и химические свойства воды. Химические свойства воды. Выполните задания самостоятельно. Распределите предложенные вещества. Уксус, соль, мел, ржавчина. Физические свойства воды.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Вода при замерзании | Тема: Свойства воды | Урок: Химия | Вид: Картинки
900igr.net > Презентации по химии > Свойства воды > Вода при замерзании.ppt