Химическая связь

Презентации о химической связи для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по химической связи нажмите на её название.

Презентации о химической связи

список всех презентаций по химической связи в виде таблицы

Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про химическую связь

Молекулярные реакции

Слайдов: 45   Слов: 1680   Звуков: 0   Эффектов: 2

Астрохимия. Дерек Вард-Томпсон Science, 4 января 2002 г. Реальное значение не превышает 15 масс Солнца в год. Приблизительно половина плотных ядер содержит точечные инфракрасные источники (протозвезды). Практически нет молекулярных облаков, в которых звездообразование уже закончилось. В чем проблема? Молекулярный водород — основная, но не единственная молекула. Низкая температура Низкая плотность Диссоциирующие излучения. До сороковых годов XX века. Первым на возможность наблюдения молекул в радиодиапазоне указал И.С. Шкловский. Изобилие радикалов и ненасыщенных водородом молекул. - Молекулы.ppt

Химическая связь

Слайдов: 74   Слов: 2079   Звуков: 0   Эффектов: 0

Характеристики связи. Типы химических связей. Полярная ковалентная связь. Основные теории химической связи. Метод валентных связей (ВС). Метод ЛКАО. Донорно-акцепторный механизм образования связи. Валентность. Типы перекрывания атомных АО. Атом, взаимодействуя с несколькими одинаковыми партнерами, образует равнопрочные связи с участием электронов разных уровней. Пример: При образовании молекулы BeCl2 происходит гибридизация АО Be. sp3 гибридизации АО атома С в СН4. Слабые стороны метода ВС. Связывающие и разрыхляющие МО. Сложение симметричных ?sa и ?sb. Распределение электронов по МО в Н2. - Химическая связь.ppt

Химия «Химическая связь»

Слайдов: 12   Слов: 693   Звуков: 0   Эффектов: 34

Ионная связь – это электростатическое притяжение между ионами. Ковалентная связь. Параметры ковалентной связи. Два типа кристаллических решеток. Водородная химическая связь. - Химия «Химическая связь».ppt

Виды химической связи

Слайдов: 16   Слов: 677   Звуков: 0   Эффектов: 205

Строение вещества». Виды химической связи. I.Выпишите формулы веществ: 1.с К.Н.С. 2.с К.П.С. 3. с И.С. Определите вид химической связи. Кристаллические решетки. Ионная связь. Ковалентная связь. Молекулярная решетка. Определите тип кристаллической решетки. Ионная. Степень окисления. Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4. Восстановитель. Какой коэффициент перед формулой восстановителя? Окисление. Итог. - Виды химической связи.ppt

Типы химических связей

Слайдов: 19   Слов: 574   Звуков: 0   Эффектов: 71

Атомы. Если е - отдаются – ион заряжается положительно. Электроотрицательность. ЭО в периоде увеличивается ЭО в группе возрастает САМЫЙ электроотрицательный элемент фтор. образовавшаяся электронная пара полностью принадлежит более электроотрицательному атому. Например: Na1+ и Cl1-, Li1+ и F1- •• Na1+ + Cl1- = Na( :Cl:) • •. Металлическая связь. Образуя единое электронное облако («электронный газ»). ВИДЫ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ ПОЛЯРНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ hcl, H2O H2, cl2, N2. Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Вещества с атомной кристаллической решеткой. - Типы химических связей.ppt

Химическая связь и её виды

Слайдов: 17   Слов: 320   Звуков: 0   Эффектов: 0

Определение понятия. Проверочная работа. Химическая связь. Характеристика типов связи. Ковалентная неполярная связь. Выигрышный путь. Ионная связь. Самостоятельная работа. - Химическая связь и её виды.ppt

Основные типы химической связи

Слайдов: 27   Слов: 420   Звуков: 0   Эффектов: 95

Взаимодействие атомов в химических соединениях. Механизмы образования ковалентной связи. Механизмы разрыва ковалентной связи. Связи. Полярность связи. Насыщаемость. Ионная химическая связь. Na+Cl. Металлическая связь. Водородная связь. - Основные типы химической связи.pptx

Основные виды химической связи

Слайдов: 81   Слов: 2409   Звуков: 0   Эффектов: 121

Электроотрицательность. Сравнить ЭО. Что такое электроотрицательность. Подчеркните атомы наиболее ЭО элементов. Классификация видов химической связи. Механизм образования ковалентной неполярной связи. Двойная связь. Область перекрывания электронных облаков. Механизм образования ковалентной полярной связи ··. Полярность связи. Катион. Механизм образования ионной связи. Энергия связи. Пространственное строение молекул. Металлическая связь. Вода. Вопросы и упражнения. Схемы образования связей. ЭО отличатся значительно. Образуется химическая связь. Упражнения. Ионная кристаллическая решетка. - Основные виды химической связи.ppt

Типы и характеристики химических связей

Слайдов: 17   Слов: 618   Звуков: 0   Эффектов: 53

Ковалентная связь. Свойства веществ. Ковалентная полярная. Молекулярная и атомная кристаллические решетки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с металлической связью. - Типы и характеристики химических связей.ppt

Свойства химической связи

Слайдов: 28   Слов: 1386   Звуков: 0   Эффектов: 0

Силы. Правило октета. Возбуждённое состояние атома. Электронные конфигурации. Ковалентная связь. Диполь. Металлическая связь. Связь в водородном соединении. Длина связи. Направленность химической связи. Кристаллические решётки. Атомная кристаллическая решётка. Металлическая кристаллическая решётка. - Свойства химической связи.ppt

