Химия
<<  Оксиды Поваренная соль  >>
Презентации о солях для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по солям нажмите на её название.

Презентации о солях

список всех презентаций по солям в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Названия солей home114530000:00 241 кБ
Применение солей Ludmila1874218000:00 142 кБ
Соли 183590000:00 10 054 кБ
Растворы солей 10103860100:00 53 кБ
Гидролиз солей Мошкина С.В.27112703200:27 171 кБ
Урок Соли comp968802200:00 136 кБ
Соли 8 класс Пользователь1713903200:01 352 кБ
Химия «Соли» 1238408700:00 396 кБ
Вещество соль Compaq291086020000:00 437 кБ
Кислоты и соли User750102600:00 324 кБ
Соли, кислоты и основания kkk335280000:00 48 кБ
Хлеб да соль 126040000:00 2 000 кБ
«Соли» химия 8 класс Суцкель21724013700:18 168 кБ
Состав и название солей Татьяна Н. Пономарева21697014900:00 1 320 кБ
Химические свойства солей Arkady20420013500:00 780 кБ
Свойства солей аммония СТАС71990000:00 732 кБ
Свойства солей аммония Дмитриевская105720000:00 543 кБ
Определение солей аммония 125180400:00 676 кБ
Азотные удобрения Александр178840000:00 286 кБ
Нитраты в растениях Vlasova T.P.4739230000:00 772 кБ
Соль азотной кислоты 166740000:00 197 кБ
Силикати VovkAU16280000:00 3 069 кБ
Всего : 22 презентации 387 00:00 22 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про соли

содержание презентаций, которые знакомят с солями

Названия солей

Слайдов: 11   Слов: 453   Звуков: 0   Эффектов: 0

Что такое соли? Соли –это сложные или простые вещества? Сформулируйте определение данного класса соединений. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на ионы металлов. Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты. Названия солей кислородсодержащих кислот. Физические свойства. Соли железа – желто-коричневого цвета. - Соль 1.ppt

Применение солей

Слайдов: 18   Слов: 742   Звуков: 18   Эффектов: 0

Важнейшие соли, используемые человеком в жизни. Мел применяют в цементной, стекольной, резиновой и др. отраслях промышленности. Мрамор - декоративный и поделочный камень. Кораллы. Гипс от греч. - gypsos. Гипс используется в строительстве, для гипсования почв, в медицине. Натрия хлорид (поваренная соль), NaCl, бесцветные кристаллы. Структура каменной соли и алмаза. Меди сульфат. Сернокислая медь растворяется в воде. Аммония хлорид - NH4C l- нашатырь, бесцветные кристаллы. Калия перманганат, KMnO4, темно-фиолетовые кристаллы. Цвет раствора калия перманганата, красно-фиолетовый. Хлораты. - Соль 2.ppt

Соли

Слайдов: 18   Слов: 359   Звуков: 0   Эффектов: 0

Составим соли азотной кислоты: Получится такая формула: Na+NO3- - нитрат натрия Ca2+NO3- - По таблице растворимости определим заряды ионов. Карбонат кальция (углекислый кальций) —соль угольной кислоты и кальция. В природе карбонат кальция встречается в виде минералов — кальцита, арагонита и ватерита. Карбонат кальция нерастворим в воде. Кальцит. Мрамор. Хлорат калия (Бертолетова соль) KClO3. Смеси хлората калия с фосфором, серой, органическими соединениями взрывчаты и чувствительны к трению и ударам. - Соли.ppt

Растворы солей

Слайдов: 10   Слов: 386   Звуков: 0   Эффектов: 1

Гипотеза. Химические свойства солей в свете. Задачи. Испытание растворов солей индикатором. Отношение солей к кислотам, основаниям и другим солям. Отношение солей к активным металлам и нагреванию. Принадлежность солей к электролитам подтверждается их способностью изменять окраску индикаторов. Соли - сильные электролиты?! - Соли 1.ppt

