Без темы
<<  Основы электротехнологий. Электротехнологические процессы и аппараты Особенности архитектуры церкви  >>
Основы
Основы
Основы
Основы
Основы
Основы
Основы
Основы
Молекулярно-Кинетическая Теория Основывается на следующих положениях:
Молекулярно-Кинетическая Теория Основывается на следующих положениях:
Иными словами:
Иными словами:
Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы
Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы
Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении
Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении
Простейшая кинетическая модель газа при этом базируется на
Простейшая кинетическая модель газа при этом базируется на
Наиболее ярким экспериментальным подтверждением представлений
Наиболее ярким экспериментальным подтверждением представлений
Пример Броуновского движения
Пример Броуновского движения
Простейшей моделью молекулярно-кинетической теории является модель
Простейшей моделью молекулярно-кинетической теории является модель
Суммарный объем всех молекул предполагается малым по сравнению с
Суммарный объем всех молекул предполагается малым по сравнению с
Задача молекулярно-кинетической теории состоит в том, чтобы установить
Задача молекулярно-кинетической теории состоит в том, чтобы установить
Идеальный газ представляет собой
Идеальный газ представляет собой
Кинетическая модель идеального газа
Кинетическая модель идеального газа
Используя модель идеального газа, вычислим давление газа на стенку
Используя модель идеального газа, вычислим давление газа на стенку
В результате многочисленных соударений молекул газа между собой и со
В результате многочисленных соударений молекул газа между собой и со
При этом все направления векторов скоростей молекул оказываются
При этом все направления векторов скоростей молекул оказываются
Распределение молекул газа по модулю скоростей называется
Распределение молекул газа по модулю скоростей называется
Распределение Максвелла
Распределение Максвелла
Распределение Максвелла
Распределение Максвелла
Зависимость давления газа от температуры при V = const
Зависимость давления газа от температуры при V = const
Семейство изотерм на плоскости (p, V)
Семейство изотерм на плоскости (p, V)
Основы
Основы
Основы
Основы
Основы
Основы
Экспериментально установленные законы Бойля–Мариотта, Шарля и
Экспериментально установленные законы Бойля–Мариотта, Шарля и
Испарение, конденсация, кипение
Испарение, конденсация, кипение
Если изотермически сжимать ненасыщенный пар при T < Tкр, то его
Если изотермически сжимать ненасыщенный пар при T < Tкр, то его
Основы
Основы
При составлении презентации были использованы
При составлении презентации были использованы

Презентация: «Основы. Молекулярно-Кинетической Теории». Автор: Администратор. Файл: «Основы. Молекулярно-Кинетической Теории.ppt». Размер zip-архива: 286 КБ.

Основы. Молекулярно-Кинетической Теории

содержание презентации «Основы. Молекулярно-Кинетической Теории.ppt»
СлайдТекст
1 Основы

Основы

Молекулярно-Кинетической Теории

Учебный материал по физике 10 класс

Презентация подготовлена учителем физики СШ№3 г.Запорожье КАРПОВОЙ ЛАРИСОЙ БОРИСОВНОЙ

2 Основы

Основы

Молекулярно-Кинетическая Теория Представляет собой: Учение, объясняющее тепловые явления в зависимости от внутреннего строения вещества

3 Основы

Основы

Молекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и молекул как наименьших частиц химического вещества.

4 Основы

Основы

Молекулярно-Кинетическая Теория Сформировалась в конце Девятнадцатого века

Менделеев Д.И.

Джон Дальтон

Луи Гей-Люссак

Роберт Бойль

5 Молекулярно-Кинетическая Теория Основывается на следующих положениях:

Молекулярно-Кинетическая Теория Основывается на следующих положениях:

+ Вещество состоит из мелких частиц – атомов, молекул, ионов; + Эти микрочастицы находятся в беспрерывном хаотическом движении; + Они все время взаимодействуют между собой.

6 Иными словами:

Иными словами:

В основе молекулярно-кинетической теории лежат три основных положения: Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, которые сами состоят из атомов («элементарных молекул»). Молекулы химического вещества могут быть простыми и сложными и состоять из одного или нескольких атомов.

7 Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы

Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы

При определенных условиях молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы.

8 Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении

Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении

Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало.

9 Простейшая кинетическая модель газа при этом базируется на

Простейшая кинетическая модель газа при этом базируется на

предположении о том, что: (1) Газ состоит из большого числа идентичных - одинаковых молекул, которые движутся случайным образом; на расстояниях, которые значительно больше в сравнении с размерами атомов или молекул. (2) Молекулы могут сталкиваться друг с другом или со стенками сосуда, но без потери собственной энергии и без внутреннего взаимодействия. (3) Передача кинетической энергии при соударении молекул приводит к изменению теплоты или внутренней энергии.

10 Наиболее ярким экспериментальным подтверждением представлений

Наиболее ярким экспериментальным подтверждением представлений

молекулярно-кинетической теории о беспорядочном движении атомов и молекул является броуновское движение.

11 Пример Броуновского движения

Пример Броуновского движения

12 Простейшей моделью молекулярно-кинетической теории является модель

Простейшей моделью молекулярно-кинетической теории является модель

идеального газа. В кинетической модели идеального газа молекулы рассматриваются как идеально упругие шарики, взаимодействующие между собой и со стенками только во время упругих столкновений.

