Химия
<<  Сера Фосфор  >>
Презентации об углероде для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по углероду нажмите на её название.

Презентации об углероде

список всех презентаций по углероду в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Элемент углерод 722003801:22 544 кБ
Урок Углерод Admin1553307800:00 5 454 кБ
Подгруппа углерода User27115803200:25 2 021 кБ
Строение и свойства углерода учитель31237402600:00 1 630 кБ
Гибридизация атомов углерода ALENA2472802100:00 1 973 кБ
Характеристика углерода и кремния Comp31137701000:00 2 643 кБ
Углерод и его соединения Алексеева1051403300:00 107 кБ
Углерод, соединения углерода НАТАЛЬЯ29866013000:00 721 кБ
Углеродные материалы Sisters169630000:00 1 149 кБ
Аллотропия углерода User1228205701:11 423 кБ
Фуллерены Элла Левина12476012500:00 6 161 кБ
Всего : 11 презентаций 214 00:02 22 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про углерод

содержание презентаций, которые знакомят с углеродом

Элемент углерод

Слайдов: 7   Слов: 220   Звуков: 0   Эффектов: 38

С, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева. C – алмаз,графит,карбин caco3 – кальций, известняк, мрамор. Древесный уголь служил для восстановления металлов из руд. Графит стали применять для изготовления тиглей и карандашей. Среднее содержание углерода в земной коре 2,3·10-2%, в древесине 50%. Большую геохимическую роль в земной коре играют СО2 и угольная кислота. Углерод - важнейший биогенный элемент, составляющий основу жизни на Земле. Уникальная роль углерода в живой природе обусловлена его свойствами. - Углерод.ppt

Урок Углерод

Слайдов: 15   Слов: 533   Звуков: 0   Эффектов: 78

Углерод, нахождение в природе, аллотропные видоизменения, химические свойства углерода. «Мы столько можем, сколько знаем. Ф.Бэкон. Вопросы к теме урока. Биологическое значение углерода. Аллотропные видоизменения углерода – алмаз, графит, фуллерен, карбин. Основные области применения углерода. Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу 4 группы. Аллотропные модификации углерода. Окислительно-восстановительная двойственность углерода. Самостоятельная работа Вариант А: Вычислить объем оксида углерода (IV), если сгорело 5 кг угля, содержащего 20% примесей. Самостоятельная работа Вариант C: - Урок Углерод.ppt

Подгруппа углерода

Слайдов: 27   Слов: 1158   Звуков: 0   Эффектов: 32

Цель урока: Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Опрос: Расположение орбиталей углерода в пространстве. Искусственно ограненные алмазы называются бриллиантами и являются предметом роскоши. Алмаз «Шах». Портретный алмаз. АЛМАЗ - минерал по блеску, красоте и твердости превосходящий все минералы. Полупроводник. А что такое «карат»? Главные зарубежные добывающие страны: ЮАР, Конго (Заир), Ботсвана, Намибия. Сажу получают преимущественно при разложении метана. Древесный уголь получается при нагревании без доступа воздуха древесины. Н.Д.Зелинский на основе адсорбционных свойств древесного угля разработал фильтрующий противогаз. - Подгруппа углерода.ppt

Строение и свойства углерода

Слайдов: 31   Слов: 2374   Звуков: 0   Эффектов: 26

Углерод. Ребус. Рассмотрим простые вещества. Вес алмазов измеряется в каратах. Большая императорская корона. Свойства графита. Аллотропная модификация углерода. Применение. Технический углерод. Фильтрующий противогаз. Физминутка. Взаимодействие углерода с алюминием. Восстановление меди. Где в природе встречается углерод. - Строение и свойства углерода.pptx

Гибридизация атомов углерода

Слайдов: 24   Слов: 728   Звуков: 0   Эффектов: 21

Электронная структура. Sр3-гибридизация. Атомы углерода. Кристаллическая решетка алмаза. Sр2-гибридизация. Sр2-гибридизация. Sр-гибридизация. Молекулярная структура алкинов. Схема образования. Структурные формулы. - Гибридизация атомов углерода.ppt

