Химия
<<  Состояние вещества Вода  >>
Презентации о смесях для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по смесям нажмите на её название.

Презентации о смесях

список всех презентаций по смесям в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Чистые вещества и смеси дима1920303500:00 301 кБ
Чистые вещества и смеси веществ ИВАНЫЧ 279820000:25 1 636 кБ
Способы разделения смесей Olga E.Demidova15338027400:00 1 178 кБ
Основные способы разделения смесей Gusareva Inga Viktorovna238150300:00 416 кБ
Концентрация раствора User209640000:00 21 кБ
Химия «Растворы» к.3102726500000:00 520 кБ
Значение растворов 812001000:00 554 кБ
Конденсированная система 82430000:00 59 кБ
Коллоидная химия Бибик153360000:00 81 кБ
Коллоидные системы Администратор2773707600:00 149 кБ
Дисперсные системы Тамара12491119300:00 339 кБ
Дисперсные системы химия Ирина Викторовна296340800:00 12 604 кБ
Коллоидно-дисперсные системы User167390007:53 1 898 кБ
Дисперсные частицы ind1324601600:00 1 629 кБ
Всего : 14 презентаций 259 00:07 21 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про смеси

содержание презентаций, которые знакомят со смесями

Чистые вещества и смеси

Слайдов: 19   Слов: 203   Звуков: 0   Эффектов: 35

Ряд формул, в котором все вещества – оксиды: SO3, MgO, CuO. 2. Составьте химические формулы соединений: Соляная кислота. Гидроксид бария. Цели урока: Выяснить, какое вещество считают чистым. Какие бывают смеси? ? Выводы: Чистое вещество обладает постоянными физическими свойствами (tкип, tплав, ? и др.). Действие магнитом. Фильтрование. Кристаллизация. 1. Смесью являются: 2. Чистое вещество: 3. Смесью не является: 4. Смесью является: - Чистые вещества и смеси.ppt

Чистые вещества и смеси веществ

Слайдов: 27   Слов: 982   Звуков: 0   Эффектов: 0

Отличительные особенности. Вещество. Вещества бывают простыми и сложными. Морская вода. Физические свойства. Вопросы к опыту. Вопросы к демонстрации. Проверь себя. Однородные и неоднородные смеси. Схема классификации смесей. Способы разделения смесей. Смесь речного песка и поваренной соли. - Чистые вещества и смеси веществ.ppt

Способы разделения смесей

Слайдов: 15   Слов: 338   Звуков: 0   Эффектов: 274

Способы разделения смесей. Дистилляция. Выпаривание. Фильтрование. Действие магнитом. Смесь. Обозначение цветов. - Способы разделения смесей.ppt

Основные способы разделения смесей

Слайдов: 23   Слов: 815   Звуков: 0   Эффектов: 3

Представление о чистом веществе. Вещества смешаны друг с другом. Железная стружка. Смеси. Способы разделения смесей. С помощью магнита. С помощью делительной воронки. Разделить смесь веществ. Смесь поваренной соли и песка. Выделение железных опилок. Максимальный балл. - Основные способы разделения смесей.ppt

Концентрация раствора

Слайдов: 20   Слов: 964   Звуков: 0   Эффектов: 0

Дидактические задачи. Развивающие задачи. Актуализация основных понятий. Определение массы вещества по заданной концентрации. Актуализация межпредметных понятий. Приготовление разбавленных растворов сахарозы. Расскажите, как произвести плазмолиз опытным путем? Дайте определение диффузии. Как зависит осмотическое давление от концентрации раствора сахарозы? - Раствор.ppt

Химия «Растворы»

Слайдов: 27   Слов: 2650   Звуков: 0   Эффектов: 0

Предисловие. Теория, величины, единицы измерения, расчетные формулы. Величины. Массовая доля растворенного вещества. Вычислите молярную концентрацию. Разбавление растворов. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе. Определите массовую долю азотной кислоты. Составляем схему приготовления раствора. Растворимость. Кристаллогидраты. Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата. Задачи. - Химия «Растворы».pptx

Значение растворов

Слайдов: 8   Слов: 120   Звуков: 0   Эффектов: 10

Значение растворов. Геологическая роль воды. H2O – растворитель. Органические растворители. Рассол. Кисель. Тузлук. - Значение растворов.ppt