Гидролиз солей

Слайдов: 27   Слов: 1127   Звуков: 0   Эффектов: 32

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Общая формула солей. Название кислоты. Название соли. Главная соль. В некоторых странах соль была денежной единицей. Формула соли NaCl. Каменная соль. Соляная скважина. Основной минерал. Если молоко пригорело, добавьте в него немного соли и охладите. Яйца с надтреснутой скорлупой не вытекают, если их варить в соленой воде. Гидролиз солей. Уравнение гидролиза. Окраска лакмусовой бумаги. Нитрат железа (II)?. Схема гидролиза хлорида алюминия. Схема гидролиза карбоната натрия. Роль гидролиза в природе. Обеспечение слабощелочной среды морской воды. - Соли 2.ppt

Урок Соли

Слайдов: 6   Слов: 88   Звуков: 0   Эффектов: 22

«Соли». Дайте названия следующим химическим соединениям. Название химических формул. Выставление оценок. - Урок Соли.ppt

Соли 8 класс

Слайдов: 17   Слов: 139   Звуков: 0   Эффектов: 32

Соли. Цель урока: Оксидами Основаниями Кислотами. Из перечня выписать: Оксиды; Основания; Кислоты. Сложное вещество, состоящее из иона металла и кислотного остатка. Дать название: MgSO4 Al2(SO4)3 Fe(NO3)3 CaCO3 NaCl. Хлорид магния Сульфат калия Нитрат алюминия Фосфат цинка. CaCO3 + HCl. - Соли 8 класс.ppt

Химия «Соли»

Слайдов: 12   Слов: 384   Звуков: 0   Эффектов: 87

Соли – это сложные вещества. Номенклатура средних солей. Взаимодействие с металлами. Взаимодействие солей между собой. Разложение при нагревании. Основание + соль = новое основание + новая соль. - Химия «Соли».ppt

Вещество соль

Слайдов: 29   Слов: 1086   Звуков: 0   Эффектов: 200

Определения и классификация Номенклатура Физические свойства Способы получения Химические свойства. Простые. Металлы. Органические. Основания. Кислоты. Средние. Основные. Смешанные. Гидратные. Рассмотрим пример ионной кристаллической решетки: Состоят из атомов металла и атомов кислотного остатка. Средние соли. Основные соли. Смешанные соли. Примеры солей. Кислые соли: KHSO4; MgHPO4; NaSO3. Двойные соли: KAl(SO4)2. Комплексные соли: K4[Fe(CN)6]. б) К смешанным солям. г) К двойным солям. Название солей образуется из названия аниона, за которым следует название катиона. Например: MgS- сульфид магния. - Вещество соль.ppt

Кислоты и соли

Слайдов: 7   Слов: 501   Звуков: 0   Эффектов: 26

Средние. Основные. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Функции солей. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Задача. - Кислоты и соли.ppt

Соли, кислоты и основания

Слайдов: 33   Слов: 528   Звуков: 0   Эффектов: 0

Получение солей. 1) растворимые. AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2. Химические свойства средних солей. Na2SiO3+HCl ?…; Na2CO3+ H2SO4 ?…; CuS+ H2SO4(p)?… Mg(NO3)2+KOH ?…; Fe2(SO4)3+NaOH ?… CuSO4+Zn ?…; Hg(NO3)2+Cu ?… Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий. AgNO3+NaCl ?…; CuSO4+BaCl2 ?… Металл+неметалл: 2Fe+3Cl2?2FeCl3. : Mg+2HCl ?MgCl2+H2. Zn+CuSO4 ?Cu+ZnSO4. CaO+CO2 ?CaCO3. CuO+H2SO4 ?CuSO4+H2O. Ba(OH)2+N2O5 ?Ba(NO3)2+2H2O. .Fe(OH)3+3HCl ?FeCl3+3H2O. 2NaOH+Mg(NO3)2 ? 2NaNO3+Mg(OH)2?. CaCO3+2HCl ?CaCl2+CO2+H2O. Na2SO4+AgNO3 ?2NaNO3+Ag2SO4 ?. Продолжение. Неполная нейтрализация кислоты основанием . - Получение солей.ppt

Хлеб да соль

Слайдов: 12   Слов: 604   Звуков: 0   Эффектов: 0

Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Соли угольной кислоты. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Применение солей. Было у короля три дочери. Все, что готовили самые искусные повара, было пресным и невкусным. Тогда король понял, какая необходимейшая вещь - щепотка соли. - Пословицы о соли.ppt