Характеристика углерода и кремния

Слайдов: 31   Слов: 1377   Звуков: 0   Эффектов: 10

Общая характеристика элементов IVA-группы. Элементы IVА-группы. Амфотерные элементы. Валентные возможности: С: 2, 4; Si, Ge, Sn, Pb: 2 ? 6. Оксиды элементов IVА-группы. Sio2(т) уст. Sno2(т) уст. CO sio geo sno pbo уст. СH4 SiH4 GeH4 SnH4 PbH4 неуст. Аллотропия Углерод: алмаз (sp3), графит (sp2), карбин (sp), фуллерен. Структура алмаза и графита. При комн. темп. Эiva. ЭO, ЭO2 (sn, pb). Sio44– [Э(OH)3]– + H2? (sn, pb). CO2, Pb2+, SnO2 · nH2O. Распространение в природе и важнейшие минералы. Ge 6 ·10–4% (РРЭ). Германий, олово и свинец. CO2, CO32?, H2CO3, Na2CO3, CS2, CF4, CCl2O, C(NH2)2O. - Характеристика углерода и кремния.ppt

Углерод и его соединения

Слайдов: 10   Слов: 514   Звуков: 0   Эффектов: 33

Где находят применение соединения углерода? Положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева. Какие высшую и низшую степени окисления проявляет углерод в соединениях? Что такое аллотропия? Электронная формула атома – 1s22s22p2. Составить конспект-ответ, придерживаясь следующих вопросов. Какого строение атома углерода? Какие химические свойства характерны для углерода? Соединения углерода. Переход карбонаты в гидрокарбонаты и обратно. - Углерод и его соединения.ppt

Углерод, соединения углерода

Слайдов: 29   Слов: 866   Звуков: 0   Эффектов: 130

Цель занятия. Иллюстративный материал для ответов учащихся. Кристаллическая решетка алмаза. Изделия из алмаза. Изделия из графита. Белки. Применение соединений углерода: углекислый газ. Круговорот углерода в природе. Сталактиты и сталагмиты. Устранение жесткости воды. Жесткость воды и способы ее устранения. Влияние курения на внутренние органы. - Углерод, соединения углерода.ppt

Углеродные материалы

Слайдов: 16   Слов: 963   Звуков: 0   Эффектов: 0

Химия нефти и газа под ред. Основные разделы курса: Аллотропные модификации углерода. Физические свойства углерода. Механические (упругость, хрупкость, пластичность). Электрические (электропроводность). Химические свойства углерода. Получаются нагреванием графита в присутствии Ме до t, отвечающей определенному давлению паров Ме. Зависимость ?g синтеза у/в из простых веществ от температуры. Синтез углерода. Процесс проводят в области термодинамической стабильности высококонденсированных у/в. Синтез углерода из пеков. Конденсация макрорадикалов и образование пакетов (жидкая фаза) – мезофаза (промежуточное состояние). - Углеродные материалы.ppt

Аллотропия углерода

Слайдов: 12   Слов: 282   Звуков: 0   Эффектов: 57

Цели и задачи. Рассмотреть строение, сравнение свойств и применение алмаза и графита. Строение атома. Алмаз. Обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ. Большая импера- Звезда ордена торская корона Св. Графит. Является хорошим проводником электричества. Фуллерены. Адсорбция. Химические свойства. Восстанавливается. Окисляется. CH4. CF4. Вопросы для закрепления. Что такое адсорбция? - Аллотропия углерода.ppt

Фуллерены

Слайдов: 12   Слов: 476   Звуков: 0   Эффектов: 125

Фуллерены. Как полупроводник (акцептор электронов). Антиоксиданты и биофармпрепараты. История открытия. Получение. Первая нанотрубка была получена путём распыления графита в электрической дуге. Создание микроскопических весов. Создания искусственных мускулов. Данные весы действуют на основе колебательных процессов. Весы. Мышцы на нанотрубках. - Фуллерены.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Углерод | Урок: Химия | Вид: Картинки