13 Суммарный объем всех молекул предполагается малым по сравнению с

Суммарный объем всех молекул предполагается малым по сравнению с

объемом сосуда, в котором находится газ. Модель идеального газа достаточно хорошо описывает поведение реальных газов в широком диапазоне давлений и температур.

14 Задача молекулярно-кинетической теории состоит в том, чтобы установить

Задача молекулярно-кинетической теории состоит в том, чтобы установить

связь между микроскопическими (масса, скорость, кинетическая энергия молекул) и макроскопическими параметрами (давление, газ, температура)..

15 Идеальный газ представляет собой

Идеальный газ представляет собой

Газ с «идеальными» частицами и «идеальным» поведением. идеализированным отношением между Давлением, Объемом, Температурой.

16 Кинетическая модель идеального газа

Кинетическая модель идеального газа

17 Используя модель идеального газа, вычислим давление газа на стенку

Используя модель идеального газа, вычислим давление газа на стенку

сосуда. В процессе взаимодействия молекулы со стенкой сосуда между ними возникают силы, подчиняющиеся третьему закону Ньютона. В результате проекция ?x скорости молекулы, перпендикулярная стенке, изменяет свой знак на противоположный, а проекция ?y скорости, параллельная стенке, остается неизменной

18 В результате многочисленных соударений молекул газа между собой и со

В результате многочисленных соударений молекул газа между собой и со

стенками в сосуде, содержащем большое число молекул, устанавливается некоторое статистическое распределение молекул по скоростям.

19 При этом все направления векторов скоростей молекул оказываются

При этом все направления векторов скоростей молекул оказываются

равноправными (равновероятными), а модули скоростей и их проекции на координатные оси подчиняются определенным закономерностям.

20 Распределение молекул газа по модулю скоростей называется

Распределение молекул газа по модулю скоростей называется

распределением Максвелла (1860 г.). Дж. Максвелл вывел закон распределения молекул газа по скоростям, исходя из основных положений молекулярно-кинетической теории.

21 Распределение Максвелла

Распределение Максвелла

На рис. представлены типичные кривые распределения молекул по скоростям. По оси абсцисс отложен модуль скорости, а по оси ординат – относительное число молекул, скорости которых лежат в интервале от ? до ? + ??. Это число равно площади выделенного на рис. столбика.

22 Распределение Максвелла

Распределение Максвелла

23 Зависимость давления газа от температуры при V = const

Зависимость давления газа от температуры при V = const

ависимость давления газа от температуры при V = const

24 Семейство изотерм на плоскости (p, V)

Семейство изотерм на плоскости (p, V)

емейство изотерм на плоскости (p, V).

Семейство изохор на плоскости (p, T).

Семейство изобар на плоскости (V, T).

Уравнение изотермического процесса было получено из эксперимента английским физиком Р. Бойлем (1662 г.) и независимо французским физиком Э. Мариоттом (1676 г.). Поэтому это уравнение называют законом Бойля–Мариотта.

Экспериментально зависимость давления газа от Температуры исследовал французский физик Ж. Шарль (1787 г.). Поэтому уравнение изохорного процесса называется законом Шарля.

Поэтому уравнение изобарного процесса называют законом Гей-Люссака.

25 Основы
26 Основы
27 Основы
28 Экспериментально установленные законы Бойля–Мариотта, Шарля и

Экспериментально установленные законы Бойля–Мариотта, Шарля и

Гей-Люссака находят объяснение в молекулярно-кинетической теории газов. Они являются следствием уравнения состояния идеального газа.

29 Испарение, конденсация, кипение

Испарение, конденсация, кипение

Насыщенные и ненасыщенные пары

30 Если изотермически сжимать ненасыщенный пар при T < Tкр, то его

Если изотермически сжимать ненасыщенный пар при T < Tкр, то его

сли изотермически сжимать ненасыщенный пар при T < Tкр, то его давление будет возрастать, пока не станет равным давлению насыщенного пара. При дальнейшем уменьшении объема на дне сосуда образуется жидкость и устанавливается динамическое равновесие между жидкостью и ее насыщенным паром. С уменьшением объема все большая часть пара конденсируется, а его давление остается неизменным (горизонтальный участок на изотерме). Когда весь пар превращается в жидкость, давление резко возрастает при дальнейшем уменьшении объема вследствие малой сжимаемости жидкости.

31 Основы
32 При составлении презентации были использованы

При составлении презентации были использованы

Программное обеспечение Microsoft Power Point Энциклопедия Britannica Энциклопедия Encarta, Microsoft Учебник физики, 10 класс ФЭС – физический энциклопедический словарь Энциклопедический словарь юного физика Обучающая программа «Физикус» Обучающая программа «Открытая физика» Уроки физики Кирилла и Мефодия

«Основы. Молекулярно-Кинетической Теории»
http://900igr.net/prezentacija/bez_uroka/osnovy.-molekuljarno-kineticheskoj-teorii-88479.html
cсылка на страницу
Урок

Без урока

1 тема
Слайды
900igr.net > Презентации по > Без темы > Основы. Молекулярно-Кинетической Теории