Энергия
<<  Вики духовные ценности российского народа Проблемы сохранения культуры национальных меньшинств  >>
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
1. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
1. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Однако ряд экспериментальных фактов можно объяснить, если предположить
Однако ряд экспериментальных фактов можно объяснить, если предположить
Макроскопические и микроскопические параметры тел Микроскопические
Макроскопические и микроскопические параметры тел Микроскопические
Нужны «мостики» перехода от микро- к макропараметрам МОЛЬ и
Нужны «мостики» перехода от микро- к макропараметрам МОЛЬ и
На каждые две молекулы водорода нужна одна молекула кислорода Нужно
На каждые две молекулы водорода нужна одна молекула кислорода Нужно
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
По определению число молекул в моле не зависит от вещества
По определению число молекул в моле не зависит от вещества
1 моль водорода имеет массу 2 г. Поэтому в 1 г водорода содержится 1/2
1 моль водорода имеет массу 2 г. Поэтому в 1 г водорода содержится 1/2
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Газовые законы
Газовые законы
Из этой формулы можно получить другие формы записи уравнения состояния
Из этой формулы можно получить другие формы записи уравнения состояния
Бенуа Клапейрон – вывел из законов Бойля-Мариотта и Гей-Люссака
Бенуа Клапейрон – вывел из законов Бойля-Мариотта и Гей-Люссака
Изопроцессы: не изменяется какой-либо параметр газа Изотермический
Изопроцессы: не изменяется какой-либо параметр газа Изотермический
Закон Дальтона (смеси газов): давление газа определяется полным числом
Закон Дальтона (смеси газов): давление газа определяется полным числом
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Графическое представление тепловых процессов
Графическое представление тепловых процессов
www
www
Ответ 4
Ответ 4
Очевидно, все три процесса здесь – изопроцессы
Очевидно, все три процесса здесь – изопроцессы
Домашнее задание
Домашнее задание
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории

Презентация на тему: «Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории». Автор: Valued Acer Customer. Файл: «Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории.ppt». Размер zip-архива: 605 КБ.

Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории

содержание презентации «Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории.ppt»
СлайдТекст
1 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории

Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории

Газовые законы

к.ф.-м.н. С.Е.Муравьев

2 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
3 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
4 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
5 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
6 1. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории

1. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории

Немного истории. 18 век Независимо развивались механика – наука о движении тел - и термодинамика – наука о теплоте, энергетичес-ких превращениях, фазовых переходах (плавлении-кристаллизации, испарении-коденсации) и т.д. Опира-ется на экспериментальные факты и не требует каких-либо модельных представлений о структуре тел.

www.rosatomschool.ru

7 Однако ряд экспериментальных фактов можно объяснить, если предположить

Однако ряд экспериментальных фактов можно объяснить, если предположить

что все тела не сплошные, а состоят из мельчайших частиц – молекул, которые хаотически движутся. Идея молекулярной физики: Объяснить тепловые явления на основе механики хаотического движения молекул

8 Макроскопические и микроскопические параметры тел Микроскопические

Макроскопические и микроскопические параметры тел Микроскопические

параметры: характеристики отдель-ных молекул (скорости и координаты) Макроскопические параметры: характеристики всего тела (плотность, температура, давление) Переход от микроописания к макроописанию через усреднение

9 Нужны «мостики» перехода от микро- к макропараметрам МОЛЬ и

Нужны «мостики» перехода от микро- к макропараметрам МОЛЬ и

ТЕМПЕРАТУРА

Пусть имеется 1 г водорода и 1 г кислорода. Происходит реакция образования воды, которой образовалось максимально возможное количество. Как изменилось число молекул в сосуде? Идея: уравнение реакции – запись процесса, происходящего с каждой молекулой

10 На каждые две молекулы водорода нужна одна молекула кислорода Нужно

На каждые две молекулы водорода нужна одна молекула кислорода Нужно

уметь пересчитывать молекулы! Моль – это такое (макроскопическое) количество вещества, которое содержит фиксированное число молекул независимо от того, какое это вещество Массы молей относятся так же как массы молекул

11 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
12 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
13 По определению число молекул в моле не зависит от вещества

По определению число молекул в моле не зависит от вещества

Поэтому число молекул одинаково ответ 3.

14 1 моль водорода имеет массу 2 г. Поэтому в 1 г водорода содержится 1/2

1 моль водорода имеет массу 2 г. Поэтому в 1 г водорода содержится 1/2

числа Авогадро молекул. 1 моль кислорода имеет массу 32 г. Поэтому в 1 г кислорода содержится 1/32 часть числа Авогадро. Поэтому в 1 г водорода в 16 раз больше молекул, чем в 1 г кислорода Ответ 1.

15 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
16 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
17 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
18 Газовые законы

Газовые законы

N – концентрация (число молекул в единице объема)

19 Из этой формулы можно получить другие формы записи уравнения состояния

Из этой формулы можно получить другие формы записи уравнения состояния

идеального газа Уравнение состояния позволяет связывать параметры газа и находить, как они изменяются в тех или иных процессах

20 Бенуа Клапейрон – вывел из законов Бойля-Мариотта и Гей-Люссака

Бенуа Клапейрон – вывел из законов Бойля-Мариотта и Гей-Люссака

(назвал – закон Мариотта - Гей-Люссака) Д.И.Менделеев на основе закона Авогадро понял, что все определяется числом молекул. Один моль любого газа при одинаковой температуре и в одинаковом объеме оказывает одинаковое давление. Универсальная газовая постоянная Если n молей

21 Изопроцессы: не изменяется какой-либо параметр газа Изотермический

Изопроцессы: не изменяется какой-либо параметр газа Изотермический

процесс – не меняется температура Изобарический процесс - не изменяется давление Изохорический процесс - не изменяется объем

22 Закон Дальтона (смеси газов): давление газа определяется полным числом

Закон Дальтона (смеси газов): давление газа определяется полным числом

молекул. Поэтому давление смеси – сумма давлений отдельных компонент («парциальных» давлений). Каждое парциальное давление – по закону К.-М. при условии, что каждая компонента смеси занимает весь объем

23 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
24 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
25 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
26 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
27 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
28 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
29 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
30 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
31 Графическое представление тепловых процессов

Графическое представление тепловых процессов

Каждая точка – определенное состояние газа (при фиксированном числе молекул). Нужно уметь строить графики изопроцессов и отличать из от «неизопроцессов»

www.rosatomschool.ru

32 www

www

rosatomschool.ru

33 Ответ 4

Ответ 4

34 Очевидно, все три процесса здесь – изопроцессы

Очевидно, все три процесса здесь – изопроцессы

www.rosatomschool.ru

35 Домашнее задание

Домашнее задание

36 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
37 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
38 Лекция 6. Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории
«Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории»
http://900igr.net/prezentacija/fizika/osnovnye-ponjatija-i-printsipy-molekuljarno-kineticheskoj-teorii-247805.html
cсылка на страницу

Энергия

17 презентаций об энергии
Урок

Физика

134 темы
Слайды
900igr.net > Презентации по физике > Энергия > Основные понятия и принципы молекулярно-кинетической теории