Воздух
<<  Дождь и радуга Озоновые дыры по химии  >>
Кислотно-основное равновесие в биосистемах
Кислотно-основное равновесие в биосистемах
План
План
Растворы
Растворы
Теории кислот и оснований
Теории кислот и оснований
Протонная (протолитическая) теория кислот и оснований
Протонная (протолитическая) теория кислот и оснований
Кислоты и основания существуют только как сопряженные пары: кислота
Кислоты и основания существуют только как сопряженные пары: кислота
Электронная теория кислот и оснований Т.Льюиса
Электронная теория кислот и оснований Т.Льюиса
Буферные системы
Буферные системы
Буферные системы это смеси, которые содержат:
Буферные системы это смеси, которые содержат:
Типы буферных систем
Типы буферных систем
Ацетатный буферный раствор (диапазон рН 3,7-5,6)
Ацетатный буферный раствор (диапазон рН 3,7-5,6)
рН = рКа – lg [кислота ] [основание ] рН = рКа + lg [основание ]
рН = рКа – lg [кислота ] [основание ] рН = рКа + lg [основание ]
Механизм буферного действия ацетатного буфера
Механизм буферного действия ацетатного буфера
Аммиачный буфер (диапазон рН 8,4-10,3)
Аммиачный буфер (диапазон рН 8,4-10,3)
Механизм действия аммиачного буфера
Механизм действия аммиачного буфера
Влияние разведения на рН буферных растворов
Влияние разведения на рН буферных растворов
Набор Михаэлиса для определения рН буферного раствора
Набор Михаэлиса для определения рН буферного раствора
Компоратор
Компоратор
Буферная емкость
Буферная емкость
Кислотно-основные буферные системы организма
Кислотно-основные буферные системы организма
БИКАРБОНАТНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА [bicarbonate acid-base buffer system]
БИКАРБОНАТНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА [bicarbonate acid-base buffer system]
Гемоглобиновая кислотно-основная буферная система крови
Гемоглобиновая кислотно-основная буферная система крови
Связывание катионов водорода имидазольными группами гемоглобина
Связывание катионов водорода имидазольными группами гемоглобина
Белковая кислотно-основная буферная система
Белковая кислотно-основная буферная система

Презентация на тему: «Кислотно-основное равновесие в биосистемах». Автор: Oleg. Файл: «Кислотно-основное равновесие в биосистемах.ppt». Размер zip-архива: 3215 КБ.

Кислотно-основное равновесие в биосистемах

содержание презентации «Кислотно-основное равновесие в биосистемах.ppt»
СлайдТекст
1 Кислотно-основное равновесие в биосистемах

Кислотно-основное равновесие в биосистемах

Буферные растворы

М.В. Чорная

2 План

План

1.Теории кислот и щелочей. 2. Буферные растворы, их классификация. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. 3. Механизм буферного действия. 4. Буферная емкость. 5. Буферные системы крови. 6. Понятие о кислотно-щелощном состоянии крови.

3 Растворы

Растворы

Однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия.

4 Теории кислот и оснований

Теории кислот и оснований

Электролитическая теория С.Аррениуса Кислоты — электролиты, которые при диссоциации в водных растворах, в качестве катионов дают только катионы водорода (гидроксония —H3O+) и анионы кислотного остатка. Например, HNO3 ? H+ + NO3? Основания — электролиты, которые при диссоциации в водных растворах в качестве анионов дают только анионы гидроксила (OH–) и катионы. Например, KOH ? K+ + OH–.

5 Протонная (протолитическая) теория кислот и оснований

Протонная (протолитическая) теория кислот и оснований

Й. Бренстеда и Т.Лоури. -кислота это соединение которое отдает протон, является донором протонов Н+ НAn ? H+ + An- - основание это соединение, которое присоединяет протон, является акцептором протонов В + Н+ ? ВН

6 Кислоты и основания существуют только как сопряженные пары: кислота

Кислоты и основания существуют только как сопряженные пары: кислота

основание + протон

7 Электронная теория кислот и оснований Т.Льюиса

Электронная теория кислот и оснований Т.Льюиса

-Основание это соединение, которое есть донором электронных пар -кислота это соединение которое есть акцептором электронной пары

8 Буферные системы

Буферные системы

Буферными системами называют растворы, которые способны сохранять постоянную концентрацию ионов Водорода (значения рН среды) при добавлении к ним небольших количеств кислоты или щелочи при разбавлении.

