Реакции

Презентации про реакции

Реакции веществ

Слайдов: 20   Слов: 573   Звуков: 0   Эффектов: 107

10 класс «Углеводы». 6 класс «Металлы и неметаллы»». Классификация веществ по составу: кислород О2. Металлы. Al. W. Кислород. С + o2 = co2. N2. Признак химической реакции: выделение тепла и света. Получение кислорода разложением оксида ртути. 2HgO = 2Hg + O2 Тип реакции : разложения. Почему? Техника безопасности! Напишите уравнение данной химической реакции. Задание №5. Должен я тебя казнить. Напишите уравнения реакций получения сульфата алюминия. О каких веществах идет речь в отрывке из стихотворения С.Щипачева «Читая Менделеева»? Задание №7. Назовите вещества. 2cu + O2 = 2cuo медь + кислород = оксид меди(ii) реакция соединения. - Реакции веществ.ppt

Классификация реакций

Слайдов: 31   Слов: 1792   Звуков: 16   Эффектов: 67

В неорганической химии. Введение. Классификация химических реакций: S (ромбическая) <=> S (пластическая). Р (красный) <=> Р (белый). Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой: Разложение перманганата калия при нагревании: Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия: 2. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: Сложные окислительно-восстановительные реакции составляются с помощью метода электронного баланса. Не окислительно-восстановительные реакции: Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом: - Классификация реакций.ppt

Типы химических реакций

Слайдов: 12   Слов: 365   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химические реакции происходят: при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно при нагревании при участии катализаторов действии света электрического тока механического воздействия и т. п. При разрыве химических связей в реагентах выделяется энергия, которая, в основном, идет на образование новых химических связей. Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H2 + N2 ? 2NH3 Лабораторная работа. - Типы химических реакций.ppt

Скорость химической реакции

Слайдов: 48   Слов: 1312   Звуков: 0   Эффектов: 70

Скорость химической реакции - - развитие реакции во времени. Классификация по механизму реакции. Цепные - неразветвленные р-ции. Цепные - разветвленные реакции. Скорость химической реакции. Скорость как функция изменения концентрации. Средняя скорость: Мгновенная скорость: Общая закономерность. Влияние природы и концентрации реагентов на скорость реакций. Пример записи кинетического уравнения простой реакции. Кинетическое уравнение сложной реакции. Период полупревращения. Константа равновесия с позиции кинетики. Зависимость скорости от температуры. Еа - велика, скорость реакции – мала Еа – мала, скорость – велика Уравнение Аррениуса. - Скорость химической реакции.ppt

Уравнения химических реакций

Слайдов: 67   Слов: 6927   Звуков: 0   Эффектов: 458

Представители педагогической науки. Актуальность. Химическая реакция. Формирование целостной картины мира. Важное. Преемственность. Принцип научности. Единство содержания и методики преподавания. Принцип познавательной активности, самостоятельности, творчества. Формирование рефлексивных качеств. Уровни усвоения учебной информации. Быстрый рост, развитие и перестройка организма ребенка. Увеличение объема памяти, избирательность внимания. Нарастание способностей к абстрактному мышлению. Формирование знаний учебного материала. Формирование понимания изучаемого материала. - Уравнения химических реакций.ppt

Химические уравнения

Слайдов: 12   Слов: 781   Звуков: 0   Эффектов: 25

Признаки и условия протекания химических реакций. Химические уравнения. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11. Повторительно-обобщающий урок по теме. 13. Тема урока: Закон сохранения массы веществ. Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье. Современная формулировка закона: Все вещества записать в виде химических формул. 2) Железо + хлор хлорид железа (lll). 4) Оксид серебра (l) серебро + кислород. 6) Водород + азот гидрид азота (lll). - Уравнения.ppt

Электролитическая диссоциация

Слайдов: 18   Слов: 437   Звуков: 0   Эффектов: 45

Урок - лекция. Окраска индикатора не изменится. В одну из пробирок прилить воды. В одну из пробирок прилить ацетон, в другую – воды. Демонстрационный эксперимент. Ионы находятся в более устойчивых электронных состояниях, чем атомы. Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Кислоты диссоциируют на ионы водорода и кислотного остатка. - HCI = Н+ + CI -2 H2SO4 = 2H+ + SO4. Основания диссоциируют на ионы металла и гидроксид-ионы + - Na OH = Na + OH +2 - Ca(OH)2 = Ca + 2OH. - Диссоциация.ppt

Электролитическая диссоциация солей

Слайдов: 9   Слов: 210   Звуков: 1   Эффектов: 51

Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? NaOH, Ba(OH)2, NH4OH, Al(OH)3. Раствор фенолфталеина Запишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций. Применение солей. 1. Металл + соль 2. Соль + щелочь 3. Соль + кислота 4. Соль + соль. - Диссоциация солей.ppt

Анод и катод

Слайдов: 15   Слов: 459   Звуков: 11   Эффектов: 93

Электролитическая ванна. Анод (+). Окисление. Электролиз. Процессы на катоде 1. Процессы на катоде 3. Процессы на аноде 3-4. Анод растворимый (активный), изготовлен из Cu, Ag, Zn, Ni, Fe и др. Анионы не окисляются. Электролиз раствора NaCl. Законы электролиза. Э – эквивалентная масса вещества. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. Применение электролиза. - Катод.ppt