Реакции

Презентации о реакциях для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по реакциям нажмите на её название.

Презентации о реакциях

список всех презентаций по реакциям в виде таблицы

Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про реакции

Реакции

Слайдов: 8   Слов: 489   Звуков: 0   Эффектов: 0

Роль химии в жизни человека. Рузавкина Р.Р. учитель химии и биологии МОУ Ореховская СОШ. Раскрыть роль химии в жизни человека. Оборудование: Растворы – соляной кислоты и известковой воды, кусочек мрамора. Проверка домашнего задания. Сообщение тема урока. Ученики наблюдают растворение мрамора, «закипание раствора» кислоты. Изменение окраски. Появления запаха. Выделение газа. Учитель раскрывает огромное значение химии в современном мире. Грамотное применение достижений химии приносит пользу человечеству. - Реакции.pps

Реакции веществ

Слайдов: 20   Слов: 573   Звуков: 0   Эффектов: 107

Фотографии фрагментов уроков с использованием интерактивной доски. 9 класс «Металлы». 8 класс «Бинарные соединения». Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. Сера S8. Алюминий. Вольфрам. Неметаллы. O2. Азот. Горение стальной проволоки в кислороде. 3Fe+2O2=Fe3O4 Тип реакции: соединения. Признак химической реакции: изменение цвета вещества с оранжевого на металлический. Задание №4. Лабораторный опыт. Ответ найдем, проведя опыт. Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu. Не смогешь – кого винить? Запиши себе названье, чтоб со страху не забыть». Задание №6. H2 – водород; H2O – дождь, туман, вода. - Реакции веществ.ppt

Химические реакции

Слайдов: 15   Слов: 609   Звуков: 0   Эффектов: 17

Актуализация знаний. Основные типы химических реакций. Реакция разложения. Кислотные дожди. Брожение глюкозы в дрожжевом тесте. Проверка. - Химические реакции.ppt

Превращения веществ

Слайдов: 17   Слов: 445   Звуков: 0   Эффектов: 13

Тела и вещества. Химия . Тела . Правила по технике безопасности. Смешали соду, кислоту. Хлопушки. Закрепление материала. Подведение итогов практической работы. - Превращения веществ.ppt

Химические реакции 11 класс

Слайдов: 5   Слов: 356   Звуков: 0   Эффектов: 170

Реакции, протекающие с выделением теплоты. Распад вещества на ионы. CuO – Класс соединения. Реакция обмена с водой. 2NaNO3 ? 2NaNO2 + O2 Тип реакции. NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции. - Химические реакции 11 класс.pptx

Химические и физические явления

Слайдов: 10   Слов: 183   Звуков: 0   Эффектов: 18

Содержание : Какие явления мы называем физическими? Химические явления. Признаки химических реакций. Практическая работа. Происходит химическое или физическое явление? Химические явления называют химическими реакциями. - Химические и физические явления.ppt

Химические реакции практическая работа

Слайдов: 16   Слов: 1351   Звуков: 0   Эффектов: 0

ЛСМ к практической работе. Оборудование. Правила ТБ. Уравнения реакций. Выводы. Инструкция к практической работе №1. Спиртовка. Тигельные щипцы. ТБ при работе с кислотами. Провести эксперимент. 2) Выделяется газ, лучина тухнет. 4)Выпадает белый осадок. Выделение газа. Наблюдали признаки химических реакций. 2) О химическом явлении можно судить по признакам реакции. Инструкция к практической работе №2. Выделяющийся газ пропустить через CuO. Получить водород. 2)Чистый Н2 взрывается с глухим хлопком, Н2 с примесями- лающий звук. 4) Черный CuO становится красным, на стенках пробирки образуется H2O. - Химические реакции практическая работа.ppt

Классификация реакций

Слайдов: 31   Слов: 1792   Звуков: 16   Эффектов: 67

В неорганической химии. Введение. Классификация химических реакций: S (ромбическая) <=> S (пластическая). Р (красный) <=> Р (белый). Реакция соединения кислотного оксида фосфора(V) с водой: Взаимодействие щелочного металла натрия с водой: Взаимодействие сульфата хрома(III) с гидроксидом калия: Окислительно-восстановительная реакция: горение магния. Не окислительно-восстановительные реакции: Каталитическая реакция взаимодействия алюминия с йодом: 5. По тепловому эффекту: Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. Обратимые реакции: - Классификация реакций.ppt

Типы химических реакций

Слайдов: 12   Слов: 365   Звуков: 0   Эффектов: 0

Как мы можем назвать процесс, который протекает? Все реакции сопровождаются тепловыми эффектами. Реакция разложения одного сложного вещества с образованием несколько новых веществ, называется реакцией разложения. Обратимые реакции -химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном) Например: 3H2 + N2 ? 2NH3 Лабораторная работа. - Типы химических реакций.ppt

