Презентация на тему «Типы химической связи. Степень окисления»

Семинар

По теме: Типы химической связи. Степень окисления.

Химическая Связь

Понятие о химической связи Виды химических связей

Химическая Связь:

Это силы взаимодействия, которые соединяют отдельные атомы в молекулы, ионы, кристаллы.

Типы химической связи

Ковалентная

Ионная

Металли- ческая

Водородная

Ковалентная связь

Определение Механизм образования Виды ковалентной связи

Ковалентная связь:

Это химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар между взаимодействующими атомами.

.

.

А : в

А

+

В

Механизм образования ковалентной связи:

В общем виде:

Общая пара электронов

Неспаренные электроны

Основные выводы:

Ковалентная связь образуется двумя неспаренными электронами, которые принадлежат двум атомам. Механизм образования ковалентной связи заключается в перекрывании электронных облаков. Связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются облака. При перекрывании электронных облаков в пространстве между ядрами увеличивается электронная плотность.

Виды ковалентной связи

Неполярная

Полярная

Образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью Например: H2 Cl2 O2 N2 Общая электронная пара, образующая связь в равной степени принадлежит обоим атомам

Образуется между атомами, которые незначительно отличаются по электроотрицательности Например: H2О НCl NН3 Общая электронная пара, образующая связь, смещается к атому более электроотрицательного элемента

.

.

Н ·

. Н

1S

Образование ковалентной неполярной связи

Общая электронная пара

Повышение электронной плотности

Завершенный энергетический уровень

.

..

Н ·

. Сl:

..

Образование ковалентной полярной связи

3d…

3p

1s

3s

Общая электронная пара

Повышение электронной плотности

Устойчивая электронная конфигурация

H2O

Al2о3

KF

H2

NaI

LiBr

О3

CO2

NaCl

Cl2

NH3

N2

Типы химической связи

Ионная

Ковалентная неполярная

Ковалентная полярная

Ионная связь

Образуется между атомами типичных металлов и типичных неметаллов, т.е. между элементами, атомы которых резко отличаются по электроотрицательности Например: NaCl BaO K3N Связь образуется за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов

Механизм образования

Li F

Степень окисления

Понятие Значение степени окисления Определение степени окисления атома в соединении

Степень окисления:

Это формальный заряд атома в соединении, который приписывают ему условно, исходя из предположения, что молекула состоит только из ионов.

Значение степени окисления

Положительное Отрицательное Нулевое

Для определения степени окисления атома в соединении следует учитывать

что:

Степени окисления атомов в молекулах простых веществ, а также металлов и неметаллов в элементарном состоянии равны нулю, т.е. смещения общих электронных пар не происходит. Степень окисления фтора во всех его соединениях равна -1. Степень окисления кислорода в большинстве его соединений равна -2 за исключением OF2, где степень окисления кислорода равна +2, так как фтор – самый электроотрицательный элемент. Водород в большинстве соединений имеет степень окисления +1, кроме соединений с активными металлами, где его степень окисления равна -1. Степень окисления металлов главных подгрупп, I и II групп во всех соединениях соответственно равна +1 и +2, а алюминия +3. Молекула любого вещества электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма положительных степеней окисления должна быть равна сумме отрицательных.

SO2

SO3

FeS

KNO3

H2SO4

ClF3

H2S

O2

PH3

Определите степени окисления элементов в веществах:

+4

-2

+6

-2

+2

-2

+1

+5

-2

+1

+6

-2

+3

-1

+1

-2

0

-3

+1

N2O5

Al2S3

CaCl2

Составьте формулы соединений:

Алюминия и Серы Кальция и Хлора Азота и Кислорода

+3

+5

-2

-2

+2

-1

?

S

H2S

SO3

Степень окисления элемента Х в водородном соединении -2, а в высшем оксиде +6, расположен этот элемент в третьем периоде.

Определите что это за элемент Составить формулы соответствующих соединений

Домашнее задание

Я.П.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков, Ю.Б.Додонов Задачник «Химия 8-11» : Упр. 8-53, 8-54, 8-59, 8-69 И.И. Новошинский, Л.Ф.Федосова, Н.С.Новошинская Самостоятельные работы по химии Работа II вар.1(1,2); вар.2(1,2); вар.3(1,2);вар.4(1,2) Не менее двух по выбору из каждого сборника.