Химия
<<  Силикатная промышленность Углерод  >>
Презентации о сере для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по сере нажмите на её название.

Презентации о сере

список всех презентаций по сере в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Атом серы User1346721500:00 1 099 кБ
Химический элемент - сера 845402100:00 61 кБ
Применение серы 178010000:00 264 кБ
Sulfur USER205150200:00 261 кБ
Сера химия 14108308700:00 440 кБ
Сера 9 класс Admin162480000:00 369 кБ
Свойства серы Дима Соболев 9 класс36103506700:00 625 кБ
Химические свойства серы 1375207743:40 247 кБ
Сера и её производные bruker259870000:00 36 кБ
H2O и H2S Comp2716190000:00 827 кБ
Основные соединения серы 256880000:00 503 кБ
Всего : 11 презентаций 214 00:43 5 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про серу

содержание презентаций, которые знакомят с серой

Атом серы

Слайдов: 13   Слов: 467   Звуков: 2   Эффектов: 15

-Сера -Атом. -Ученик -Сероводородная бактерия. Действие 1. Ученик садится делать урок по химии. Поступает как хамелеон. Действие 2. Берег моря. В дали видны горы. Оглядывается вокруг. Только как я сюда попал, интересно?» Думает. Атом: « Что ты, ведь мы с тобой старые знакомые! Только всегда очень занятая.» Ученик: «Ага, хорошая. Не волнуйся и не переживай. Походы там всякие….!» Атом: «Ну тогда держи меня за руку и в путь!». Сероводородный источник. Ученик: «Как же хорошо на белом свете! Удивительно добродушное существо. Останавливаются. Афалина, Амфора и сероводородная бактерия. Действие 3. Спускаются в пещеру, в недр земли, темно. - Сера.ppt

Химический элемент - сера

Слайдов: 8   Слов: 454   Звуков: 0   Эффектов: 21

Сера в таблице Д.И.Минделеева. Природные минералы серы. Получение серы. Нельзя забывать о возможности ее самовозгорания. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Кристаллическая сера — хрупкое вещество желтого цвета. Пластическая сера, вещество коричневого цвета. Химические свойства. Сера в отраслях промышленности. - Сера 1.ppt

Применение серы

Слайдов: 17   Слов: 801   Звуков: 0   Эффектов: 0

Название «натрий» (natrium) происходит от араб. Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. Латинское zincum. Происхождение слова zincum точно не установлено. В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Цинк применяется для защиты стали от коррозии. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию. - Сера 2.ppt

Sulfur

Слайдов: 20   Слов: 515   Звуков: 0   Эффектов: 2

Сера. Историческая справка. Сера также входит в состав черного пороха. Схема расположения электронов на энергитических подуровнях. а) Самородную серу очищают от примесей песка и глины. Сера имеет несколько аллотропных модификаций. Физические свойства серы. Применение серы. Химические свойства. - Sulfur.ppt

Сера химия

Слайдов: 14   Слов: 1083   Звуков: 0   Эффектов: 87

В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Открытие серы. Сера в природе. Соединения серы. Степени окисления серы: ?2 (окислительные свойства); 0; +2, +4, +6 (восстановительные свойства). Сера – неметалл. Сера – твердое кристаллическое вещество, не имеет запаха. Хорошо растворяется в сероуглероде. Химические свойства серы. Внутри пробирки к стенке прилепите влажную лакмусовую бумажку синего цвета. Осторожно понюхайте содержимое пробирки – ощущается запах сероводорода. Заполните кислородом колбу емкостью 250–300 мл. Как горит сера на воздухе? Взаимодействие серы с кислородом. - Сера химия.ppt

Сера 9 класс

Слайдов: 16   Слов: 248   Звуков: 0   Эффектов: 0

Сера была известна человеку уже в глубокой древности. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. Сера ромбическая моноклинная пластическая. Состоит из S8 молекул, лимонно-жёлтые, полупрозрачные кристаллы. Получается при кристаллизации ромбической. Сера в природе. "Пиритовый доллар", добытый в штате Аризона, диаметр 10 см. Свинцовый блеск pbs. Применение. - Сера 9 класс.pptx

Свойства серы

Слайдов: 36   Слов: 1035   Звуков: 0   Эффектов: 67

Sulfur. Сернистый газ использовали для отбеливания тканей. Характеристика серы по ПСХЭ. Строение молекулы серы. Получение. Сера имеет несколько аллотропных модификаций. S S S S S ..S S S S S S… В воде сера практически нерастворима. Окислительные свойства серы: Сера реагирует и со сложными. Большая часть серы используется для производства серной кислоты. Степень окисления серы Получение. Большинство жителей Помпей погибли задохнувшись сероводородом, сернистым и серным газами! Поэтому точное число погибших оценить невозможно. Сероводород в глубинах Чёрного моря! Слабая двухосновная кислота (cероводородная). - Свойства серы.ppt

Химические свойства серы

Слайдов: 13   Слов: 752   Звуков: 0   Эффектов: 77

Химические свойства. Вопросы для повторения. Сера. Химические свойства серы. Взаимодействие серы с водородом. Взаимодействие с кислородом. - Химические свойства серы.ppt

Сера и её производные

Слайдов: 25   Слов: 987   Звуков: 0   Эффектов: 0

Сера. Получение. Восстановитель. Сероводород. Свойства солей. Оксид серы (IV). Оксид серы (VI). Нерастворимый осадок. Металлы. Железо и алюминий. Сульфаты. Осуществите реакции. - Сера и её производные.ppt

H2O и H2S

Слайдов: 27   Слов: 1619   Звуков: 0   Эффектов: 0

Лекция 20. Водородные и кислородные соединения. Молекула H2S диамагнитна, полярна (дипольный момент 0,93 Д). Водный раствор H2S (0,1 моль/л). Малорастворимые сульфиды. 1. H2S + H2O ? HS– + H3O+ KK1 = 1,05 · 10?7. K K2=. [HS–]. [...]: x?y y y + x. (x?y). Y = [S2–] ? K K2 =1,23 · 10?13 моль/л. [S2–]?[H3O+]. [...]: x?y y y + x + C1. C1 C1 C1. y ? (y + x + C1). [HS–]?[H3O+]. x ? (x + C1). Условия осаждения: С(М2+) ? С(S2?) ? ПР (MS). Восстановительные свойства. Кислородные соединения. Sp 2 –гибридизация. В водном растворе: Строение анионов SO32– и HSO3–. Гидросульфит-ион: таутомерия. Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная. - Соединения серы.ppt

Основные соединения серы

Слайдов: 25   Слов: 688   Звуков: 0   Эффектов: 0

Геохимик. Определите степени окисления элементов в соединениях. Низшая степень окисления. Сероводород в Чёрном море. Восстановитель. Сероводородная кислота. Качественная реакция на сульфид-ион. Сернистый газ. Физические свойства. Оксид серы. Качественная реакция на сульфит-ион. Свойства веществ. - Основные соединения серы.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Сера | Урок: Химия | Вид: Картинки