Химия
<<  Азот Кислород  >>
Презентации о железе для уроков химии

Чтобы посмотреть содержание презентации нажмите на её эскиз. Чтобы бесплатно скачать презентацию по железу нажмите на её название.

Презентации о железе

список всех презентаций по железу в виде таблицы
Название презентации Автор Слайды Слова Звуки Эффекты Время Скачать
Урок о железе XTreme278350100:00 9 305 кБ
Урок Железо 369650000:36 1 794 кБ
Химия железа Светланка943004100:00 348 кБ
Железо металл Ирина1147303600:00 655 кБ
Элемент железо x229920006:28 335 кБ
Характеристика железа Ирина311184015300:00 812 кБ
Железо и сталь Угу12164604700:00 609 кБ
Свойства железа Елена Тропынева248160000:00 6 155 кБ
Соединения железа Admin126350200:00 234 кБ
Железо и его соединения Олеся Козлова=)187100000:00 1 924 кБ
Органические соединения железа 226520900:00 584 кБ
Влияние железа на организм Андрей1550801900:00 3 311 кБ
Всего : 12 презентаций 239 00:06 25 мБ
Чтобы посмотреть презентацию нажмите на ссылку в столбце «Название презентации».
Чтобы бесплатно скачать презентацию нажмите на ссылку в колонке «Скачать».

Презентации про железо

содержание презентаций, которые знакомят с железом

Урок о железе

Слайдов: 27   Слов: 835   Звуков: 0   Эффектов: 1

Преподаватель Иванова Наталья Ивановна. Применение ИКТ позволяет решить следующие задачи: Учитель имеет возможность : HCl. Использование компьютера в качестве кинотеатра. ИКТ при проверки понятийного аппарата. Тема: «Электролитическая диссоциация». Учебное электронное издание. «Виртуальная лаборатория». Нетрадиционная форма урока: урок – игра. Правила работы за компьютером. Тема урока: «Железо- химический элемент простое вещество». Общедидактическая цель: Освоение новых знаний по ключевым вопросам: Нахождение в природе. Визитка химического элемента. Структура занятия. Активные формы обучения. - Железо.ppt

Урок Железо

Слайдов: 36   Слов: 965   Звуков: 0   Эффектов: 0

Цель: изучение соединений железа. Эксперимент – основа познания. Получение и изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III). Fe(OH)2 – основные свойства, взаимодействует с кислотами. «Нет искусства столь же трудного, как искусство наблюдения». Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. План урока. 3. Значение соединений железа в природе и в жизни человека (сообщение). Следите за сбалансированностью своего питания, будьте здоровы! Определение содержания железа в продуктах питания. Оборудование: Реактивы: Соляная кислота Роданид калия Дистилированная вода. 1) Гречка 2) Пшено 3) Мука пшеничная 4) Ржаной хлеб. - Урок Железо.ppt

Химия железа

Слайдов: 9   Слов: 430   Звуков: 0   Эффектов: 41

Наиболее широко используется в современной промышленности. Зависимость свойств от строения. Строение простого вещества. Кристаллическая решетка. 1. Выписать схему строения атома железа. Химические свойства металла. Отношение к простым веществам. К неметаллам. К кислотам. Взаимодействие железа с простыми веществами. Тест- тренажер. - Химия железа.ppt

Железо металл

Слайдов: 11   Слов: 473   Звуков: 0   Эффектов: 36

А. Е. Ферсман. Строение атома железа. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3•3H2O. Физические свойства. Химические свойства железа. Проверь себя ! 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. Вывод: Биологическая роль железа. Основным источником железа для человека является пища. - Железо металл.ppt

Элемент железо

Слайдов: 22   Слов: 992   Звуков: 0   Эффектов: 0

Железо - один из семи металлов древности. Марс. Железо находится в четвертом периоде. Железо имеет две кристаллические модификации. Химические свойства. При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Оксид железа. Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами. Применение и биологическая роль железа. Железо является одним из важнейших микроэлементов в организме человека. - Элемент железо.ppt

Характеристика железа

Слайдов: 31   Слов: 1184   Звуков: 0   Эффектов: 153

Металлы. Ответь на загадку. Положение железа в ПСХЭ. Строение атома железа. Нахождение в природе. Применение. Химические свойства железа. Реагирует с растворами солей металла. Биологическая роль железа. Степени окисления. Генетические ряды железа. Генетический ряд соединений железа. Уравнения реакций. Качественные реакции на ионы железа. Записи в тетради. - Характеристика железа.ppt

Железо и сталь

Слайдов: 12   Слов: 1646   Звуков: 0   Эффектов: 47

Работа предназначена для самообразования учителей по теме : Железо. В Европе собственно железный век начался за 1000 лет до новой эры. Лишь с изобретением сыродутного горна стало возможным получение железа из руд. Латенская культура связана с племенем кельтов. В дальнейшем развитие способов обработки железа всё же происходило . От сыродутного горна к домнице. Благодаря новому технологическому звену удалось резко повысить производство железа. Путь к каменноугольному коксу. Дальнейший рост черной металлургии сдерживался из – за недостатка топлива. Сварочное железо и литая сталь. Все основные современные процессы производства чугуна и стали исходят из Англии. - Железо и сталь.ppt

Свойства железа

Слайдов: 24   Слов: 816   Звуков: 0   Эффектов: 0

Третий лишний. Положение железа в Периодической системе. Строение атома железа. Степени окисления железа. Свойства железа. Химические свойства. Расставить коэффициенты. Лабораторная работа. Конструирование текста. Качественная реакция. Формула. - Свойства железа.pptx

Соединения железа

Слайдов: 12   Слов: 635   Звуков: 0   Эффектов: 2

Строение атома: +26)2)8)14)2. Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III). В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления , равной +2. Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании: +2 -2 Fe0 + S0 = Fe Fe. - Соединения железа.pptx

Железо и его соединения

Слайдов: 18   Слов: 710   Звуков: 0   Эффектов: 0

Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). Сталь. Распространённость железа в земной коре — 4,65 % (4-е место после O, Si, Al). В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах. Геохимия железа. Из металлов железо уступает по распространённости в коре только алюминию. В речной воде несколько выше — 2 мг/л. Оксиды железа окрашивают воду в бурый цвет. Закисное железо FeO — основная форма нахождения железа в мантии и земной коре. Бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и FeOOH·nH2O). - Железо и его соединения.pptx

Органические соединения железа

Слайдов: 22   Слов: 652   Звуков: 0   Эффектов: 9

Почему наш век можно назвать железным веком. Ознакомиться с соединениями железа. Природные соединения железа. Зеленый осадок. Бурый осадок. Качественная реакция на ион Fе3+. Техническое значение соединений железа. Булат. Молекула гемоглобина. Эссе. - Органические соединения железа.ppt

Влияние железа на организм

Слайдов: 15   Слов: 508   Звуков: 0   Эффектов: 19

Железо не только основа всего мира, самый главный металл. Биологическая роль железа. Необходимо для процессов роста организма. Железо в продуктах растительного происхождения. Недостаток железа в организме. Избыток железа отрицательно влияет на здоровье человека. - Влияние железа на организм.ppt



Урок

Химия

64 темы
Тема: Железо | Урок: Химия | Вид: Картинки