№ | Слайд | Текст |
1 |
 |
СеминарПо теме: Типы химической связи. Степень окисления. |
2 |
 |
Химическая СвязьПонятие о химической связи Виды химических связей |
3 |
 |
Химическая Связь:Это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы. |
4 |
 |
Типы химической связиКовалентная Ионная Металли- ческая Водородная |
5 |
 |
Ковалентная связьОпределение Механизм образования Виды ковалентной связи |
6 |
 |
Ковалентная связь:Это химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар между взаимодействующими атомами. |
7 |
 |
.. А : в А + В Механизм образования ковалентной связи: В общем виде: Общая пара электронов Неспаренные электроны |
8 |
 |
Основные выводы:Ковалентная связь образуется двумя неспаренными электронами, которые принадлежат двум атомам. Механизм образования ковалентной связи заключается в перекрывании электронных облаков. Связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются облака. При перекрывании электронных облаков в пространстве между ядрами увеличивается электронная плотность. |
9 |
 |
Виды ковалентной связиНеполярная Полярная Образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью Например: H2 Cl2 O2 N2 Общая электронная пара, образующая связь в равной степени принадлежит обоим атомам Образуется между атомами, которые незначительно отличаются по электроотрицательности Например: H2О НCl NН3 Общая электронная пара, образующая связь, смещается к атому более электроотрицательного элемента |
10 |
 |
.. Н · . Н 1S Образование ковалентной неполярной связи Общая электронная пара Повышение электронной плотности Завершенный энергетический уровень |
11 |
 |
... Н · . Сl: .. Образование ковалентной полярной связи 3d… 3p 1s 3s Общая электронная пара Повышение электронной плотности Устойчивая электронная конфигурация |
12 |
 |
H2OAl2о3 KF H2 NaI LiBr О3 CO2 NaCl Cl2 NH3 N2 Типы химической связи Ионная Ковалентная неполярная Ковалентная полярная |
13 |
 |
Ионная связьОбразуется между атомами типичных металлов и типичных неметаллов, т.е. между элементами, атомы которых резко отличаются по электроотрицательности Например: NaCl BaO K3N Связь образуется за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов |
14 |
 |
Механизм образованияLi F |
15 |
 |
|
16 |
 |
Степень окисленияПонятие Значение степени окисления Определение степени окисления атома в соединении |
17 |
 |
Степень окисления:Это формальный заряд атома в соединении, который приписывают ему условно, исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов. |
18 |
 |
Значение степени окисленияПоложительное Отрицательное Нулевое |
19 |
 |
Для определения степени окисления атома в соединении следует учитыватьчто: Степени окисления атомов в молекулах простых веществ, а также металлов и неметаллов в элементарном состоянии равны нулю, т.е. смещения общих электронных пар не происходит. Степень окисления фтора во всех его соединениях равна -1. Степень окисления кислорода в большинстве его соединений равна -2 за исключением OF2, где степень окисления кислорода равна +2, так как фтор – самый электроотрицательный элемент. Водород в большинстве соединений имеет степень окисления +1, кроме соединений с активными металлами, где его степень окисления равна -1. Степень окисления металлов главных подгрупп, I и II групп во всех соединениях соответственно равна +1 и +2, а алюминия +3. Молекула любого вещества электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма положительных степеней окисления должна быть равна сумме отрицательных. |
20 |
 |
SO2SO3 FeS KNO3 H2SO4 ClF3 H2S O2 PH3 Определите степени окисления элементов в веществах: +4 -2 +6 -2 +2 -2 +1 +5 -2 +1 +6 -2 +3 -1 +1 -2 0 -3 +1 |
21 |
 |
N2O5Al2S3 CaCl2 Составьте формулы соединений: Алюминия и Серы Кальция и Хлора Азота и Кислорода +3 +5 -2 -2 +2 -1 |
22 |
 |
?S H2S SO3 Степень окисления элемента Х в водородном соединении -2, а в высшем оксиде +6, расположен этот элемент в третьем периоде. Определите что это за элемент Составить формулы соответствующих соединений |
23 |
 |
Домашнее заданиеЯ.П.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков, Ю.Б.Додонов Задачник «Химия 8-11» : Упр. 8-53, 8-54, 8-59, 8-69 И.И. Новошинский, Л.Ф.Федосова, Н.С.Новошинская Самостоятельные работы по химии Работа II вар.1(1,2); вар.2(1,2); вар.3(1,2);вар.4(1,2) Не менее двух по выбору из каждого сборника. |
«Типы химической связи. Степень окисления» |
http://900igr.net/prezentacija/bez_uroka/tipy-khimicheskoj-svjazi.-stepen-okislenija-238999.html