Химия
<<  Диссоциация Неорганическая химия  >>
Презентации о гидролизе для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по гидролизу нажмите на её название.

Презентации о гидролизе

список всех презентаций по гидролизу в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Гидролиз растворов солей Charly Root143250000:00 92 кБ
Гидролиз соли T-Mac1811970600:00 508 кБ
Химия Гидролиз 258720000:00 387 кБ
Реакция гидролиза U7302219019700:00 133 кБ
Примеры гидролиза солей Нина287900000:00 64 кБ
Химия «Гидролиз солей» Scorpion24804210400:00 394 кБ
Реакция гидролиза солей 30169009700:00 186 кБ
Гидролиз органических веществ RockNRolf28161205100:00 449 кБ
Гидролиз неорганических веществ Ирина179810100:00 995 кБ
Всего : 9 презентаций 214 00:00 3 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про гидролиз

содержание презентаций, которые знакомят с гидролизом

Гидролиз растворов солей

Слайдов: 14   Слов: 325   Звуков: 0   Эффектов: 0

Темы: Гидролиз солей. Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые. Электролиз солей. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1. 4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1,05+ x х = 262,9 г V(H2O) = 262,9 мл. - Гидролиз.ppt

Гидролиз соли

Слайдов: 18   Слов: 1197   Звуков: 0   Эффектов: 6

Цель урока. Задачи обучения. Развивать интерес к предмету и процессу познания. Формировать представление о химии как производительной силе общества. Гидролиз органических веществ. Гидролиз солей. Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и слабой кислотой). Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой кислотой). Усиление. Применение гидролиза. Контрольный тест. Гидролиз идет до конца в растворе соли а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2. Итак, сегодня мы познакомились с явлением гидролиза солей. - Гидролиз соли.ppt

Химия Гидролиз

Слайдов: 25   Слов: 872   Звуков: 0   Эффектов: 0

Самоанализ урока химии. Совершенствовать умение объяснять реакцию среды раствора присутствием соответствующих ионов. Содержание урока. Суть процесса гидролиза. Требования к знаниям и умениям учащихся: Способы деятельности преподавателя и учащихся. Актуальность и связь с жизнью. Этапы урока. Средства обучения. Связь темы с повседневной жизнью. Постановка цели и задач урока. Методы и приемы обучения. Эксперимент наблюдение за демонстрационным экспериментом участие в проблемной беседе самостоятельная работа. - Химия Гидролиз.ppt

Реакция гидролиза

Слайдов: 30   Слов: 2219   Звуков: 0   Эффектов: 197

Химия. Фронтальный опрос. Синквейн. Обмен. Уравнения. Cтепень. Задачи по аниону. Задачи по катиону. Название соли. Лакмус. Формула соли. Гидролиз идет по катиону по аниону. - Реакция гидролиза.pptx

Примеры гидролиза солей

Слайдов: 28   Слов: 790   Звуков: 0   Эффектов: 0

Основные понятия. Гидролизу подвергаются: Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др. FeCl3 + H2O ? Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– ? Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7. Гидролизу НЕ подвергаются: Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др. Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты. Во многих случаях необходимо предотвратить гидролиз. Степень гидролиза ?г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг. Кw = [H+].[Oh–] = 10–14. А? + н2о?на + он?. - Примеры гидролиза.ppt

Химия «Гидролиз солей»

Слайдов: 24   Слов: 804   Звуков: 2   Эффектов: 104

Ознакомиться с понятием гидролиза солей. Определение типа среды с помощью индикаторов. Гидролиз. Сущность гидролиза. Уравнения гидролиза. Гидролиз по аниону. Экспериментальная задача. Индикатор синий. Установите соответствие. Человек рождается на свет. - Химия «Гидролиз солей».ppt

Реакция гидролиза солей

Слайдов: 30   Слов: 1690   Звуков: 0   Эффектов: 97

Гидроксиды. Изменение цвета. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Схема гидролиза. Схема. Сила. Кислая среда. Слабое основание. Сильная кислота. Водные растворы. Среда щелочная. Задания ЕГЭ. Формула соли. - Реакция гидролиза солей.ppt

Гидролиз органических веществ

Слайдов: 28   Слов: 1612   Звуков: 0   Эффектов: 51

Гидролиз. Гидролиз органических соединений. Спирты и минеральные кислоты. Обратимый и необратимый гидролиз. Гидролиз соли слабой кислоты. Схема гидролиза карбоната натрия. Гидролиз по катиону. Слабое основание. Роль гидролиза в природе. Слабая кислота. Карбонат калия. Проблема. - Гидролиз органических веществ.pptx

Гидролиз неорганических веществ

Слайдов: 17   Слов: 981   Звуков: 0   Эффектов: 1

Теория электролитической диссоциации. Гидролиз по аниону. Алгоритм составления гидролиза солей. Гидролиз соли СН3 СООNН4. Гидролиз карбидов. Условия смещения равновесия. Значение гидролиза солей. - Гидролиз неорганических веществ.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Гидролиз | Урок: Химия | Вид: Картинки