Строение атома
<<  Строение атома Строение атома  >>
Строение атома
Строение атома
Все вещества состоят из атомов, но как устроен атом
Все вещества состоят из атомов, но как устроен атом
Открытие электрона
Открытие электрона
Дж
Дж
Модель атома Томсона
Модель атома Томсона
Великий английский физик Нобелевская премия по химии, 1908 г
Великий английский физик Нобелевская премия по химии, 1908 г
опыты Резерфорда
опыты Резерфорда
Установка Э.Резерфорда
Установка Э.Резерфорда
Ход эксперимента От радиоактивного источника, заключенного в свинцовый
Ход эксперимента От радиоактивного источника, заключенного в свинцовый
Ядерная модель атома Резерфорда Результат был совершенно неожиданным
Ядерная модель атома Резерфорда Результат был совершенно неожиданным
Таким образом, опыты Резерфорда и его сотрудников привели к выводу,
Таким образом, опыты Резерфорда и его сотрудников привели к выводу,
Модель
Модель
Трудности модели атома Резерфорда Планетарная модель атома,
Трудности модели атома Резерфорда Планетарная модель атома,
Нильс Бор
Нильс Бор
Квантовые постулаты Бора
Квантовые постулаты Бора
Первый постулат: Атомы имеют ряд стационарных состояний
Первый постулат: Атомы имеют ряд стационарных состояний
Открытие сложного строения атома – важнейший этап становления
Открытие сложного строения атома – важнейший этап становления

Презентация на тему: «Строение атома». Автор: . Файл: «Строение атома.ppt». Размер zip-архива: 445 КБ.

Строение атома

содержание презентации «Строение атома.ppt»
СлайдТекст
1 Строение атома

Строение атома

Выполнила: ученица 11 «А» класса Нефедова Анна Научный руководитель: Лапышева Л.И

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 2р.п. ТУМБОТИНО

2 Все вещества состоят из атомов, но как устроен атом

Все вещества состоят из атомов, но как устроен атом

Что у него внутри? Как это узнать?

3 Открытие электрона

Открытие электрона

В 1897 году известный английский физик ТОМСОН Джозеф Джон измерил удельный заряд q/m катодно-лучевых частиц - "корпускул", как он их назвал, по отклонению катодных лучей*) в электрическом и магнитном полях Из сопоставления полученного числа с известным в то время удельным зарядом одновалентного иона водорода, путем косвенных рассуждений он пришел к выводу, что масса этих частиц, получивших позднее название "электроны", значительно меньше (более чем в тысячу раз) массы самого легкого иона водорода. В том же, 1897 году он выдвинул гипотезу, что электроны являются составной частью атомов, а катодные лучи - не атомы или не электромагнитное излучение, как считали некоторые исследователи свойств лучей. Томсон писал: "Таким образом, катодные лучи представляют собой новое состояние вещества, существенно отличное от обычного газообразного состояния...; в этом новом состоянии материя представляет собой вещество, из которого построены все элементы"

4 Дж

Дж

.Томсон - выдающийся ученый, директор знаменитой Кавендишской лаборатории, лауреат Нобелевской премии.

Джозеф Джон ТОМСОН

5 Модель атома Томсона

Модель атома Томсона

Дж.Дж.Томсон в 1903 году выдвинул гипотезу том, что электрон находится внутри атома. Но атом в целом нейтральный, поэтому ученый предположил, что отрицательные электроны окружены в атоме положительно заряженным веществом. Атом, по мысли Дж. Томсона, очень похож на пудинг с изюмом: электроны, как "изюминки", а "каша" - положительно заряженное вещество атома

6 Великий английский физик Нобелевская премия по химии, 1908 г

Великий английский физик Нобелевская премия по химии, 1908 г

РЕЗЕРФОРД Эрнест

7 опыты Резерфорда

опыты Резерфорда

Цель эксперимента Э.Резерфорда: проверить гипотезу Дж. Томсона на опыте. Э.Резерфорд решил проник внутрь атома с помощью a- частиц, которые имели положительный заряд, массу почти в 7300 раз большую чем масса электрона и очень большую скорость (около 10000км/c). С точки зрения Резерфорда a- частицы должны были легко "пробить" атом, похожий на пудинг и тем самым доказать справедливость модели атома Томсона.

8 Установка Э.Резерфорда

Установка Э.Резерфорда

Установка

Описание

a- частицы (красные линии) направлялись на очень тонкую золотую фольгу (Ф). a- частицы после прохождения фольги попадали на экран, на котором фиксировались вспышки. М - микроскоп, в который наблюдались вспышки.

9 Ход эксперимента От радиоактивного источника, заключенного в свинцовый

Ход эксперимента От радиоактивного источника, заключенного в свинцовый

контейнер, a-частицы направлялись на тонкую металлическую фольгу. Рассеянные частицы попадали на экран, покрытый слоем кристаллов сульфида цинка, способных светиться под ударами быстрых заряженных частиц. Сцинтилляции (вспышки) на экране наблюдались глазом с помощью микроскопа. Наблюдения рассеянных a-частиц в опыте Резерфорда можно было проводить под различными углами к первоначальному направлению пучка. Было обнаружено, что большинство a-частиц проходит через тонкий слой металла, практически не испытывая отклонения. Однако небольшая часть частиц отклоняется на значительные углы, превышающие 30°. Очень редкие a-частицы (приблизительно одна на десять тысяч) испытывали отклонение на углы, близкие к 180°.

