Энергетический обмен
<<  Реакции ионного обмена Информационные системы Тема: «Информационный обмен»  >>
Реакции ионного обмена
Реакции ионного обмена
Цель
Цель
Эпитет
Эпитет
Меткий стрелок
Меткий стрелок
Ответ
Ответ
Распознай свое
Распознай свое
Ответ
Ответ
Ц и и с р о а н к а и о о г м е р е б н н о б к
Ц и и с р о а н к а и о о г м е р е б н н о б к
Реакции ионного обмена
Реакции ионного обмена
Многоборье
Многоборье
Многоборье
Многоборье
Угадай слово
Угадай слово
Письмо
Письмо
Ионный обмен — это обратимая химическая реакция, при которой
Ионный обмен — это обратимая химическая реакция, при которой
Нейтрализация (от лат
Нейтрализация (от лат
Взаимодействие кислот с солями
Взаимодействие кислот с солями
Реакции идущие с выпадением осадка
Реакции идущие с выпадением осадка
Взаимодействие солей с кслотами
Взаимодействие солей с кслотами
Реакции с образованием газа
Реакции с образованием газа
Лабораторная работа
Лабораторная работа
Командная модель
Командная модель
Обязательная характеристика
Обязательная характеристика
Необязательные характеристики
Необязательные характеристики
Пример
Пример
Антипример
Антипример
Химический футбол
Химический футбол
Ответ
Ответ
Найди себе пару
Найди себе пару
Ответы
Ответы
Тест
Тест
§ 37, упр
§ 37, упр
Литература
Литература

Презентация: «Реакции ионного обмена». Автор: . Файл: «Реакции ионного обмена.ppt». Размер zip-архива: 204 КБ.

Реакции ионного обмена

содержание презентации «Реакции ионного обмена.ppt»
СлайдТекст
1 Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

Тищенко Ольга Васильевна Учитель биологии и химии МБОУ «СОШ №2» г. Нижнекамск РТ

2 Цель

Цель

Образовательные: Актуализировать и углубить знания о ТЭД; рассмотреть реакции обмена в свете представлений ТЭД; сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; продолжить формировать навыки составления уравнений диссоциации электролитов, сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений. Развивающие: Продолжить развивать умения применять знания и собственный опыт в различных ситуациях, в том числе и проблемных: способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации. Воспитательные: Создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, интереса к знаниям, умений проводить самооценку. Содействовать формированию гуманности, доброты, толерантности, ответственности.

3 Эпитет

Эпитет

Три пути ведут к знанию: путь размышления – самый благородный, путь подражания – самый легкий, и путь опыта – это самый горький.

4 Меткий стрелок

Меткий стрелок

Выберите вещества - электролиты.

А) na3po4, kno3,agcl,na2co3 , baso4 ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Б) mg(oh)2,naoh,mgcl2,fe(oh)2,h2so4 ЭЛЕКТРОЛИТЫ

5 Ответ

Ответ

А) Электролиты - Б) Электролиты -

Na3PO4, KNO3, Na2CO3

NaOH,MgCl2, H2SO4

6 Распознай свое

Распознай свое

Среди перечисленных формул первая команда выбирает формулы электролитов, а вторая - неэлектролитов. 1)Al(OH)3,Ba(OH)2,Ca3(PO4)2,PbSO4,Na2S,Fe(NO3)2,AgCl 2)H2SO4,Cu(OH)2,ZnCl2,H2SiO3,NaCl,KOH,BaCO3,Fe(OH)3

7 Ответ

Ответ

Электролиты-Ba(OH)2,Ca3(PO4)2,PbSO4,Na2S,Fe(NO3)2 Неэлектролиты -Cu(OH)2,ZnCl2,H2SiO3,BaCO3,Fe(OH)3

