<<  «Вся наука — или физика, или коллекционирование марок» Моя работа Этапы жизни – «отца» ядерной физики Э. Резерфорда  >>
Содержание:

Содержание: 1. Этапы жизни Э. Резерфорда 2. Главный эксперимент Резерфорда 3. Коллеги и ученики 4. Признание 5. Личность Резерфорда 6. Интересные факты.

Слайд 3 из презентации «Эрнест Резерфорд»

Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: .jpg. Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке, щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...». Скачать всю презентацию «Эрнест Резерфорд.pptx» можно в zip-архиве размером 3362 КБ.

Строение атома

краткое содержание других презентаций о строении атома

«Модель атома» - Теория Бора сыграла огромную роль в создании атомной физики. Схема энергетических уровней определяемых ( ) показана на рисунке. 7.2. Ядерная модель атомов. Спектр поглощения водорода. Что действительно наблюдалось на опыте. Атом водорода по теории Бора. Курс лекций по физике. Постулаты Бора. Узкий пучок ?-частиц испускался радиоактивным веществом и попадал на фольгу.

«Планетарная модель атома» - Фотоны. Планетарная модель. Модель Томсона. Опыты Резерфорда. Ученые. Ядро. Энергия. Постулаты Бора. Планетарная модель атома. Заряд ядра гелия. Д.Д. Томсон.

«Строение атома» - Уильям Крукс. Ученые древности о строении вещества. Изменение в составе ядер атомов химических элементов. Расщепление радиоактивного излучения. История открытия строения атома. Открытие радиоактивности. - Электрон. Водород. Планетарная модель строения атома. Доказал, что атом имеет плотное ядро. Предложил планетарную теорию строения атома.

«Суть постулатов Бора» - Правило частот. Электрон. Радиусы орбит электрона в атоме водорода. Масса электрона. Опыты Франка и Герца. Столкновения электронов с атомами. Атом ртути. Излучение фотона. Первый постулат Бора называется постулатом стационарных состояний. Недостатки. Абсолютное значение величины. Выражение для постоянной Ридберга.

«Строение атома опыт Резерфорда» - Опыт Резерфорда. Строение атома. Заряд ядра по величине равен заряду всех электронов, поэтому атом нейтрален. Все модели были умозрительными и не являлись результатом проведения эксперимента. Данная модель строения атома называется планетарной. Механизм рассеивания. Вывод из опыта Резерфорда. Факты, указывающие на сложность строения атома.

«Строение электронных оболочек атомов» - Научить составлять электронные формулы атомов. Обобщение изученного материала. В ядре атома углерода содержится 12 частиц. Сколько электронов находится на III энергетическом уровне? Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Интегрированный урок. Какая модель атома вытекает из опытов Э. Резерфорда?

Всего в теме «Строение атома» 16 презентаций
Урок

Физика

134 темы