Химия «Типы химических реакций»

Слайдов: 17   Слов: 897   Звуков: 0   Эффектов: 76

Содержание. Сравни и оцени. Реакция соединения. Реакция замещения. Экзотермические реакции. Проверьте свои знания. - Химия «Типы химических реакций».ppt

Классификация химических реакций

Слайдов: 16   Слов: 776   Звуков: 1   Эффектов: 26

Классификация химических реакций. Разложение. Реакция разложения. Реакции обмена. Экзотермические реакции. Гомогенные реакции. Характеристика химической реакции. - Классификация химических реакций.ppt

Энергия химической реакции

Слайдов: 80   Слов: 2137   Звуков: 0   Эффектов: 0

Основные понятия термодинамики. Основные понятия ТД. Термодинамические параметры. Внутренняя энергия системы. Внутренняя энергия - это функция состояния. Термодинамический. Работа. Энергия не исчезает и не возникает. Изобарный процесс. Тепловой эффект реакции равен изменению энтальпии системы. Стандартная энтальпия образования. Энтальпии образования простых веществ равны нулю. Виды агрегатного состояния вещества. Алгебраические действия. Получение СО2. Тепловой эффект реакции. Сколько тепла выделится. Самопроизвольность протекания реакции. Энтропия. Термодинамическая вероятность состояния системы. - Энергия химической реакции.ppt

Химические уравнения

Слайдов: 12   Слов: 781   Звуков: 0   Эффектов: 25

Признаки и условия протекания химических реакций. Химические уравнения. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11. Повторительно-обобщающий урок по теме. 13. Тема урока: Закон сохранения массы веществ. Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье. М. В. Ломоносов. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Расставь коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых приведены ниже. 1) Оксид ртути (ll) ртуть + кислород. 3) Натрий + сера сульфид натрия. 5) Алюминий + сера сульфид алюминия. Ответ приведите в виде суммы коэффициентов во всех уравнениях. - Уравнения.ppt

Формулы химических реакций

Слайдов: 6   Слов: 132   Звуков: 0   Эффектов: 0

Закон сохранения массы веществ. Алгоритм составления химических уравнений. Если в схеме реакции есть формула соли, то вначале уравнивают число ионов образующих соль. - Формулы химических реакций.ppt

Уравнения химических реакций

Слайдов: 67   Слов: 6927   Звуков: 0   Эффектов: 458

Представители педагогической науки. Актуальность. Химическая реакция. Формирование целостной картины мира. Важное. Преемственность. Принцип научности. Единство содержания и методики преподавания. Принцип познавательной активности, самостоятельности, творчества. Формирование рефлексивных качеств. Уровни усвоения учебной информации. Быстрый рост, развитие и перестройка организма ребенка. Увеличение объема памяти, избирательность внимания. Нарастание способностей к абстрактному мышлению. Формирование знаний учебного материала. Формирование понимания изучаемого материала. - Уравнения химических реакций.ppt

Скорость реакции

Слайдов: 14   Слов: 347   Звуков: 0   Эффектов: 42

Определите тип реагирующих систем. Природа реагирующих веществ. Температура. Присутствие катализаторов или ингибиторов. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Влияние температуры. Катализаторы и катализ. Площадь соприкосновения. Чем определяется скорость реакций? Что такое энергия активации? Решение задач. Определите температурный коэффициент. - Скорость реакции.ppt

Химическая кинетика

Слайдов: 21   Слов: 957   Звуков: 0   Эффектов: 0

Основные понятия химической кинетики. Элементарная стадия. Равновесие. Частица. Схематическое изображение элементарной стадии химической реакции. Скорость изменения. Объем. Скорость реакции. Схема реактора. Изменение количества. - Химическая кинетика.ppt

Скорость химической реакции

Слайдов: 48   Слов: 1312   Звуков: 0   Эффектов: 70

Скорость химической реакции - - развитие реакции во времени. Классификация по механизму реакции. Цепные - неразветвленные р-ции. Лимитирующая стадия. Скорость как функция изменения концентрации. Средняя скорость: Мгновенная скорость: Факторы, влияющие на скорость реакции. В общем случае: aA + bB + dD + ..... V = kC ? C ? C ? ...... Пример записи кинетического уравнения простой реакции. Кинетическое уравнение сложной реакции. Период полупревращения. Константа равновесия с позиции кинетики. Теория активации Аррениуса. Предэкспонента и экспонента. Доля результативных столкновений. - Скорость химической реакции.ppt

Химическое равновесие

Слайдов: 19   Слов: 291   Звуков: 0   Эффектов: 128

Принцип Ле-Шателье. Обратимые. Задание 1: Написать факторы, влияющие на скорость химических реакций. Изменение прямой и обратной скорости реакции в процессе установления химического равновесия. Установление равновесия. «Бегство от насилия». - Химическое равновесие.ppt