8 Ц и и с р о а н к а и о о г м е р е б н н о б к

Ц и и с р о а н к а и о о г м е р е б н н о б к

Лабиринт

9 Реакции ионного обмена

Реакции ионного обмена

10 Многоборье

Многоборье

Электролиты

Катионы

Анионы

1.Al2(SO4)3

2Al3+

3SO42-

2.CuCl2

3.Na3PO4

4.K2CO3

5.LiOH

Электролиты

Катионы

Анионы

1.NaOH

Na+

OH-

2.H2SO4

3.NaCl

4.MgCl2

5.NaNO3

11 Многоборье

Многоборье

Электролиты

Катионы

Анионы

1.Al2(SO4)3

2Al3+

3SO42-

2.CuCl2

Cu 2+

2Cl-

3.Na3PO4

3Na+

PO4 3+

4.K2CO3

2K +

CO32-

5.LiOH

Li +

OH-

Электролиты

Катионы

Анионы

1.NaOH

Na+

OH-

2.H2SO4

2H+

SO42-

3.NaCl

Na+

Cl-

4.MgCl2

Mg2+

2Cl-

5.NaNO3

Na+

NO3-

12 Угадай слово

Угадай слово

Письмо

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

KOH + HCl = KCl + H2O

2Ca + O2 = 2CaO

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Br2 + 2KI = 2KBr + I2

Cu(OH)2 + 2NaCl = CuCl2 + 2NaOH

2HgO = 2Hg + O2

BaCl2 + K2SO4 = 2KCl + BaSO4

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

H2O + CaO = Ca(OH)2

Уравнение реакции

Буква

А

П

И

Б

С

Е

Н

Ь

К

М

О

Ю

13 Письмо

Письмо

Здравствуйте многоуважаемые коллеги-химики 8-го класса! Недавно я познакомился с реакциями ионного обмена. Несмотря на мои обширные познания в области химических наук, у меня возникла некая проблема. В моем распоряжении имеются следующие реактивы: хлорида бария ВаCl2, сульфата натрия Na2SO4, растворы карбоната натрия Na2CO3, раствор соляной кислоты HCl, растворы гидроксида натрия NaОН. Все эти вещества сложные, и следовательно, они должны вступать в реакции обмена, но на практике казалось, что не все они между собой взаимодействуют. Почему? Помогите мне разрешить мою проблему. Буду вам премного благодарен. Р. S. Вместе с письмом высылаю вам все перечисленные реактивы.

14 Ионный обмен — это обратимая химическая реакция, при которой

Ионный обмен — это обратимая химическая реакция, при которой

происходит обмен ионами между твердым веществом (ионитом) и раствором электролита.

15 Нейтрализация (от лат

Нейтрализация (от лат

neuter — ни тот, ни другой) — взаимодействие кислот с основаниями, в результате которого образуются соли и вода.

16 Взаимодействие кислот с солями

Взаимодействие кислот с солями

17 Реакции идущие с выпадением осадка

Реакции идущие с выпадением осадка

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- = 2H+ + 2Cl- + BaSO4 Ва2+ + SO42- = BaSO4

18 Взаимодействие солей с кслотами

Взаимодействие солей с кслотами

19 Реакции с образованием газа

Реакции с образованием газа

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O CO32- + 2H+= CO2 + H2O

20 Лабораторная работа

Лабораторная работа

Опыт 1. Взаимодействие растворов хлорида бария и сульфата натрия . Оборудование и реактивы: растворы иодида калия KI, нитрата серебра AgNO3 штатив с пробирками. Налейте в чистую пробирку ?1 мл раствора иодида калия KI и к нему прилейте аккуратно ?1 мл нитрата серебра AgNO3. Какие признаки реакции вы наблюдали? (выпадение осадка) Опыт 2. Взаимодействие растворов сульфида натрия и соляной кислоты. Оборудование и реактивы: растворы сульфида натрия Na2S, раствор соляной кислоты HCl, штатив с пробирками. Налейте в чистую пробирку ?1 мл раствора сульфида натрия Na2S и к нему прилейте аккуратно ?1 мл соляной кислоты HCl. Какие признаки реакции вы наблюдали? (Выделение газа.) Опыт 3. Взаимодействие растворов гидроксида бария и азотной кислоты. Оборудование и реактивы: растворы гидроксида бария Ba(ОН)2 , раствор азотной кислоты HNO3, фенолфталеина, штатив с пробирками. Налейте в чистую пробирку ?1 мл раствора гидроксида бария Ba(ОН)2 и к нему прилейте по каплям фенолфталеин. Какие признаки реакции вы наблюдали? (изменение цвета), затем прилейте аккуратно ?1 мл раствор азотной кислоты HNO3. Какие признаки реакции вы наблюдали? (исчезновение цвета)