Конденсированная система

Слайдов: 8   Слов: 243   Звуков: 0   Эффектов: 0

Na – Al Li - K. A. E. N. BS+L. AS + BS. мольная доля В. S ? L + A. - Системы.ppt

Коллоидная химия

Слайдов: 15   Слов: 336   Звуков: 0   Эффектов: 0

Коллоидная химия – наука о дисперсных системах и поверхностных явлениях. Лекции, конспекты практических занятий. Л., «Химия». 1984. 368 с. Сумм Б.Д. Коллоидная химия. 2006. Особенности коллоидного состояния веществ: 1) Универсальность Классификация по агрегатному состоянию фаз. Полидисперсность, форма. Удельная (на единицу массы) поверхность Aу = s / m , m=vr , s=4p a2 , v=4p a3/3 Aу =3/ar (1.1) Aо=3/a (1.2) 5) Функциональность поверхности. Адсорбция. qa = (1-Q ) ka P (1. 5) ka = NA / (2p MRT)1/2. qd = kd Г NA (1.6) qd = kd Q Гm NA (1.7) Равновесие qa= qd (1- Q ) ka P= kd Q Гm NA. - Коллоидная химия.ppt

Коллоидные системы

Слайдов: 27   Слов: 737   Звуков: 0   Эффектов: 76

Дисперсная система. Дисперсионная среда (непрерывная часть дисперсной системы). Дисперсность (D) – величина, обратная поперечному размеру частицы: D=1/a. II – высокодисперсные, коллоидные (наносистемы) 10-9 < a < 10-7. IV – грубодисперсные a > 10-5. Масса коллоидных частиц золота 1 г. Плотность золота 19,6·103 кг/м3. 2. Термодинамическая неустойчивость. 4. Способность к структурообразованию. Получение дисперсных систем. Химический состав и агрегатное состояние вещества не меняется; Конденсационные методы. 2. Рост зародышей. Физические конденсационные методы. 3. Реакции окисления Образование золя серы. 2H2Sр-р + O2 = 2S ?+ 2H2O Строение мицеллы: - Коллоидные системы.ppt

Дисперсные системы

Слайдов: 12   Слов: 491   Звуков: 1   Эффектов: 193

Системы. Дисперсные системы. раздробление, Дисперсные системы состоят как минимум из двух компонентов: Классификация дисперсных систем. Газ. Твёрдое вещество. Дисперсная фаза: Туман, попутный газ с капельками нефти, аэрозоли. Шипучие напитки, пены. Влажная почва, медицинские и косметические средства (мази, тушь, помада). Нажмите любую клавишу. Растворы. Суспензии. Гели. Коллоидные системы. Молекулярно- ионные. Такие системы разделяют на: (Взвеси в газе мелких частиц жидкостей или твёрдых веществ). Коагуляция -. Тиндаля. Роль дисперсных систем. - Дисперсные системы.ppt

Дисперсные системы химия

Слайдов: 29   Слов: 634   Звуков: 0   Эффектов: 8

Дисперсная система газ - газ. Туман. Дисперсная система. Дым. Газ – твердое вещество. Пена. Дисперсная система жидкость - жидкость. Внутренняя среда организма (плазма крови). Строительный раствор. Раствор соли. Кирпич. Керамика. Пористый шоколад. Тушь. Кремы. Стекла. Руда. Истинные растворы. Золи Гели. Коллоидные системы. Эмульсии. Среда и фаза – жидкости. Молоко - эмульсия жира в воде. Лечебная косметика. В химической технологии. Полистирол. Взвешенная в воде мука. «Известковое молочко». В медицине. Гели или студни. Томатный сок. Полимеры. Эффект Тиндаля. При производстве сыров используют процесс коагуляции молока. - Дисперсные системы химия.ppt

Коллоидно-дисперсные системы

Слайдов: 16   Слов: 739   Звуков: 0   Эффектов: 0

Микрогетерогенные системы. Классификация дисперсных систем. Коллоидные растворы. Процесс рассеяния света. Классификация. Дисперсная фаза. Значение дисперсных систем. - Коллоидно-дисперсные системы.ppt

Дисперсные частицы

Слайдов: 13   Слов: 246   Звуков: 0   Эффектов: 16

Уровень 1. Уровень 3. Использован шаблон создания тестов в PowerPoint. Ещё. Какая пара веществ образует эмульсию? Метанол и вода. Уксусная кислота и вода. Агрегатное состояние дисперсионной среди и дисперсной системы. Тип связи между частицами. Какую дисперсную систему представляет желе? Золь. Эмульсию. Туман. Клейстер. Для каких дисперсных систем характерен эффект Тиндаля? Молекулярных растворов. Грубодисперсных систем. Молекулярный. Коллоидный. Что такое коагуляция? Соударение частиц дисперсионной среды и дисперсной фазы. Для каких дисперсных систем характерно явление синерезиса? - Дисперсные частицы.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Смеси | Урок: Химия | Вид: Картинки