<<  NO2 (оксид азота) SO2 (оксид серы) -  >>
SO2 (оксид серы) -

SO2 (оксид серы) -. Эти соединения попадают в атмосферу естественным путем с извержениями вулканов.

Слайд 10 из презентации «Кислотные дожди»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Кислотные дожди.pptx» можно в zip-архиве размером 1070 КБ.

Похожие презентации

краткое содержание других презентаций на тему слайда

«Применение серы» - Происхождение слова zincum точно не установлено. Zincum переводится как «белый налет». Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде. Общеупотребительным название «цинк» стало только в 1920-х гг. Натрий использовался с давних времён. В чистом виде цинк — довольно пластичный серебристо-белый металл.

«Сера 9 класс» - Пластическая. История серы. "Пиритовый доллар", добытый в штате Аризона, диаметр 10 см. Ромбическая. Сфалерит zns. В Библии говорится об использовании серы для очищения грешников. Применение. Биороль. Состоит из S8 молекул, лимонно-жёлтые, полупрозрачные кристаллы. Получается при кристаллизации ромбической.

«Круговорот серы и фосфора» - В земной коре содержание фосфора не превышает 1%, что лимитирует продуктивность экосистем. Осевший на небольшой глубине органический фосфор возвращается в круговорот. Процесс превращения газообразного азота (N2) в аммонийную форму называется азотфиксацией. Круговорот серы в морях происходит благодаря сульфатредуцирующим бактериям.

«Атом серы» - Давай поближе подойдём и узнаем.» Идут к берегу. Ученик: «Как же хорошо на белом свете! Ученик: «Красота- тс какая! -Сера -Атом. -Ученик -Сероводородная бактерия. Ученик: «До свидания!» Атом: «До свидания!» Действие 6. Рабочее место ученика. Мне ещё дорога предстоит. Одного. Атом: « Спасибо, тебе большое доброе растение.

«Оксиды 8 класс» - Горный хрусталь. Н2o. Вода. Na2SO4. Сaco3. Оксиды. Корунд. Основание. Речной песок. H2 SO4. Соль. Распределить вещества по строению на 4 группы. K3PO4. Негашеная известь. Ca(OH)2. Речной песок, кварц, аметист, горный хрусталь. MgO. Кислота. CO2. CaO. SiO2. Углекислый газ. H2CO3. FeO. Корунд, сапфир, рубин.

«H2O и H2S» - [...]: С0?x x x. [...]: x?y y y + x + C1. ? = 1,63 д. Найдем [S2–] в р-ре: H2S (0,1 моль/л) + HCl (1 моль/л). [...]: С0?x x x + c1. 1. H2S + H2O ? HS– + H3O+ KK1 = 1,05 · 10?7. Химические свойства. Особенности химии серы. +Hcl (эфир). Cульфит-ион. SO3 – кислотный оксид. Sp2-гибридизация. Окислительно-восстановительные свойства.

Воздух

17 презентаций о воздухе
Урок

Экология

30 тем