9 Буферные системы это смеси, которые содержат:

Буферные системы это смеси, которые содержат:

Слабую кислоту и соль этой кислоты, образованную сильным основанием Н-р: СН3СООН + СН3СООNa Слабое основание и соль этого основания, образованную сильной кислотой Н-р: NH4OH +NH4Cl Соли многоосновных кислот Н-р: NaH2PO4+Na2HPO4

10 Типы буферных систем

Типы буферных систем

Ацетатный буфер аммиачный буфер гидроненкарбонатный буфер карбонатный буфер фосфатный буфер

11 Ацетатный буферный раствор (диапазон рН 3,7-5,6)

Ацетатный буферный раствор (диапазон рН 3,7-5,6)

СН3СООNa?СН3СОО- + Na+ СН3СООH ? СН3СОО- + H+ Константа диссоциации Ка = [СН3СОО- ] [H+]/[СН3СООH ] Отсюда [H+]= Ка [СН3СООH ]/ [СН3СОО- ] Или [H+]= Ка [кислота ]/ [основание ] В логарифмическом виде рН = рКа – lg [кислота ]/ [основание ] рН = рКа + lg [основание ]/ [кислота ]

12 рН = рКа – lg [кислота ] [основание ] рН = рКа + lg [основание ]

рН = рКа – lg [кислота ] [основание ] рН = рКа + lg [основание ]

[кислота ] Используют для расчета рН различных буферных растворов

Уравнение Гендерсона - Гассельбаха

13 Механизм буферного действия ацетатного буфера

Механизм буферного действия ацетатного буфера

СН3СООNa?СН3СОО- + Na+(полностью диссоциирует) СН3СООH ? СН3СОО- + H+ (частично диссоциирует) В растворе присутствуют ионы СН3СОО-, H+, Na+ Если прибавить сильную кислоту: СН3СОО- + H+ ? СН3СООH (сильная кислота меняется на слабую) Если прибавить щелочь: СН3СООH +ОН-? СН3СОО- + Н2О (образуется малодиссоциированая молекула воды)

14 Аммиачный буфер (диапазон рН 8,4-10,3)

Аммиачный буфер (диапазон рН 8,4-10,3)

NH4OH ? NH4+ + OH- NH4Cl ? NH4+ + Cl- Уравнение Гендерсона Гассельбаха для этого буфера рН = 14 - рКв + lg [основание ] [кислота ]

15 Механизм действия аммиачного буфера

Механизм действия аммиачного буфера

В растворе существует NH3 и NH4+ NH3+НОН ?NH4+ + ОН- При добавлении кислоты: NH3 + HCl ? NH4Cl При добавлении щелочи: NH4+ + ОН- ? NH4OH

16 Влияние разведения на рН буферных растворов

Влияние разведения на рН буферных растворов

Из уравнения Гендерсона Гассельбаха видно, что при разведении растворов концентрации двух компонентов уменьшаются одинаково и поэтому их соотношение остается постоянным. [H+] = Ка [кислота ] = Ка 0.1 = Ка 0.001 [основание ] 0.1 0.001

17 Набор Михаэлиса для определения рН буферного раствора

Набор Михаэлиса для определения рН буферного раствора

18 Компоратор

Компоратор

19 Буферная емкость

Буферная емкость

Буферная емкость – это количество моль-эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, которое необходимо прибавить к 1 л буферного раствора чтобы изменить его рН на единицу.

20 Кислотно-основные буферные системы организма

Кислотно-основные буферные системы организма

1. Бикарбонатная буферная система: NaHCO3 / H2CO3 или KHCO3 / H2CO3 2. Гемоглобиновая буферная система крови: (K-Hb) / Hb и K-Hb02 / HbO2 3. Буферная система белков плазмы крови: Протеинат Na / Белки (слабые кислоты) 4. Фосфатная буферная система: Na2HPO4 (основной фосфат) / NaH2PO4 (кислый фосфат)

21 БИКАРБОНАТНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА [bicarbonate acid-base buffer system]

БИКАРБОНАТНАЯ БУФЕРНАЯ СИСТЕМА [bicarbonate acid-base buffer system]

Бикарбонатная кислотно-основная буферная система обладает наибольшей буферной ёмкостью среди всех буферных систем организма. Это связано с тем, что количество компонентов бикарбонатной буферной системы поддерживается на должном уровне и с необходимой точностью управления посредством эффективной функции системы дыхания.

22 Гемоглобиновая кислотно-основная буферная система крови

Гемоглобиновая кислотно-основная буферная система крови

23 Связывание катионов водорода имидазольными группами гемоглобина

Связывание катионов водорода имидазольными группами гемоглобина

24 Белковая кислотно-основная буферная система

Белковая кислотно-основная буферная система

«Кислотно-основное равновесие в биосистемах»
http://900igr.net/prezentacija/ekologija/kislotno-osnovnoe-ravnovesie-v-biosistemakh-173976.html
cсылка на страницу

Воздух

17 презентаций о воздухе
Урок

Экология

30 тем
Слайды
900igr.net > Презентации по экологии > Воздух > Кислотно-основное равновесие в биосистемах