Гидролиз |
Химия | ||
<< Диссоциация | Неорганическая химия >> |
Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по гидролизу нажмите на её название.
Название презентации | Автор | Слайды | Слова | Звуки | Эффекты | Время | Скачать |
Гидролиз растворов солей | Charly Root | 14 | 325 | 0 | 0 | 00:00 | 92 кБ |
Гидролиз соли | T-Mac | 18 | 1197 | 0 | 6 | 00:00 | 508 кБ |
Химия Гидролиз | 25 | 872 | 0 | 0 | 00:00 | 387 кБ | |
Реакция гидролиза | U7 | 30 | 2219 | 0 | 197 | 00:00 | 133 кБ |
Примеры гидролиза солей | Нина | 28 | 790 | 0 | 0 | 00:00 | 64 кБ |
Химия «Гидролиз солей» | Scorpion | 24 | 804 | 2 | 104 | 00:00 | 394 кБ |
Реакция гидролиза солей | 30 | 1690 | 0 | 97 | 00:00 | 186 кБ | |
Гидролиз органических веществ | RockNRolf | 28 | 1612 | 0 | 51 | 00:00 | 449 кБ |
Гидролиз неорганических веществ | Ирина | 17 | 981 | 0 | 1 | 00:00 | 995 кБ |
Всего : 9 презентаций | 214 | 00:00 | 3 мБ |
Темы: Гидролиз солей. Гидролиз – реакция «разложения» соли водой Соль – продукт взаимодействия кислоты и основания Электролиты сильные и слабые. Электролиз солей. В результате реакции, термохимическое уравнение которой C + O2=CO2+393,5 кДж, выделилось 1967,5 кДж теплоты. M(растворенного вещества) W= m(раствора) m CH3COOH 0,8 = 0,5* 1,1. 4) Вычислен объем добавленной воды: 0,07= 0,07 55,85 200 1,1 +300 1,05+ x х = 262,9 г V(H2O) = 262,9 мл. - Гидролиз.ppt
Цель урока. Задачи обучения. Развивать интерес к предмету и процессу познания. Формировать представление о химии как производительной силе общества. Гидролиз органических веществ. Гидролиз солей. Сильные основания (Щелочи) LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2. Гидролиз по аниону (соль образована сильным основанием и слабой кислотой). Необратимый гидролиз (соли образованы слабым основанием и слабой кислотой). Усиление. Применение гидролиза. Контрольный тест. Гидролиз идет до конца в растворе соли а) CuSO4 б) CuSO3 в) CuS г) Cu(NO3)2. Итак, сегодня мы познакомились с явлением гидролиза солей. - Гидролиз соли.ppt
Самоанализ урока химии. Совершенствовать умение объяснять реакцию среды раствора присутствием соответствующих ионов. Содержание урока. Суть процесса гидролиза. Требования к знаниям и умениям учащихся: Способы деятельности преподавателя и учащихся. Актуальность и связь с жизнью. Этапы урока. Средства обучения. Связь темы с повседневной жизнью. Постановка цели и задач урока. Методы и приемы обучения. Эксперимент наблюдение за демонстрационным экспериментом участие в проблемной беседе самостоятельная работа. - Химия Гидролиз.ppt
Химия. Фронтальный опрос. Синквейн. Обмен. Уравнения. Cтепень. Задачи по аниону. Задачи по катиону. Название соли. Лакмус. Формула соли. Гидролиз идет по катиону по аниону. - Реакция гидролиза.pptx
Основные понятия. Гидролизу подвергаются: Анион слабой кислоты CO32-; SO32–; NO2–; CN–; S2– и др. FeCl3 + H2O ? Fe(OH)Cl2 + HCl Fe3+ + Н+ОН– ? Fe(OH)2+ + H+ среда кислая рН<7. Гидролизу НЕ подвергаются: Анион сильной кислоты Cl–; SO42–; NO3–; и др. Закономерности гидролиза разбавленных растворов солей: Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания. Гидролиз соли сильного основания и сильной кислоты. Во многих случаях необходимо предотвратить гидролиз. Степень гидролиза ?г (доля гидролизованных единиц) Константа гидролиза - Кг. Кw = [H+].[Oh–] = 10–14. А? + н2о?на + он?. - Примеры гидролиза.ppt
Ознакомиться с понятием гидролиза солей. Определение типа среды с помощью индикаторов. Гидролиз. Сущность гидролиза. Уравнения гидролиза. Гидролиз по аниону. Экспериментальная задача. Индикатор синий. Установите соответствие. Человек рождается на свет. - Химия «Гидролиз солей».ppt
Гидроксиды. Изменение цвета. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием. Схема гидролиза. Схема. Сила. Кислая среда. Слабое основание. Сильная кислота. Водные растворы. Среда щелочная. Задания ЕГЭ. Формула соли. - Реакция гидролиза солей.ppt
Гидролиз. Гидролиз органических соединений. Спирты и минеральные кислоты. Обратимый и необратимый гидролиз. Гидролиз соли слабой кислоты. Схема гидролиза карбоната натрия. Гидролиз по катиону. Слабое основание. Роль гидролиза в природе. Слабая кислота. Карбонат калия. Проблема. - Гидролиз органических веществ.pptx
Теория электролитической диссоциации. Гидролиз по аниону. Алгоритм составления гидролиза солей. Гидролиз соли СН3 СООNН4. Гидролиз карбидов. Условия смещения равновесия. Значение гидролиза солей. - Гидролиз неорганических веществ.ppt