10 Ядерная модель атома Резерфорда Результат был совершенно неожиданным

Ядерная модель атома Резерфорда Результат был совершенно неожиданным

даже для Резерфорда. Он находился в резком противоречии с моделью атома Томсона, согласно которой положительный заряд распределен по всему объему атома. При таком распределении положительный заряд не может создать сильное электрическое поле, способное отбросить a-частицы назад. Расчет показал, что такое возможно только при условии концентрации заряда и массы атома в очень маленьком объеме, примерно в 100000 раз меньше самого атома. Эти соображения привели Резерфорда к выводу, что атом почти пустой, и весь его положительный заряд сосредоточен в малом объеме. Эту часть атома Резерфорд назвал атомным ядром. Так возникла ядерная модель атома. Рис. иллюстрирует рассеяние a-частицы в атоме Томсона и в атоме Резерфорда

11 Таким образом, опыты Резерфорда и его сотрудников привели к выводу,

Таким образом, опыты Резерфорда и его сотрудников привели к выводу,

что в центре атома находится плотное положительно заряженное ядро, диаметр которого не превышает 10–14–10–15 м. Это ядро занимает только 10–12 часть полного объема атома, но содержит весь положительный заряд и не менее 99,95 % его массы. Веществу, составляющему ядро атома, следовало приписать колоссальную плотность порядка 1015 г/см3. Заряд ядра должен быть равен суммарному заряду всех электронов, входящих в состав атома. Впоследствии удалось установить, что если заряд электрона принять за единицу, то заряд ядра в точности равен номеру данного элемента в таблице Менделеева.

12 Модель

Модель

Описание

-в центре атома находится положительно заряженное ядро -Вокруг ядра движутся электроны. -Заряд ядра равен номеру элемента в таблице Менделеева. -У нейтрального атома число электронов равно числу протонов в ядре.

Опираясь на классические представления о движении микрочастиц, Резерфорд предложил планетарную модель атома. Согласно этой модели, в центре атома располагается положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома. Атом в целом нейтрален. Вокруг ядра, подобно планетам, вращаются под действием кулоновских сил со стороны ядра электроны находиться в состоянии покоя электроны не могут, так как они упали бы на ядро.

13 Трудности модели атома Резерфорда Планетарная модель атома,

Трудности модели атома Резерфорда Планетарная модель атома,

предложенная Резерфордом, оказалась неспособной объяснить сам факт длительного существования атома, т. е. его устойчивость. По законам классической электродинамики, движущийся с ускорением заряд должен излучать электромагнитные волны, уносящие энергию. За короткое время (порядка 10–8 с) все электроны в атоме Резерфорда должны растратить всю свою энергию и упасть на ядро. То, что этого не происходит в устойчивых состояниях атома, показывает, что внутренние процессы в атоме не подчиняются классическим законам.

14 Нильс Бор

Нильс Бор

Великий датский физик. Создал первую квантовую теорию атома и принял активное участие в разработке основ квантовой механики

( 1885-1962 )

15 Квантовые постулаты Бора

Квантовые постулаты Бора

В 1913 году Бор показал, что несовпадение с экспериментом выводов, основанных на модели Резерфорда, возникла потому, что поведение микрочастиц нельзя описывать теми же законами, что макроскопических тел. Постулаты Бора противоречат законам классической физики. Они выражают характерную особенность микромира - квантовый характер происходящих там явлений. Выводы, основанные на постулатах Бора, хорошо согласуются с экспериментом.

16 Первый постулат: Атомы имеют ряд стационарных состояний

Первый постулат: Атомы имеют ряд стационарных состояний

соответствующих определенным значениям энергий: Е1, Е2...En. Находясь в стационарном состоянии, атом энергии не излучает, несмотря на движение электронов.

Второй постулат: В стационарном состоянии атома электроны движутся по стационарным орбитам, для которых выполняется квантовое соотношение: m·V·r = n·h/2·p (1) где m·V·r =L - момент импульса, n=1,2,3..., h-постоянная Планка.

Третий постулат: Излучение или поглощение энергии атомом происходит при переходе его из одного стационарного состояния в другое. При этом излучается или поглощается порция энергии (квант), равная разности энергий стационарных состояний, между которыми происходит переход: e = h·v = Em-En

17 Открытие сложного строения атома – важнейший этап становления

Открытие сложного строения атома – важнейший этап становления

современной физики. В процессе создания количественной теории строения атома, позволившей объяснить атомные спектры, были открыты новые законы движения микрочастиц – законы квантовой механики.

«Строение атома»
http://900igr.net/prezentacija/fizika/stroenie-atoma-118885.html
cсылка на страницу
Урок

Физика

134 темы
Слайды