<<  Расставьте степени окисления и составьте формулы веществ Запишите формулы веществ и расставьте с.о  >>
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов,

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в с.о. -2.

Слайд 17 из презентации «Степень окисления»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Степень окисления.ppt» можно в zip-архиве размером 66 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Оксиды» - В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%. Многие руды металлов являются оксидами. Оксид углерода (II) CO. Металлические руды. Например: красный, магнитный и бурый железняки, бокситы (оксид алюминия), Cухой лед – тоже CO2. Сухой лед в отличие от водяного льда плотный. Газ, необходимый растениям для фотосинтеза.

«Химически-опасные вещества» - Найти характеристику АХОВ (по группам: 2 человека) и заполнить таблицу. Тема: Опасные химические вещества и объекты. Игра-соревнование по теме «АХОВ». Решите ситуационную задачу. Постройте в тетрадях таблицу. С чего вы начнете?». «Представьте, что на одном из предприятий района произошла авария с выбросом АХОВ.

«Опасные химические вещества» - — заводы и комбинаты химических отраслей промышленности, а также отдельные установки (агрегаты) и цеха, производящие и потребляющие АХОВ; — железнодорожные станции, порты, терминалы и склады на конечных (промежуточных) пунктах перемещения АХОВ; Химические вещества и опасные объекты. — Заводы (комплексы) по переработке нефтегазового сырья.

«Оксид азота» - Кислотный оксид: Все оксиды азота, кроме N2O, ядовитые вещества. Хорошо растворяется в воде. Молекула линейна. Оксиды азота. Легко разлагается (при нагревании – со взрывом): 2N2O5 == 4NO2 + O2. NO. Окислитель: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Нитрозный способ получения серной кислоты. Бесцветный газ, не имеет запаха.

«Оксид углерода» - Использованы ЦОР: Оксид углерода (II). Получение оксида углерода (IV). Для оксида углерода (II) характерны восстановительные свойства. Оксид углерода (IV). Демонстрационное поурочное планирование. Оксиды углерода. Со. или углекислый газ – газ без цвета и запаха.

Без темы

326 презентаций
Урок

Алгебра

35 тем