Смещение химического равновесия

Слайдов: 34   Слов: 1387   Звуков: 0   Эффектов: 157

Формирование на межпредметном уровне представлений. Совершенствовать интеллектуальные умения. Какие из химических реакций являются обратимыми. Реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях. Обратимые реакции. Костанта равновесия. Состояние равновесия в природе. Анри Луи Ле Шателье. Концентрация. Давление. Влияние изменения давления. Влияние изменения температуры. Процесс переноса кислорода. Тесты с множественным выбором правильного ответа. Сопоставить 2 предложенных условия. Настроение. - Смещение химического равновесия.ppt

Закон сохранения массы веществ

Слайдов: 20   Слов: 586   Звуков: 0   Эффектов: 50

Уравнения химических реакций. Цели урока: Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. Открытие закона сохранения массы веществ. М. В. Ломоносов. Подобно Бойлю русский учёный делал опыт в запаянных ретортах. Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц. Химическая формула. Химические уравнения. Составить уравнения химических реакций. - Закон сохранения массы веществ.pptx

Закон сохранения массы веществ Ломоносова

Слайдов: 31   Слов: 869   Звуков: 6   Эффектов: 43

Какое явление представлено в фильме. Назовите признак химической реакции. Основные понятия. Разложение молекул воды. Решаем задачи по уравнениям. Формулировка закона сохранения массы веществ. Коэффициент. Условная запись химической реакции. Продукты реакции. Основные правила расстановки коэффициентов. Что показывает химическое уравнение. Масса колбы. Уходя, задумайтесь, все ли мы теперь знаем о химических реакциях. - Закон сохранения массы веществ Ломоносова.ppt

Органическая химия

Слайдов: 16   Слов: 627   Звуков: 0   Эффектов: 3

Степень окисления в органической химии. Метод полуреакций. Ион MnO4 превратился в Mn2+. Электроны принял ион MnO4-. Преимущества метода полуреакций. - Химия 3.ppt

Биологическое окисление

Слайдов: 68   Слов: 2738   Звуков: 0   Эффектов: 0

Митохондрия. Теория горючего начала. При горении выделяется тепло. Катализаторы. Понятие о ферментах. Положения теории Баха. Процессы окисления. Теория В.И. Палладина - Г. Виланда. В.И. Палладин. Ленинджер и Кенеди. Современные представления о БО. Диссимиляция. Синтез АТФ. Природа макроэргичности АТФ. Концентрация АТФ. Процессы гидролиза и синтеза. Субстраты БО. Схема энергетического обмена. ЖКТ. Схема образования субстратов биологического окисления. Цитрат. Цикл Кребса. Энергия. ЦТК. Пластическая функция. Аспартат. Метаболиты. Второй регуляторный фактор. Дегидрогеназные реакции. - Биологическое окисление.ppt

Окислительно-восстановительные реакции

Слайдов: 20   Слов: 1401   Звуков: 0   Эффектов: 0

Цель урока. Окислительно-восстановительные процессы. Важнейшие окислители. Задания. Межмолекулярные (ОВР). Самоокисления- самовосстановления. Алгоритм. Найденные множители запишем как коэффициенты перед формулами веществ. Определите типы окислительно-восстановительных реакций. - Окислительно-восстановительные реакции.ppt

«Окислительно-восстановительные реакции» химия

Слайдов: 18   Слов: 969   Звуков: 0   Эффектов: 21

Какие реакции называются окислительно-восстановительными. Процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов. Потенциал измеряют в электрохимической ячейке. Гальванический элемент. Потенциал системы. Повышение щелочности среды. Важнейшие восстановители. Титрованные растворы. Перманганатометрия. - «Окислительно-восстановительные реакции» химия.pptx

Схемы окислительно-восстановительных реакций

Слайдов: 20   Слов: 870   Звуков: 0   Эффектов: 0

Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций. Осуществите превращения. Особенность окисления и восстановления элементов. Восстановление. Окисляется или восстанавливается сера. Окисление всегда сопровождается восстановлением. Схемы превращений. Неразрывность окислительно-восстановительного процесса. - Схемы окислительно-восстановительных реакций.pptx

Уравнение окислительно-восстановительной реакции

Слайдов: 17   Слов: 340   Звуков: 0   Эффектов: 39

Опусти меня в раствор, в медный купорос. Окислитель. Как по уравнению можно определить окислительно- восстановительную реакцию. Окислительно-восстановительные реакции в природе и жизни человека. Реакции круговорота веществ в природе. Укажите окислительно- восстановительные реакции. - Уравнение окислительно-восстановительной реакции.ppt