Строение атома
<<  Строение атома Строение атома  >>
Строение атома
Строение атома
Модели атома
Модели атома
Модель атома Томсона
Модель атома Томсона
Модель атома Резерфорда
Модель атома Резерфорда
-
-
Модель атома Бора
Модель атома Бора
Корпускулярно-волновые свойства микромира
Корпускулярно-волновые свойства микромира
Протонно-нейтронная теория
Протонно-нейтронная теория
Аr = 1
Аr = 1
Что произойдет, если изменится число протонов в ядре
Что произойдет, если изменится число протонов в ядре
Что произойдет, если изменится число нейтронов в ядре атома
Что произойдет, если изменится число нейтронов в ядре атома
Изотопы
Изотопы
Повторим
Повторим
Состояние электрона в атоме
Состояние электрона в атоме
Важнейшие понятия
Важнейшие понятия
Электронное облако
Электронное облако
Формы атомных орбиталей
Формы атомных орбиталей
Квантовые числа
Квантовые числа
Главное квантовое число (n)
Главное квантовое число (n)
Побочное квантовое число (l)
Побочное квантовое число (l)
Магнитное квантовое число ml
Магнитное квантовое число ml
Магнитное спиновое квантовое число (ms)
Магнитное спиновое квантовое число (ms)
Задание
Задание
Принципы заполнения электронных оболочек
Принципы заполнения электронных оболочек
Принцип наименьшей энергии
Принцип наименьшей энергии
Принцип Паули
Принцип Паули
Правило Хунда
Правило Хунда
Спин электрона
Спин электрона
Правило Клечковского
Правило Клечковского
Не
Не
Be
Be
Na
Na
Na 3S1
Na 3S1

Презентация на тему: «Строение атома». Автор: Леонтьева Надежда. Файл: «Строение атома.pptx». Размер zip-архива: 687 КБ.

Строение атома

содержание презентации «Строение атома.pptx»
СлайдТекст
1 Строение атома

Строение атома

Обучающая презентация для учащихся 11-ых классов

Разработчик: учитель химии I квалификационной категории Леонтьева Н.Л.

2 Модели атома

Модели атома

Модель атома Томсона Модель атома Резерфорда Модель атома Бора

3 Модель атома Томсона

Модель атома Томсона

Джозеф Томсон (1856 -1940), английский учёный, в 1897г. открыл электрон, предложил модель атома

«Пудинг с изюмом»

4 Модель атома Резерфорда

Модель атома Резерфорда

Такое рассеяние ?-частиц наблюдал Резерфорд на опыте

Так должно было происходить рассеяние ?-частиц в атоме Томсона

5 -

-

Сравнение размеров ядра и электрона

Сравните соотношение размеров ядра и электрона в атоме

6 Модель атома Бора

Модель атома Бора

Построена на основе Планетарной модели Резерфорда, приправленной квантовыми постулатами: 1 постулат: Электрон может вращаться вокруг ядра не по любым, а только по некоторым определенным круговым орбитам. Их назвали стационарными. 2 постулат: Излучение или поглощение энергии атомом происходит при скачкообразном переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую.

7 Корпускулярно-волновые свойства микромира

Корпускулярно-волновые свойства микромира

Элементарные частицы имеют ничтожно малые массы и размеры, поэтому обладают особыми свойствами. Квантовая механика характеризует частицы микромира как объекты с двойственной природой – корпускулярно-волновым дуализмом: они являются одновременно и частицами и волнами. Корпускулярно-волновой дуализм объектов микромира доказан явлениями интерференции (наложение волн друг на друга) и дифракцией (огибание волной препятствия).

8 Протонно-нейтронная теория

Протонно-нейтронная теория

В 1932 г была разработана протонно-нейтронная теория строения атомного ядра. Итак: Ядро состоит из протонов, имеющих заряд +1 и массу 1, и нейтронов, имеющих заряд 0, и массу 1. Их назвали нуклонами. Таким образом, сформировалось понятие атом – электронейтральная система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов.

9 Аr = 1

Аr = 1

Аr = 4

Аr = 7

+3

Строение ядра

Протон – масса = 1, заряд = +1

Нейтрон – масса = 1, заряд = 0

10 Что произойдет, если изменится число протонов в ядре

Что произойдет, если изменится число протонов в ядре

Изменение числа протонов в ядре приведет к образованию нового химического элемента, так как изменится заряд ядра.

11 Что произойдет, если изменится число нейтронов в ядре атома

Что произойдет, если изменится число нейтронов в ядре атома

Изменение числа нейтронов в атоме приведет к изменению атомной массы элемента, заряд ядра атома при этом не изменится. В результате образуются изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющий одинаковый заряд ядра, но разную относительную атомную массу.

12 Изотопы

Изотопы

3

1+

Протий

Тритий

Дейтерий

13 Повторим

Повторим

Какие модели строения атома Вам известны? В чем их несостоятельность? Какие постулаты предложил Н. Бор? Почему его теория считается важнейшим этапом в развитии представлений о строении атома? Объяснить двойственную природу электрона. В чем суть протонно-нейтронной теории?

