Химия
<<  Классы неорганических соединений Соли  >>
Презентации об оксидах для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по оксидам нажмите на её название.

Презентации об оксидах

список всех презентаций по оксидам в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Оксиды Admin1254105200:00 1 698 кБ
Оксиды 8 класс 817606000:00 302 кБ
Химические оксиды СW125530200:00 1 195 кБ
Оксиды и летучие водородные соединения алина123440500:00 204 кБ
Химические свойства оксидов 1140504600:00 175 кБ
Разложение оксидов Твердохлебова Татьяна Михайловна94870000:00 144 кБ
Оксид азота 956905700:00 343 кБ
Формулы оксида азота Ольга265380000:00 201 кБ
Оксид углерода Учитель92230100:00 268 кБ
Оксид углерода II Таисия Конько254780200:00 1 503 кБ
Угарный газ Скрябин Михаил Юрьевич928603900:00 126 кБ
Оксид углерода IV Smash952401100:00 535 кБ
Углекислый газ User25733324300:00 558 кБ
СО2 углекислый газ анна1455708600:00 1 184 кБ
Всего : 14 презентаций 190 00:00 8 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про оксиды

содержание презентаций, которые знакомят с оксидами

Оксиды

Слайдов: 12   Слов: 541   Звуков: 0   Эффектов: 52

Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Образуется при неполном сгорании кокса в доменной печи. Многие руды металлов являются оксидами. Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде. Оксид кальция СаO. Оксид кремния (IV) SiO2. Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. - Оксиды.ppt

Оксиды 8 класс

Слайдов: 8   Слов: 176   Звуков: 0   Эффектов: 60

Важнейшие классы неорганических веществ. MgO. Cu(OH)2. H2S. HNO3. Ca(OH)2. Al(NO3)3. K3PO4. Распределить вещества по строению на 4 группы. Оксид. Кислота. Н2o. Углекислый газ. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. Негашеная известь. Al2O3. Аметист. Горный хрусталь. Сапфир. «Крестики-нолики». - Оксиды 8 класс.ppsx

Химические оксиды

Слайдов: 12   Слов: 553   Звуков: 0   Эффектов: 2

Н2О. Оксиды металлов. Оксид углерода (II). Кварцевый песок. Пигмент оливково – зелёной краски. - Химические оксиды.ppt

Оксиды и летучие водородные соединения

Слайдов: 12   Слов: 344   Звуков: 0   Эффектов: 5

Бинарные соединения. Номенклатура оксидов. Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях. Диоксид углерода CO2. Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объёме. - Оксиды и летучие водородные соединения.pptx

Химические свойства оксидов

Слайдов: 11   Слов: 405   Звуков: 0   Эффектов: 46

Классификация оксидов по химическим свойствам. Солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды. Химические свойства основных оксидов. Химические свойства амфотерных оксидов. - Химические свойства оксидов.ppt

Разложение оксидов

Слайдов: 9   Слов: 487   Звуков: 0   Эффектов: 0

Пособие для учащихся. Классификация оксидов. Основные оксиды. Кислотные оксиды. Индеферентные оксиды (несолеобразующие). - Разложение оксидов.ppt

Оксид азота

Слайдов: 9   Слов: 569   Звуков: 0   Эффектов: 57

Азот способен проявлять несколько степеней окисления от -3 до +5. Несолеобразующие: N2O NO. N2O5. NO. NO2. Против всех правил. Молекула линейна. Бесцветный газ, не имеет запаха. Окислительно-восстановительная двойственность. N2o3-оксид азота (III). N2O3 + H2O = 2HNO2. Приведите примеры реакций, доказывающих кислотные свойства оксида азота(III). «Лисий хвост» Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O. Оксид азота (V). Как и оксид азота(III) практического значения не имеет. Обобщающие задания. Как проще всего узнать, в каком цилиндре какой газ содержится? - Оксид азота.ppt

Формулы оксида азота

Слайдов: 26   Слов: 538   Звуков: 0   Эффектов: 0

Оксиды. Формула. Физические свойства. Применение. Бесцветный газ. Получение NO. Жидкость синего цвета. Применяется в лаборатории. Газ. Лисий хвост. Летучие кристаллы. - Формулы оксида азота.ppt

Оксид углерода

Слайдов: 9   Слов: 223   Звуков: 0   Эффектов: 1

Со. Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. или углекислый газ – газ без цвета и запаха. Использованы ЦОР: - Оксид углерода.ppt

Оксид углерода II

Слайдов: 25   Слов: 478   Звуков: 0   Эффектов: 2

Оксид углерода ii. СО-угарный газ. В газогенераторах: С + 02 =СО2 +402кДж СО2 + С = 2СО - 175кДж С+Н2О=СО+Н2- Q Водяной газ. Получение СО : Химические свойства СО. И(iv). При комн. «Парниковый эффект». 1)В промышленности- обжиг известняка: Т СаС03 =Са0 + C02. 2) При сгорании углеродсодержащих веществ: СН4+202= C02+ 2Н20 метан. Химические свойства. Качественная реакция на со2. Применение СО2. Закрепление. При каких условиях может образоваться угарный газ. 1)Рассчитайте относительную плотность оксидов углерода (II) и (IV) воздуху. - Оксид углерода II.pptx

Угарный газ

Слайдов: 9   Слов: 286   Звуков: 0   Эффектов: 39

Физические свойства. Влияние СО на человека: Симптомы отравления угарным газом. Снижается обеспеченность тканей организма кислородом, развивается гипоксемия. Нарушается обмен фосфора и азота. В результате отравления: Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива. Конверсия газов. - Угарный газ.ppt

Оксид углерода IV

Слайдов: 9   Слов: 524   Звуков: 0   Эффектов: 11

Физические свойства CO2. Образование углекислого газа. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза. В воздухе выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Cухой лед – тоже CO2. Цвет — белый. Применение оксида углерода (IV). - Оксид углерода IV.pptx

Углекислый газ

Слайдов: 25   Слов: 733   Звуков: 3   Эффектов: 243

В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод. А с друзьями-металлами – карбиды: Карбид кальция. Оксид углерода (II) угарный газ. Оксид углерода (IV) углекислый газ. Демонстрация реакции восстановления оксида меди (II) с водородом. Восстано-витель. Карбонат натрия. Карбонат кальция. Углекислый газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился. Дитя было бесцветное и слабое. Графит – мягкий, непрозрачный, серый, электропроводный. +H2O. +NaOH. CaCO3. +H2. +Ca(OH)2. Общие свойства. АДСОРБЦИЯ – поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества. - Углекислый газ.ppt

СО2 углекислый газ

Слайдов: 14   Слов: 557   Звуков: 0   Эффектов: 86

Что же в нем кислого? Свойства Ход опытов Фотосинтез Парниковый эффект Вывод Список литературы. Физические свойства. Н2О + СО2 = Н+ + НСО3-. СаО + СО2 = СаСО3. Обнаружение углекислого газа. Фотосинтез. 6со2 + 6н2о. В атмосфере Земли излучение поглощается молекулами Н2О, СО2, О3и др. Парниковый эффект. - СО2 углекислый газ.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Оксиды | Урок: Химия | Вид: Картинки