Ионная связь

Слайдов: 14   Слов: 202   Звуков: 0   Эффектов: 2

Цель урока: сформировать понятие об ионной связи. Как атомы могут принимать устойчивые электронные конфигурации? Пример: Распределение ионов металлов в организме человека. Поиграйте в «крестики-нолики». - Ионная связь.pptx

Ионная химическая связь

Слайдов: 15   Слов: 608   Звуков: 0   Эффектов: 139

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Волхонщинская средняя общеобразовательная школа». Цель урока. Понятие «химическая связь». Водородная. Ковалентная. Электроотрицательность. 2. Ионная химическая связь. Ион-анион. Хлорид натрия. полного перехода электронов при образовании ионной химической связи не происходит. Сложные: OH-, SO42-, no3-. Ионы. Особенности (характеристики) ионной связи. 2. Ненасыщаемость. - Ионная химическая связь.ppt

Металлическая связь

Слайдов: 13   Слов: 255   Звуков: 0   Эффектов: 28

Металлы сокровища природы. Благодаря блеску, пластичности, твёрдости и редкости высоко ценились и ценятся человечеством. Механизм металлической связи. Наличием свободных электронов объясняются физические свойства металлов. - Металлическая связь.ppt

Металлическая химическая связь

Слайдов: 9   Слов: 176   Звуков: 0   Эффектов: 0

Металлическая связь — химическая связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Наиболее пластичны золото, медь, серебро. Теплопроводность – объясняется высокой подвижность. Металлическая связь имеет черты сходства с ковалентной связью. Ковалентной – обобществленные электроны. - Металлическая химическая связь.ppt

Ковалентная связь

Слайдов: 13   Слов: 179   Звуков: 0   Эффектов: 0

Способы образования связи. По донорно – акцепторному механизму образована одна из ковалентных связей в молекуле 1) O2 2) O3 3) H2O 4) H2O2. Степень окисления и валентность химических элементов. Высшую степень окисления проявляет в соединении 1) SO3 2) Al2S3 3) H2S 4 ) NaHSO3 11. - Ковалентная связь.ppt

Ковалентная полярная связь

Слайдов: 20   Слов: 552   Звуков: 0   Эффектов: 47

Металлы и неметаллы. Элементы. Ковалентная полярная химическая связь. Общие электронные пары. ЭО в периоде и подгруппе. Атомы. Алгоритм образования молекулы. Записать символ элемента. Полюса. - Ковалентная полярная связь.ppt

Ковалентная полярная химическая связь

Слайдов: 7   Слов: 371   Звуков: 0   Эффектов: 211

I. Ковалентная связь. Ряд неметаллов. Пример: Повторение. Ковалентная неполярная связь – образуется между одинаковыми неметаллами. - Ковалентная полярная химическая связь.ppt

Водородная связь

Слайдов: 17   Слов: 390   Звуков: 0   Эффектов: 26

Водородная связь. Возникает между молекулами. Возникает внутри молекулы. 1)между молекулами воды. 3)между молекулами спиртов (метанол, этанол, пропанол, этиленгликоль, глицерин). 5)Между молекулами фтороводорода Н – F?- … ?+ H – F ?- … ?+Н – F ?- … 2)некоторые спирты и кислоты неограниченно растворимы в воде. Внутримолекулярная водородная связь. Значение внутримолекулярной связи. Факторы, разрушающие водородную связь в белковой молекуле (денатурирующие факторы). Вибрации. Химические вещества. - Водородная связь.ppt

Водородная химическая связь

Слайдов: 39   Слов: 1455   Звуков: 0   Эффектов: 0

Водородная связь. Гуанин. Типы водородных связей. Симметричные Н-связи. Две молекулы описывают гамильтонианами НА и НВ. Дисперсионная энергия. Энергия межмолекулярной водородной связи. Расстояние между атомами. Донорно-акцепторная связь. Состояния молекулярных кoмплексов состава DА. Доноры. NO+ c алканами. Комплексы двух типов. Азотсодержащие комплексы. Соответствие концепции ЖМКО. Синглет-бирадикальный характер. - Водородная химическая связь.ppt

Валентность и степень окисления

Слайдов: 16   Слов: 1417   Звуков: 0   Эффектов: 0

КАК определить валентность? КАК определить степень окисления? Валентность. В содержание. Способы определения валентности. Стоит отметить что валентность не имеет ничего общего с электрическим зарядом. Как определить валентность по готовой формуле рассмотрим на данных примерах: Пример1: V2 O5 1). Определяем общее число единиц валентности атомов: 2 * 5 = 10 3). Вычислим общее число единиц валентности для атомов кислорода: Al 2 (SO4)3 12 * 2 = 24 3). Степень окисления. Степень окисления может иметь отрицательное, положительное и нулевое значение. Как определелить степень окисления. - Валентность.ppt

Степень окисления

Слайдов: 44   Слов: 1174   Звуков: 0   Эффектов: 133

Степень окисления. Восстановители. Окислители. Примеры важнейших восстановителей и окислителей. Степень окисления бывает: «+», «-», «0». Фтор всегда имеет С.О. (- 1) во всех соединениях. Какие степени окисления у серы? Определение С.О. в других соединениях. Степени окисления элементов. - Степень окисления.ppt

Степень окисления вещества

Слайдов: 16   Слов: 487   Звуков: 0   Эффектов: 255

Условный заряд атома. Степени окисления элементов. Составление химических формул. Величина. Вещество. Состав диоксида серы. - Степень окисления вещества.ppt

Степени окисления соединений

Слайдов: 13   Слов: 421   Звуков: 0   Эффектов: 19

Элемент. Степени окисления элементов. Бинарное соединение. Составить формулы веществ. Названия бинарных соединений. Составить формулы бинарных соединений. - Степени окисления соединений.ppt