Кислоты

Презентации про кислоты

Серная кислота

Слайдов: 13   Слов: 378   Звуков: 0   Эффектов: 11

Свойства серной кислоты. Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток H-R. Классификация кислот. Многоосновные кислоты. Бескислородные кислоты. Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило. S+6O3 - бесцветная жидкость. Химические свойства серной кислоты. Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария. Концентрированная серная кислота. Применение серной кислоты. Сульфат никеля. - Кислота 1.ppt

Уксусная кислота

Слайдов: 9   Слов: 439   Звуков: 0   Эффектов: 44

Путешествие в мир кислот. История открытия кислот. Раствор муравьиной кислоты. Вкус кислот. Что такое кислоты? Индикаторы. Кислоты одинаково меняют цвет индикаторов. - Кислота 2.ppt

Карбоновые кислоты

Слайдов: 41   Слов: 1295   Звуков: 24   Эффектов: 62

Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Задание для самоконтроля. Карбоновые кислоты в природе. Строение карбоксильной группы. Физические свойства предельных карбоновых кислот. Реакция с галогенами. Молекулы карбоновых кислот образуют димеры. Номенклатура сложных эфиров. Ацетат меди. - Кислоты 1.ppt

Нуклеиновые кислоты

Слайдов: 18   Слов: 466   Звуков: 0   Эффектов: 40

1868г. - немецкий химик Ф. Мишер открыл нуклеиновые кислоты. Джеймс Уотсон и Френсис Крик расшифровали структуру ДНК. Азотистое основание. Структура молекул ДНК и РНК. Принцип комплементарности (дополнения). Сравнительная характеристика. Строение нуклеотидов (отличия). - Кислоты 2.ppt

Кислотные остатки

Слайдов: 10   Слов: 135   Звуков: 0   Эффектов: 24

Какие кислоты вы знаете? Что же такое кислоты? Кислотный остаток. Классификация кислот. Двухосновные кислоты. Кислородосодержащие кислоты. Определение степеней окисления кислотных остатков. - Кислоты 3.ppt

Теории кислот и оснований

Слайдов: 21   Слов: 1393   Звуков: 0   Эффектов: 41

Теория кислот и оснований имеет свою историю. Теория кислот и оснований Бренстеда. Теория электролитической диссоциации Аррениуса (1890г.). Йоханнес-Николаус Брёнстед. Протонная теория, или теория кислот и оснований Бренстеда. Количественно кислотность и основность оценивают, как правило, по отношению к воде. Например, какая кислота сильнее уксусная (СН3СООН или хлоруксусная ClCH2COOH? Увеличение кислотности. Кислотность уксусной кислоты на много больше кислотности метанола и воды. Основность органических соединений. Силу основанияR3N в воде можно оценить, рассматривая равновесие: - Теории кислот.ppt

Реакции кислот

Слайдов: 6   Слов: 376   Звуков: 0   Эффектов: 52

Кислоты. Типичные реакции кислот. Проверь себя. - Реакции кислот.ppt

Кислоты и вода

Слайдов: 21   Слов: 1049   Звуков: 0   Эффектов: 41

Задачи урока: Определение. Названия распространенных кислот. Кислоты в нашей жизни. Щавелевая. Уксусная. Лимонная. Винная. Где находятся кислоты? Самые важные кислоты. Отсюда произошло историческое название серной кислоты – купоросное масло. Соляная кислота - сильный бактерицид. Уксусная кислота - самая древняя . Кислоты постоянно присутствуют вокруг нас. После летней грозы в дождевой воде оказывается еще и азотная кислота. Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами. Немало кислот в нашей пище. Муравей впрыскивает в ранку от укусу яд, содержащий муравьиную кислоту. - Кислоты и вода.ppt

Кислоты и соли

Слайдов: 7   Слов: 501   Звуков: 0   Эффектов: 26

Средние. Основные. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Функции солей. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Задача. - Кислоты и соли.ppt

Применение кислот

Слайдов: 15   Слов: 915   Звуков: 0   Эффектов: 1

H2SO4. Лишь грозная «царская водка» способна растворить золото. В металлургии ею обрабатывают руды, в кожевенной промышленности — кожу перед дублением. Газообразный HCl токсичен. Фрукты, овощи, содержат яблочную, лимонную, винную кислоты. Лимонная кислота. При образовании сахара в молоке образуется молочная кислота. От количества кислот в организме зависит состояние здоровья, работоспособность и даже настроение. Желудочный сок. Нуклеиновые кислоты: ДНК является носителем генетической информации. Структура нуклеиновой кислоты. - Применение кислоты.ppt

Взаимодействие кислот

Слайдов: 13   Слов: 465   Звуков: 0   Эффектов: 131

HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4. Классификация кислот. Кислородсодержащие H2SO4 Бескислородные HCl. HF. Физические свойства. Твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3. Растворимые в воде H2SO4 H3PO4. Растворы кислот имеют кислый вкус. Изменение окраски индикатора. Разрушают кожу, ткани, древесину. Нейтрализовать раствором соды, смыть водой. 1. Взаимодействие с Металлами. Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au. Водород из кислот не вытесняют. Zn. Ме0. Кислота. Н2. Кроме HNO3. (1826-1911). Основоположник физической химии. 2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4). - Взаимодействие кислот.ppt

Кислоты взаимодействие

Слайдов: 18   Слов: 830   Звуков: 0   Эффектов: 99

Классификация кислот. Далее. HCl ? HNO3? H2SO4 ? H3PO4 ?. H++ Cl- H+ + NO3- 2H+ + SO42- 3H+ + PO43-. Взаимодействие с индикаторами. Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов. Ме + НnКост ? МеnКостm+ Н2 металл + кислота?соль + водород. МеxOy + HnКост ? МеnКостy + H2O Основный оксид + кислота ? соль + вода. Взаимодействие с основаниями. Na3PO4 +. 3Na+ + 3OH- + 3H+ + PO43- ? 3Na+ + PO43- + 3H2O H+ + OH- ? H2O. Взаимодействие с солями. Лимонная кислота содержится в лимонах. Щавелевая - в листьях щавеля. Уксусная кислота образуется при скисании виноградного вина. Пищевые кислоты. - Кислоты взаимодействие.ppt

Кислота серная

Слайдов: 5   Слов: 284   Звуков: 0   Эффектов: 13

Получившаяся взвесь, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Особенно опасно попадание серной кислоты в глаза. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). - Серная кислота.ppt

Получение серной кислоты

Слайдов: 13   Слов: 202   Звуков: 0   Эффектов: 48

Химические свойства и получение серной кислоты в промышленности. Изучить химические свойства и стадии получения серной кислоты. С металлами (стоящие в ряду напряжения до водорода) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2. Хлорид бария является качественным реактивом на H2SO4. Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O. H2SO4 разб. H2 SO2, S, H2S. I стадия – получение сернистого газа SO2. II стадия – получение SO3. III стадия – получение H2SO4. Выводы. - Серная кислота 1.ppt

HNO3

Слайдов: 6   Слов: 357   Звуков: 0   Эффектов: 0

Презентація вчителя хімії Смілянської загальноосвітньої школи І-ІІІ ст. № 11 Л.В.Заруби. Вона є сильним окисником і реагує практично з усіма металами, за виключенням Au і Pt. HNO3. Розведена. З важкими металами +Fe. З важкими металами Pb,Hg, Ag,Cu. Al, fe,cr пасивує. N2O. NO. Взаємодія HNO3 з міддю. Взаємодія HNO3 з неметалами. - HNO3.ppt