Вещество Скачать
презентацию
<<  Количество вещества Массовая доля вещества  >>
Количество вещества
Количество вещества
Величина, прямо пропорциональная числу частиц
Величина, прямо пропорциональная числу частиц
Величина, прямо пропорциональная числу частиц
Величина, прямо пропорциональная числу частиц
Количество однотипных структурных единиц
Количество однотипных структурных единиц
Молярная масса
Молярная масса
Закон объемных отношений
Закон объемных отношений
Закон объемных отношений
Закон объемных отношений
Химическая реакция
Химическая реакция
Молекулы простых газов
Молекулы простых газов
Молекулы простых газов
Молекулы простых газов
Авогадро
Авогадро
Авогадро
Авогадро
Следствия
Следствия
Следствия
Следствия
Закон Авогадро
Закон Авогадро
Закон Авогадро
Закон Авогадро
Уравнение связи
Уравнение связи
Уравнение связи
Уравнение связи
Задачи
Задачи
Картинки из презентации «Закон Авогадро» к уроку химии на тему «Вещество»

Автор: Кирилл. Чтобы познакомиться с картинкой полного размера, нажмите на её эскиз. Чтобы можно было использовать все картинки для урока химии, скачайте бесплатно презентацию «Закон Авогадро.ppt» со всеми картинками в zip-архиве размером 365 КБ.

Скачать презентацию

Закон Авогадро

содержание презентации «Закон Авогадро.ppt»
Сл Текст Сл Текст
1Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, 62CH4?C2H2+3H2. 2:1:3. 2C+O2?2CO. 1:2.
молярный объём, уравнение связи. Куцапкина Людмила Васильевна, 7Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А.
учитель химии ГБОУ гимназии 343 Невского района Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из
Санкт-Петербурга. двух одинаковых атомов (Н2 , N2 , Cl2 ,О2 , F2 …). Всего лишь
2Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных
частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию молекул: H2; N2 ; O2. И все галогены: F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 ; At2.
этого вещества, которую называют количеством вещества (?). Молекула азота имеет такой вид:
3Количество вещества — физическая величина, характеризующая 8О. А. Авогадро 1811. Итальянский ученый Амадео Авогадро
количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в сформулировал закон (для газов) : в равных объемах различных
веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число
из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые молекул. О.
другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ 9Следствия (для газов). Отношение массы определённого объёма
служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при
структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму:
Число Авогадро (NA)= 6,02*1023 моль?1. Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых
4Молярная масса. -это масса одного моля вещества. М=[г/моль] условиях занимает одинаковые объемы. При н.у. 1 моль любого газа
( молярная масса численно равна молекулярной массе) , отсюда. занимает объем 22,4 л.
5Закон объемных отношений. О. Измеряя объемы, и объемы газов, 10
в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак открыл закон газовых 11Уравнение связи. Где n- количество вещества (моль).
(объемных) отношений: Ж.Л. Гей-Люссак 1808. «При постоянном 12Задачи (закрепление) Найдите число молекул в 2 молях
давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов водорода. Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2 )
относятся друг к другу как небольшие простые целые числа». Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.) Что тяжелее: 2 моль СО2
6Например. Химическая реакция. Отношение объемов газов. или 2 моль СаО ? Найдите количество вещества серной кислоты
Химическая реакция. Отношение объемов газов. Н2+cl2?2hcl. 1:1:2. (H2SO4) массой 4,9 г Какой объем займет сернистый газ (SO2) ,
2CH4?C2H2+3H2. 2:1:3. Н2+f2?2hf. 1:1:2. 2C+O2?2CO. 1:2. масса которого равна 3,2 г?
«Закон Авогадро» | Закон Авогадро.ppt
http://900igr.net/kartinki/khimija/Zakon-Avogadro/Zakon-Avogadro.html
cсылка на страницу

Вещество

другие презентации о веществе

«Генетическая связь между классами веществ» - Результаты диагностики в конце года (8 класс). Схемы - связи между классами неорганических веществ. Противоречия. Актуальность. Условия реакции. Результаты диагностики в конце года (10 класс). Осуществить превращения по следующей схеме. Составление основных генетических рядов. Гипотеза. Группа соединений.

«Вещества в природе» - Какими бывают тела по происхождению. Из чего состоят тела. Электрически заряженная частица. Признаки химической реакции. Признаки живых тел. Физические явления. Вещества в природе. Рисунок. Из чего состоят вещества. Продукт смешения. Как образуется радуга. Из чего состоят молекулы. Конец моста. В каких состояниях в природе могут находиться вещества.

«Простые и сложные химические вещества» - Атом. Металлическая связь. Типы химических связей. Простые вещества. Тип химической связи. Ионная связь. Водородная cвязь. Простые и сложные вещества. Частица вещества. Оксиды. Химически неделимая частица. Сложные вещества. Физическая природа химической связи. Соли. Кислоты. Вода. Ковалентная полярная.

«Изомерия» - Формулы трех изомеров бромпентана. Вращение вокруг двойной связи. Изомерия углеродного скелета. Бутен. Изомерия положения функциональной группы. Формулы двух изомеров пентена. Асимметрический атом углерода. Положение двойной связи должно меняться. Попробуем написать формулу изомера. Изомерия положения кратной связи.

«Закон Авогадро» - Следствия. Молекулы простых газов. Молярная масса. Количество однотипных структурных единиц. Количество вещества. Авогадро. Химическая реакция. Задачи. Закон объемных отношений. Величина, прямо пропорциональная числу частиц. Уравнение связи.

«Причины многообразия веществ» - Аллотропные модификации кислорода. Оловянная чума. Рассмотреть состав. Ромбическая сера. Состав веществ. Красный фосфор. Аллотропия. Гомологи. Скандальная история. Причины многообразия. Графен. Закон постоянства состава веществ. Картина неизвестного художника. Причины. Причины многообразия веществ. Аллотропные модификации углерода.

Урок

Химия

64 темы
Картинки
Презентация: Закон Авогадро | Тема: Вещество | Урок: Химия | Вид: Картинки