Состояние вещества |
Химия | ||
<< Вещество | Смеси >> |
Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по состоянию вещества нажмите на её название.
Название презентации | Автор | Слайды | Слова | Звуки | Эффекты | Время | Скачать |
Состояние вещества | Павел | 15 | 373 | 0 | 0 | 00:00 | 40 кБ |
Агрегатное состояние | Татьяна Евгениевна | 12 | 714 | 0 | 13 | 00:00 | 144 кБ |
Агрегатные состояния вещества | user | 30 | 2539 | 0 | 0 | 00:00 | 1 289 кБ |
Плавление и отвердевание | usacheva | 13 | 408 | 0 | 16 | 00:00 | 156 кБ |
Аморфные металлы | user | 15 | 242 | 0 | 0 | 00:00 | 870 кБ |
Кристаллические и аморфные тела | Ирина | 14 | 100 | 0 | 0 | 00:00 | 1 047 кБ |
Кристаллические и аморфные вещества | Павловы | 20 | 224 | 0 | 0 | 00:00 | 1 745 кБ |
Структура твёрдых тел | Сабитова Файруза Рифовна | 31 | 959 | 0 | 6 | 00:00 | 11 158 кБ |
Кристалл | 31 | 2489 | 0 | 159 | 00:00 | 1 397 кБ | |
Кристаллы | XTreme | 13 | 1439 | 0 | 3 | 00:00 | 444 кБ |
Кристаллическая решетка | 7 | 216 | 0 | 0 | 00:00 | 129 кБ | |
Кристаллические решётки химия | 17 | 383 | 0 | 0 | 00:00 | 242 кБ | |
Кристаллическая решётка вещества | Наташа | 22 | 733 | 2 | 20 | 00:00 | 232 кБ |
Типы кристаллических решеток | 132 | 24 | 934 | 0 | 4 | 00:00 | 2 567 кБ |
Дефекты твердых тел | Петров А. Н. | 89 | 5451 | 0 | 695 | 00:00 | 4 173 кБ |
Инертные газы | Лерика | 19 | 1145 | 0 | 80 | 00:00 | 394 кБ |
Газообразные вещества | Масловская Валентина | 20 | 1694 | 0 | 93 | 00:00 | 1 186 кБ |
Инертные газы | саша | 22 | 926 | 0 | 0 | 00:00 | 2 802 кБ |
Газовые законы | Volk | 36 | 230 | 0 | 35 | 00:00 | 1 239 кБ |
Явление диффузии | Елена | 5 | 227 | 0 | 0 | 00:00 | 17 кБ |
Идеальный газ | 16 | 429 | 0 | 0 | 00:00 | 269 кБ | |
Насыщенный пар | учитель | 13 | 399 | 0 | 9 | 00:00 | 1 569 кБ |
Жидкие вещества | ПАНТЕЛЕЕВА ГАЛИНА ВЛАДИМИРОВНА | 17 | 549 | 0 | 13 | 00:00 | 1 286 кБ |
Ферромагнитная жидкость | Вовка | 10 | 637 | 2 | 6 | 00:00 | 2 595 кБ |
Капиллярные явления | Maxim | 10 | 420 | 0 | 21 | 00:00 | 607 кБ |
Всего : 25 презентаций | 521 | 00:00 | 37 мБ |
Агрегатные состояния вещества. Агрегатные состояния. Плавление - переход вещества из твердого состояния в жидкое. Сублимация - переход вещества из твердого состояния в газообразное. Конденсация - переход вещества из газообразного состояния в жидкое. Температура плавления Температура отвердевания. Качественные задачи. Могут ли быть в газообразном состоянии железо и золото? Цинк? В каком состоянии находятся серебро и вольфрам при температуре 1000 0С ? Какой металл расплавится на ладони? Количество теплоты, необходимое для плавления: Q = ? m ? = Q / m m = Q / ?. Задачи. - Состояние вещества.ppt
Плавление кристаллического тела – сложный процесс. Мы в своей работе исследовали отвердевание жидкого гипосульфита. Мы проводили измерения через каждые 15 с. Через 3 мин 42 с температура гипосульфита перестала снижаться. При плавлении все происходит в обратном порядке. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое широко используют в практике. В природе изменение агрегатных состояний происходит в широких масштабах. - Агрегатное состояние.ppt
Учение об агрегатных состояниях. Поведение жидкости. Свойства жидкостей. Поверхностное натяжение. Вязкость. Парообразование. Конденсация. Давление. Зависимость температуры кипения. Кристаллические вещества. Кристалл. Кристаллические тела. Жидкокристаллическое состояние вещества. Молекулы смектиков. Плазма. - Агрегатные состояния вещества.ppt
Цель урока. Запомни! Температура во время плавления остается постоянной. Температура плавления. Кристаллизация (отвердевание). При плавлении – энергия поглощается. М.Булгаков «Собачье сердце». Пропал калабуховский дом! Все будет как по маслу. А. П. Чехов «Студент». - Плавление и отвердевание.ppt
Займан. 1. Закалка из жидкого состояния. Структура аморфных сплавов. Механические свойства Магнитные свойства. Ферромагнетизмом обладают 3 чистых металла: Fe, Ni, Co. Использование аморфных сплавов для изготовления магнитных головок и датчиков. В таких материалах от 2-50 % объема приходится на межзеренные или межфазные границы. Способы получения НКМ: Получение беспористых НКМ. Свойства НКМ. - Аморфные.ppt
