Соли

Презентации про соли

Названия солей

Слайдов: 11   Слов: 453   Звуков: 0   Эффектов: 0

Что такое соли? Соли –это сложные или простые вещества? Сформулируйте определение данного класса соединений. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. Названия солей кислородсодержащих кислот. Физические свойства. Соли железа – желто-коричневого цвета. - Соль 1.ppt

Применение солей

Слайдов: 18   Слов: 742   Звуков: 18   Эффектов: 0

Важнейшие соли, используемые человеком в жизни. Мел применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Кораллы. Гипс от греч. - gypsos. Гипс используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине. Натрия хлорид (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Структура каменной соли и алмаза. Меди сульфат. Сернокислая медь растворяется в воде. Аммония хлорид - NH4C l- нашатырь, бесцветные кристаллы. Калия перманганат, KMnO4, темно-фиолетовые кристаллы. Цвет раствора калия перманганата, красно-фиолетовый. Хлораты. - Соль 2.ppt

Вещество соль

Слайдов: 29   Слов: 1086   Звуков: 0   Эффектов: 200

Соли. Общяя классификация. Сложные. Неметаллы. Неорганические. Оксиды. Классификация солей. Кислые. Двойные. Комплексные. Структура кристалла хлорида натрия. Определения типов солей. Комплексные, кислые и основные. Кислые соли. Двойные соли. Комплексные соли. Средние соли: Ca(NO3)2; K2SO4; Al(NO3)3. Основные соли: LiOHPO4; CaOHP2O 7; MnSiO4. Смешанные соли: CaOCl2. а) К основным солям. в) К комплексным солям. Номенклатура солей. Для солей бескислородных кислот к названию неметалла добавляется суффикс - ид. Например: MgSO4- сульфат магния. Например: MgSO4- сульфит натрия. Например: NaHS- гидросульфид натрия. - Вещество соль.ppt

Растворы солей

Слайдов: 10   Слов: 386   Звуков: 0   Эффектов: 1

Гипотеза. Химические свойства солей в свете. Задачи. Испытание растворов солей индикатором. Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Отношение солей к активным металлам и нагреванию. Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов. Соли - сильные электролиты?! - Соли 1.ppt

Гидролиз солей

Слайдов: 27   Слов: 1127   Звуков: 0   Эффектов: 32

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Общая формула солей. Название кислоты. Название соли. Главная соль. В некоторых странах соль была денежной единицей. Формула соли NaCl. Каменная соль. Соляная скважина. Основной минерал. Если молоко пригорело, добавьте в него немного соли и охладите. Яйца с надтреснутой скорлупой не вытекают, если их варить в соленой воде. Гидролиз солей. Уравнение гидролиза. Окраска лакмусовой бумаги. Нитрат железа (II)?. Схема гидролиза хлорида алюминия. Схема гидролиза карбоната натрия. Роль гидролиза в природе. Обеспечение слабощелочной среды морской воды. - Соли 2.ppt

Гидролиз растворов солей

Слайдов: 14   Слов: 325   Звуков: 0   Эффектов: 0

Гидролиз солей Электролиз водных растворов солей Задачи. Задание А25: кислую среду имеет водный раствор хлорида цинка; 2) нитрата калия; 3)ортофосфата натрия; 4)хлорида бария. Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O 1)ZnCl2 =Zn 2+ + 2Cl- 2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+ 3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl. Задача А30. Задача В9: масса уксусной кислоты, которая содержится в 0,5 л раствораCH3COOH с массовой долей 80% (плотность 1,1 г/мл), равна____________. 1) Записано уравнение реакции: H2SO4 + 2KOH ??? K2SO4 + 2H2O. - Гидролиз.ppt

Гидролиз соли

Слайдов: 18   Слов: 1197   Звуков: 0   Эффектов: 6

Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей. Задачи развития. Задачи воспитания. Воспитывать чувство ответственности за состояние окружающей среды. Гидролиз бинарных соединений. 4 типа солей. Cильные кислоты hclo4 HNO3 H2SO4 hcl hbr HI. Гидролиз по катиону (соль образована слабым основанием и сильной кислотой). Изменение направления гидролиза. Подавление. В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4. 7. В растворе соли по катиону химическая среда. Подведение итогов. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы: Что такое гидролиз? Как происходит гидролиз каждой группы? - Гидролиз соли.ppt