«Соли» химия 8 класс

Слайдов: 21   Слов: 724   Звуков: 0   Эффектов: 137

О каком веществе идёт речь. К какому классу соединений относятся формулы веществ. Цель урока. Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов. Составить формулу сульфата алюминия. Алгоритм составления формул. Кластер. - «Соли» химия 8 класс.ppt

Состав и название солей

Слайдов: 21   Слов: 697   Звуков: 0   Эффектов: 149

Изучить состав. Поваренная соль. Оксиды. Сложные вещества. Вещества, состоящие из ионов металлов. Состав солей. Составление формулы соли. Тренажер. Ответьте на утверждение. - Состав и название солей.ppt

Химические свойства солей

Слайдов: 20   Слов: 420   Звуков: 0   Эффектов: 135

Определение солей. Химические свойства солей. Na2CO3 + 2HCl. Ph растворов солей. Соль сильного основания и сильной кислоты. Соль слабого основания и сильной кислоты. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Основание. Неметалл. - Химические свойства солей.ppt

Свойства солей аммония

Слайдов: 7   Слов: 199   Звуков: 0   Эффектов: 0

Соли амония. Соли аммония. Основные области применения. Возгонка хлорида аммония. - Соли аммония.ppt

Свойства солей аммония

Слайдов: 10   Слов: 572   Звуков: 0   Эффектов: 0

Проблемный вопрос. Строение, физические свойства и получение солей аммония. Химические свойства солей аммония. Применение солей аммония. Домашнее задание. - Свойства солей аммония.ppt

Определение солей аммония

Слайдов: 12   Слов: 518   Звуков: 0   Эффектов: 4

Свойства солей аммония. Аммоний. Соли аммония. Физические свойства солей аммония. Применение солей аммония. - Определение солей аммония.ppt

Азотные удобрения

Слайдов: 17   Слов: 884   Звуков: 0   Эффектов: 0

Цели и задачи работы. Изучение литературы по преобразованию азота в почвах агроэкосистем. Азот – важнейший элемент питания, необходимый для нормального развития растений. Азот является важнейшим элементом питания, определяющим величину урожая. Кислая реакция почвы способствует накоплению нитратов в растениях. Практическая часть. Объекты исследования. - Нитраты.ppt

Нитраты в растениях

Слайдов: 47   Слов: 3923   Звуков: 0   Эффектов: 0

Органические нитраты. Влияние на организм человека. Дети раннего возраста. Допустимая доза нитратов. Консерванты. Распределение нитратов в растениях. Низкий уровень нитратов. Корнеплоды. Содержание нитратов в растениях. Подкормки азотом. Посевы. Сорта и гибриды овощей. В природных условиях (например, в лесу) содержание нитратов в растениях совсем невысокое. Содержание нитратов в корнеплодах. Различия. Нитраты вызывают стерильность. Определение содержания нитратов в продукции. Корнеплоды моркови. Нитратомер. Определитель качества плодоовощной продукции. Нитрат-экспресс. - Нитраты в растениях.ppt

Соль азотной кислоты

Слайдов: 16   Слов: 674   Звуков: 0   Эффектов: 0

Знать и уметь. Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций. Физические свойства нитратов. Химические свойства нитратов. К каким выводам пришел юный химик? Укажите окислитель, восстановитель. Все нитраты термически неустойчивы. - Соль азотной кислоты.ppt

Силикати

Слайдов: 16   Слов: 28   Звуков: 0   Эффектов: 0

Як і всі елементи цієї групи, Силіцій має чотири валентні електрони. Атом Силіцію ніби «позичає» своїм сусідам по одному валентному електрону. У невеликих кількостях сполуки силіцію входять також до складу організмів рослин. Силікатна кислота, H2SiO3- силікат валентність 2 Силікатна кислота дуже слабка. Наприклад, формулу метасилікатної кислоти H2SiO3 записують так: SiO2 • H2O. Наприклад,і так далі. Розчинне скло додають до цементу і бетону, щоб зробити їх водонепроникливими. Розчинне скло. Коли до складу полісилікатів входить алюміній, тоді їх називають алюмосилікатами. Природні сполуки силіцію. - Силикати.pptx



Урок

Химия

64 темы
Тема: Соли | Урок: Химия | Вид: Картинки