Свойства твердых тел. Наличие постоянной температуры плавления. Кристаллическая решетка. Свойства кристаллических и аморфных тел. Кристаллы анизотропны, аморфные тела изотропны. Признаки монокристалла – плоские грани, симметрия. ИЗУЧЕНИЕ КОЛЛЕКЦИИ МИНЕРАЛОВ И ГОРНЫХ ПОРОД. Цель работы – ознакомление с основными особенностями строения твердых тел. Оборудование: кристаллы поваренной соли, медного купороса, фотографии кристаллов. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ ТВЕРДЫХ ТЕЛ. Цель: выявить различия в свойствах кристаллов и аморфных тел. Оборудование: фотографии кристаллических и аморфных тел. - Кристаллические и аморфные тела.ppt
Кристаллические решетки. Твердое. Газ. Узлы кристаллической решетки. Ионная кристаллическая решетка. Химическая связь ионная. В узлах решетки атомы. Алмаз. Молекулярная кристаллическая решетка. Химическая связь ковалентная полярная и неполярная. Йод I2. Белый фосфор Р4. Металлическая кристаллическая решетка. Химическая связь металлическая. Примеры: металлы. Особенности аморфных веществ. Нет строго определенных Тпл и Ткип. Определите тип кристаллической решетки в веществах. - Кристаллические и аморфные вещества.ppt
Кристаллы. Кристаллическая структура хлорида натрия (соль). Основные параметры, характеризующие кристаллическую структуру. Число формульных единиц, приходящихся на элементарную ячейку. Параметры элементарной ячейки. Координационные числа всех атомов. Кварц (нем. Quarz) —Свободное содержание в земной коре 12 % . В общей сложности массовая доля кварца в земной коре более 60 %. Химическая формула: SiO2 (диоксид кремния). Агат. Аметист . Горный хрусталь . Морион. Празиоли?т. Розовый кварц . Цитри?н. Раухтопаз. вспомогательный геометрический образ, вводимый для анализа строения кристалла. - Структура твёрдых тел.pptx
Содержание. Загадочные творения природы. Действительно, нахождение в природе крупных однородных кристаллов - явление нечастое. В настоящее время известны способы искусственного выращивания кристаллов. Малахит. Точки пересечения ребер образуют вершины. В реальности, практически невозможно привести определение, которое подходило бы ко всем кристаллам. Общее определение. Монокристаллы и кристаллические агрегаты. Симметрия в кристаллах. Симметричными мы называем тела, которые состоят из равных одинаковых частей. Все кристаллы симметричны. Поговорим о видах симметрии в кристалле. Атомы окажутся не в самых устойчивых положениях и кристаллическая структура разрушится. - Кристалл.ppt
Кристаллы - природные многогранники. Чем определяются свойства кристаллов? Правильные многогранники определяют форму кристаллических решеток некоторых химических веществ. Кристаллы растут из паров, расплавов и вырастают в виде удивительно правильных многогранников. На заводах, в лабораториях выращивают синтетические кристаллы. Однако драгоценные, красиво окрашенные и прозрачные камни встречаются далеко не часто. Гранат высоко ценится знатоками драгоценных камней. Считалось, что кристалл граната приносит счастье в январе. Именно поэтому родилось так много удивительных народных сказаний о кристаллах. - Кристаллы.ppt
Задание: Определите тип химической связи в данных соединениях: Классификация твердых веществ. - Кристаллическая решетка.ppt
Вещество – то, из чего состоит физическое тело. Твердое Жидкое Газообразное. Твердое вещество. Типы кристаллических решеток. Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Выше показана кристаллическая решётка алмаза. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Молекулярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Оценка собственного продвижения. - Кристаллические решётки химия.ppt
Познать сущее. Агрегатное состояние веществ. Агрегатное состояние воды. Твердые вещества. Кристаллы серы. Макет кристаллической решетки. Возгонка. Диктант. Вещества с атомной кристаллической решеткой. Подведение итогов. - Кристаллическая решётка вещества.ppt
Цели урока. Аморфные вещества. Твердое вещество. Свойства веществ в твердом состоянии. Типы кристаллических решеток. Ионные кристаллические решетки. Металлические кристаллические решетки. Тип решетки. Закон постоянства состава. Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали вещества. - Типы кристаллических решеток.ppt