Примеры гидролиза солей

Слайдов: 28   Слов: 790   Звуков: 0   Эффектов: 0

Процесс обменного разложения воды ионами соли называется – гидролиз. Катион слабого основания Al3+; Fe3+; Bi3+ и др. Пример. Пример: Катион сильного основания Na+; Ca2+; K+ и др. Na2so4 + H2O ? не идет. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания. Предотвращение гидролиза. Количественные характеристики гидролиза. Константа гидролиза. Пример: Гидролиз аниона. Пример: Гидролиз катиона. Гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты. Между Кг и ?г существует такая же связь, как между Кд и ?д : Рассчитать константы и степени гидролиза для 0,1 М раствора К3РО4. - Примеры гидролиза.ppt

Свойства солей аммония

Слайдов: 7   Слов: 199   Звуков: 0   Эффектов: 0

Соли амония. Соли аммония. Основные области применения. Возгонка хлорида аммония. - Соли аммония.ppt

Соль 4life

Слайдов: 17   Слов: 1171   Звуков: 0   Эффектов: 0

По всему миру потребители делают выбор в пользу здорового питания. В чём достоинства соли 4Life? Целевая аудитория. Морская соль 4Life обладает уникальными вкусовыми свойствами. Качество продукта*. Экстра 1000г. Marsel (пакет 1000г). Marbelle 750г. 4life 500г. Экстра 500г. Droga 250г. Карта позиционирования (тубы-солонки). Marsel (125г). Почему стоит работать с маркой морской соли 4Life? Cолонки массой 125г и 500г практичны и удобны в использовании. - Морская соль.ppt

О поваренной соли

Слайдов: 119   Слов: 1597   Звуков: 0   Эффектов: 0

Хлеб да соль. Соли не жалей, так есть веселей. Без соли невкусно, а без хлеба несытно. Хлеб с солью не бранится. Дай Бог с нами пожить, да хлеб-соль поводить. Страница литературная. Римским солдатам иногда выдавали жалование солью – отсюда произошло и русское слово - солдат. Страница Историческая. Ввел монополию на соль. 1629 - 1676. Биологическое значение соли. 10 г в сутки. Cl. Na. Каждому телу необходимы солнце и соль. Страница научная. Друза кристаллов соли. Куб – правильный многогранник, октаэдр, вершин 8, ребер 12, граней 6. Электронная структура поваренной соли. Из насыщенного раствора можно вырастить красивые кристаллы соли. - Поваренная соль.ppt

Поваренная соль натрий-хлор

Слайдов: 43   Слов: 1048   Звуков: 0   Эффектов: 1

Натрий хлор – в воде я растворима, Натрий хлор соленая на вкус. «Белая змея» - так называли алхимики поваренную соль. Пословица гласила: «Без золота прожить можно, а без соли нельзя». Виновниками окраски и запахи соли являются микробы-галлофилы-любители соли. Одна из дорог, ведущих из Рима к местам соледобычи, называлась соляная дорога. Римские легионеры времен Цезаря часть жалования получали солью. У римлян ни одно жертвоприношение не обходилось без соли. В результате образуется HCl. Хороший результат дают солевые шахты. Так в Тигровой пещере при колебаниях воздуха возникают красивые, мелодичные звуки. - Hатрий-хлор.ppt

Хлеб да соль

Слайдов: 12   Слов: 604   Звуков: 0   Эффектов: 0

Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Соли угольной кислоты. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Применение солей. Было у короля три дочери. Все, что готовили самые искусные повара, было пресным и невкусным. Тогда король понял, какая необходимейшая вещь - щепотка соли. - Пословицы о соли.ppt

Соли, кислоты и основания

Слайдов: 33   Слов: 528   Звуков: 0   Эффектов: 0

Получение солей. 1) растворимые. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. Химические свойства средних солей. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… Mg(NO3)2+KOH ?…; Fe2(SO4)3+NaOH ?… CuSO4+Zn ?…; Hg(NO3)2+Cu ?… Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий. AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… Металл+неметалл: 2Fe+3Cl2?2FeCl3. : Mg+2HCl ?MgCl2+H2. Zn+CuSO4 ?Cu+ZnSO4. CaO+CO2 ?CaCO3. CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O. Ba(OH)2+N2O5 ?Ba(NO3)2+2H2O. .Fe(OH)3+3HCl ?FeCl3+3H2O. 2NaOH+Mg(NO3)2 ? 2NaNO3+Mg(OH)2?. CaCO3+2HCl ?CaCl2+CO2+H2O. Соль1+соль2. При написании уравнений реакций следует помнить. - Получение солей.ppt