21 Командная модель

Командная модель

22 Обязательная характеристика

Обязательная характеристика

Растворы электролитов Выпадение осадка Ионы Образование газа Образование малодиссоциирующих веществ

23 Необязательные характеристики

Необязательные характеристики

Твердые вещества Сложные вещества Изменение цвета Выделение запаха

24 Пример

Пример

NaBr + AgNO3 = NaNO3 + AgBr K2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2S Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

25 Антипример

Антипример

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O CaO + CO2 = CaCO3 4P + 5O2 = 2P2O5

26 Химический футбол

Химический футбол

Сколько мячей попадёт в ворота? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. а)SO3,H3PO4,KCl,Na2O,CuCl2,FeSO4,H2SO4 -> LiOH б)CaO,CaCO3,HCl,AgNO3,Cu(OH)2,SO2,H2SO4 -> HCl

27 Ответ

Ответ

A)so3+2lioh=li2so4+h2o h3po4+3lioh=li3po4+ 3H2O cucl2+2lioh =cu(oh)2 +2 licl feso4+2lioh=fe(oh)2+li2so4 H2SO4 +2lioh=li2so4+ H2O б) cao+2hcl=cacl2+ H2O hcl + caco3= cacl2 + H2O +CO2 hcl + agno3 = agcl + HNO3 hcl +cu(oh)2 =cucl2 + H2O

28 Найди себе пару

Найди себе пару

K2CO3

KOH

AgNO3

FeCl3

HNO3

NaOH

CuCl2

HCl

Na2CO3

KOH

AgNO3

FeCl2

HNO3

KOH

CuCl2

HCl

29 Ответы

Ответы

K2CO3

KOH

AgNO3

FeCl3

HNO3

NaOH

+

+

+

CuCl2

+

+

+

HCl

+

+

+

Na2CO3

KOH

AgNO3

FeCl2

HNO3

KOH

+

+

+

CuCl2

+

+

+

HCl

+

+

+

30 Тест

Тест

В -1. 1.Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций идущих до конца. а) Na2CO3 + HNO3 ? в) KOH + AlCl3 ? б) CuCl2 + NaNO3 ? г) NaOH + HI ? 2.Напишите молекулярное и полное ионное уравнение реакций соответствующее данному сокращенному. а)2Ag- + SO32+ ? Ag2 SO3? б) Mg2+ + 2OH- ? Mg(OH)2 В -2. 1.Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций идущих до конца. а) K2SO3 + H2SO4 ? в) NaOH +MgCl2 ? б) KCl + NaNO3 ? г) KOH + HI ? 2.Напишите молекулярное и полное ионное уравнение реакций соответствующее данному сокращенному. а)Ba 2+ + SO42+? Ba SO4? б)Cr2+ + 2OH- ? Cr (OH)2

31 § 37, упр

§ 37, упр

1,2,5(доп).

Домашние задание

32 Литература

Литература

1.Учебник по химии (базовый уровень) для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян.М.:Дрофа,2007-2008.,Химия- 8 класс . 2.«Рабочая тетрадь к учебнику 8 класса». О.С.Габриелян, А. В. Яшукова– М.: Дрофа, 2010 год. 3.Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2010. 4. Химия. 8-9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2010. 5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. М.: Блик плюс, 2010.

«Реакции ионного обмена»
http://900igr.net/prezentacija/biologija/reaktsii-ionnogo-obmena-139916.html
cсылка на страницу
Урок

Биология

136 тем
Слайды