Неорганическая химия

Презентации про неорганическую химию

Неорганическая химия

Слайдов: 129   Слов: 6274   Звуков: 0   Эффектов: 389

Неорганическая химия. Банк тестовых заданий». Несанкционированное копирование и использование данного продукта запрещается. Общие сведения. Развитие компетенций, способствующих формированию выпускника нового поколения. Задачи курса. Математика. Общая химия. Физико-химические методы анализа. Основы экологии. Межпредметная связь. Лабораторные занятия, 34 часа. Самостоятельная работа, 95 часов. Компоненты курса. Модуль 1. Модуль 3. А. Ю. Золотова. 2-е изд., перераб. и доп. – М. : Высш. шк., 1999 – 494с. Модуль 1 Общетеоретические основы неорганической химии. Типы систем. Изолированная система. - Неорганическая химия.ppt

Неорганические соединения

Слайдов: 25   Слов: 455   Звуков: 0   Эффектов: 6

Цель: Повторить и обобщить знания, умения и навыки по данной теме. Что такое степень окисления? Что такое гидриды? Как называются растворимые основания? Приведите примеры. Что такое соли? Что такое массовая доля? Третий лишний в) NаОН, Мg(OH)2, SO3; г)Nа2O, СаО, SO2. Я в газированной воде, Я в хлебе, соде, я везде! А в кислоте быть синим я не смею: Я - ..., и в кислотах я краснею. Но вид мой в щелочи смешон: Я сразу желтый, как лимон. Классификация неорганических веществ. Решите задачу. - Неорганические соединения.ppt

Классы неорганических соединений

Слайдов: 8   Слов: 165   Звуков: 0   Эффектов: 0

1.Назовите известные вам классы неорганических соединений. Кислоты. Основания. Осуществите превращения. - Классы неорганических соединений.ppt

Оксиды

Слайдов: 12   Слов: 541   Звуков: 0   Эффектов: 52

В природе. Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%. Cухой лед – тоже CO2. Оксид углерода (II) CO. Металлические руды. например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), ОКСИД ХРОМА cr2o3. Оксид кальция – основный оксид. Оксид бериллия BeO. Белила. - Оксиды.ppt

Основания химия

Слайдов: 16   Слов: 386   Звуков: 0   Эффектов: 114

Химия 8 класс. Определение оснований. Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы. Число гидроксильных групп. Многокислотные. Заряд гидроксильной группы. Растворимость. Нерастворимые в воде. Металлы I А и II А групп. Металлы III А и Б групп. Получение оснований. Основной оксид + вода. Реакция обмена = соль + щелочь. Способ. Химические свойства оснований. Лакмус. Фенолфталеиновый. Желтый. Фенолфталеиновый в щелочах малиновый. Основания реагируют с кислотами. Нерастворимые. Соль. Вода. Изменение рН среды. Кислотный оксид. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются. - Основания химия.ppt

Состав оснований

Слайдов: 12   Слов: 481   Звуков: 0   Эффектов: 83

Цель урока: Вопросы. 3. В каких агрегатных состояниях при н. у. встречаются оксиды? 1.Что такое бинарные соединения? 2. HCl, SO2, FeO, HNO3, CO2, CaS, CuO, P2O5. Схема образования гидроксида натрия: Н. Гидроксид натрия. Оксидам металла соответствуют основания: Попробуйте самостоятельно составить оксиды из оснований: CuOH, Cu(OH)2. Fe. Номенклатура: Zn(OH)2. Cu(OH)2. Классификация: Закрепление. 2. Какими по растворимости бывают основания? 4. Составить основания и назвать: K2O, BaO, Cr2O3. - Состав оснований.ppt