Курс: Химия дефектов. структура и свойства твердых тел. Ионные кристаллы обладают преимущественно ионной химической связью. 1.2. Зонный характер энергетического спектра электронов в твердых телах. Элементы симметрии. Решетки Бравэ. Рис.1.Базоцентрированная тетрагональная ячейка сводится к примитивной в 2 раза меньшей по объему. Рис.3. Произвольный выбор элементарной ячейки в объмоцентрированной решетке. Структуры некоторых классов неорганических соединений. Лекция 4. Рис.1. Образование вакансий в атомном кристалле: Рис.3. Точечные дефекты в кристалле АВ по Шоттки. Рис.5. Примесные дефекты замещения. - Дефекты.ppt
Ге?лий возглавляет группу инертных газов в периодической таблице. Схема атома гелия. Обычно видимый свет спектра гелия имеет жёлтую окраску. В то время не знали, что гелий – инертный газ, и предполагали, что это металл. Нео?н — пятый по распространённости элемент во Вселенной. Аргон. Криптон. Ксенон. Ксеноновая лампа - вспышка. Прототип ионного двигателя на ксеноне. Фториды ксенона ядовиты. Радон. Концентрация радона в воздухе зависит в первую очередь от геологической обстановки. - Газы.ppt
Объем сосуда. История возникновения и развития атмосферы. Топливо космических кораблей. Погибший от кислотных дождей хвойный лес. Атмосфера. Углекислый газ. Углекислый газ не поддерживает горение. Этилен. Лабораторные способы получения этилена. - Газообразные вещества.ppt
Определение. Открытие. Вывески. Гелием заполняют воздушные шары. Аргон зарегистрирован в качестве пищевой добавки. Криптон. Ксенон. Радон. Радон используют в медицине. Модель атома унуноктия. - Инертные газы.ppt
Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые задачи; Проверка домашнего задания: 2. С какими законами вы познакомились на прошлом уроке? 1. Газовое состояние вещества: 2. Закон Авогадро: Закон Авогадро: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) содержится одинаковое число молекул. 3. Молярный объем газов: Молярный объем любого газа при нормальных условиях: Второе следствие из закона Авогадро. Задача: Какой объем водорода (н. у.) можно получить при действии соляной кислоты HCl на цинк химическим количеством 0,5 моль? - Газовые законы.ppt
Частицы вещества (молекулы, атомы, ионы) находятся в непрерывном хаотическом движении. Частицы газа далеко удалены друг от друга. Диффузия в газах протекает быстро. В твердых телах расстояния между частицами совсем маленькие. Явление диффузии имеет важные проявления в природе, используется в науке и на производстве. Диффузия играет важную роль в питании растений, переносе питательных веществ, кислорода. Для придания стальным деталям значительной прочности их помещают в специальные печи. - Диффузия.ppt
«Посев научный взойдет для жатвы народной!» (Дмитрий Иванович Менделеев). Что такое идеальный газ? Что называется концентрацией? микропараметры : m, d, v, E, Клапейрон Бенуа Поль Эмиль. Окончил Политехническую школу в Париже (1818). Менделеев Дмитрий Иванович. Вопросы. - Идеальный газ.ppt
Изотермы реального газа. Агрегатные превращения веществ. Какой процесс называют испарением? Возгонкой? Какие особенности можно выделить у температуры испарения и кипения? Что будет происходить с насыщенным паром при уменьшении объёма? Т – const Насыщенный пар- пар, находящийся в динамичесом равновесии со своей жидкостью. Какими свойствами будет обладать вещество в точке К? Каждое вещество имеет свою критическую температуру. 1-2 – насыщенный пар. 2-3 – пар. Основное различие ид.газа от насыщ-го газа – при увелич. Закрепление. - Насыщенный пар.ppt
Растворимость. Выпишите правильный ответ. Есть ли абсолютно нерастворимые вещества? Массовая доля и молярная концентрация растворённого вещества. Растворитель. Раствор. ЗАДАНИЕ: решите задачу. Определите концентрацию вновь полученного раствора? - Жидкие вещества.ppt
Эксперименты с ферромагнитной жидкостью. “Меня вдохновляет сама жизнь, сама природа. Применение: электронные устройства. Применение: магнитная сепарация руд. Ферромагнитная жидкость способна снижать трение. ВВС США внедрили радиопоглощающее покрытие на основе ферромагнитной жидкости. - Ферромагнитная жидкость.ppt
Содержание. Молекулярное строение жидкости. Энергия поверхностного слоя жидкости. Явления на границе жидкости с твёрдым телом. Капилляром называется тонкая трубка, вставленная в сосуд с жидкостью. Капиллярные явления в природе, технике, сельском хозяйстве. По капиллярам почвы поднимается вода из глубинных слоев в поверхностные слои. - Капиллярные явления.ppt