14 Состояние электрона в атоме

Состояние электрона в атоме

Квантовые числа. Принципы заполнения электронных оболочек атомов электронами.

15 Важнейшие понятия

Важнейшие понятия

Состояние электрона в атоме - это совокупность информации об энергии определенного электрона и пространстве, в котором он находится. Электронное облако – это объем пространств относительно ядра, в котором сосредоточена вся масса и весь заряд электрона. Атомная орбиталь – это объем пространства относительно ядра, в котором сосредоточено около 90% электронной плотности.

16 Электронное облако

Электронное облако

17 Формы атомных орбиталей

Формы атомных орбиталей

Сферическая форма (S – электронная орбиталь)

Форма объемной восьмерки (p – электронная орбиталь)

Перекрещенные объемные восьмерки (d – электронные орбитали)

18 Квантовые числа

Квантовые числа

Совокупность сложных движений электрона в атоме характеризуются квантовыми числами. Различают: n – главное квантовое число; l – побочное (орбитальное) квантовое число; ml - магнитное квантовое число; ms – магнитное спиновое число.

19 Главное квантовое число (n)

Главное квантовое число (n)

Характеризует общую энергию электрона данного энергетического уровня. Принимает целые значения: 1,2,3… Главное квантовое число соответствует номеру периода.

20 Побочное квантовое число (l)

Побочное квантовое число (l)

Характеризует запас энергии электрона в пределах энергетического уровня. Принимает значения от 0 до n-1. Определяется по формуле: l = n-1 (характеризует форму орбиталей) l = 0 соответствует s-подуровню (сферическая форма орбитали) l = 1 соответствует р-подуровню (орбиталь формы объемной восьмерки) l = 2 соответствует d-подуровню (орбиталь более сложной формы) l = 3 соответствует f-подуровню (орбиталь более сложной формы).

21 Магнитное квантовое число ml

Магнитное квантовое число ml

Характеризует распределение орбиталей в магнитном поле ядра. Зависит от побочного квантового числа. Принимает значения от -1, 0, +1. Определяет количество атомных орбиталей. Определяется по формуле: ml = 2l +1

22 Магнитное спиновое квантовое число (ms)

Магнитное спиновое квантовое число (ms)

Это собственный момент импульса электрона. Может принимать значения: -1/2 или +1/2 (характеризует вращение электрона по часовой или против часовой стрелки).

23 Задание

Задание

Опишите состояние электронов в атоме химического элемента №8, используя все квантовые числа.

24 Принципы заполнения электронных оболочек

Принципы заполнения электронных оболочек

Принцип наименьшей энергии. Принцип Паули. Правило Хунда Правило Клечковского. Задание: Напишите электронную и графическую формулу элемента №19.

25 Принцип наименьшей энергии

Принцип наименьшей энергии

Электрон занимает тот энергетический уровень, тот подуровень, ту атомную орбиталь, которым соответствует минимальный запас энергии. (Поэтому сначала заполняются энергетические уровни которые располагаются ближе к ядру).

26 Принцип Паули

Принцип Паули

В одном и том же атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковым набором квантовых чисел, (т.е. не может быть двух электронов в одинаковом состоянии). То есть: электронной формуле

N =1 l = 0, один s-подуровень, электронов два, они обладают противоположными спинами -1/2 и +1/2

27 Правило Хунда

Правило Хунда

Правило Хунда определяет порядок заполнения орбиталей определённого подслоя и формулируется следующим образом: суммарное спиновое число электронов данного подслоя должно быть максимальным. Это означает, что в каждой из орбиталей подслоя заполняется сначала один электрон, а только после исчерпания незаполненных орбиталей на эту орбиталь добавляется второй электрон. При этом на одной орбитали находятся два электрона с полуцелыми спинами противоположного знака, которые спариваются (образуют двухэлектронное облако) и, в результате, суммарный спин орбитали становится равным нулю.

28 Спин электрона

Спин электрона

Вращение по часовой стрелке – положительный спин

Вращение против часовой стрелки – отрицательный спин

29 Правило Клечковского

Правило Клечковского

Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантового чисел (n + l). При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением главного квантового числа. Итак, 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s… Рассмотрим на примере элементов четвертого периода.

30 Не

Не

Н

1S1

1S2

Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периода

Количество электронов на орбитали

Номер уровня

Форма орбитали

Орбиталь

31 Be

Be

Li

O

Ne

B

N

C

F

1S2 2S1

1S2 2S2

1S2 2S2 2p1

1S2 2S2 2p4

1S2 2S2 2p6

1S2 2S2 2p5

1S2 2S2 2p2

1S2 2S2 2p3

Элементы второго периода

32 Na

Na

1S2

Строение атома натрия

3S1

2p6

2S2

33 Na 3S1

Na 3S1

Mg 3S2

Al 3S2 3p1

Si 3S2 3p2

P 3S2 3p3

S 3S2 3p4

Cl 3S2 3p5

Ar 3S2 3p6

Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода

«Строение атома»
http://900igr.net/prezentacija/fizika/stroenie-atoma-92869.html
cсылка на страницу

Строение атома

16 презентаций о строении атома
Урок

Физика

134 темы
Слайды