Строение атома
<<  Урок на тему: «Строение атомов» Строение атомов  >>
Строение атомов
Строение атомов
После открытия электрона перед учеными встал вопрос: а где же он
После открытия электрона перед учеными встал вопрос: а где же он
Урок физики «Строение атомов»
Урок физики «Строение атомов»
План урока
План урока
1.Модели атома
1.Модели атома
Вихревой атом Сатурн Пудинг
Вихревой атом Сатурн Пудинг
Однако подобные соображения не были подкреплены экспериментально,
Однако подобные соображения не были подкреплены экспериментально,
2.Опыт Резерфорда
2.Опыт Резерфорда
1- радиоактив-ный препарат, например, ra
1- радиоактив-ный препарат, например, ra
3.Объяснение рассеяния частиц
3.Объяснение рассеяния частиц
Взаимодействие частиц с ядром
Взаимодействие частиц с ядром
4. Выводы из опыта Резерфорда
4. Выводы из опыта Резерфорда
Если бы весь атом увеличился так, что ядро приняло размеры
Если бы весь атом увеличился так, что ядро приняло размеры
Такая модель напоминает строение Солнечной системы и поэтому
Такая модель напоминает строение Солнечной системы и поэтому
Тест по теме «Строение атома»
Тест по теме «Строение атома»

Презентация: «Строение атомов». Автор: School. Файл: «Строение атомов.ppt». Размер zip-архива: 2034 КБ.

Строение атомов

содержание презентации «Строение атомов.ppt»
СлайдТекст
1 Строение атомов

Строение атомов

Работу выполнили: Преподаватель физики Чайкина Ольга Васильевна

2 После открытия электрона перед учеными встал вопрос: а где же он

После открытия электрона перед учеными встал вопрос: а где же он

находится ?

3 Урок физики «Строение атомов»

Урок физики «Строение атомов»

Еще, быть может, каждый атом- Вселенная, где сто планет: Там все, что здесь в объеме сжатом, Но также то, чего здесь нет. В.Я.Брюсов

4 План урока

План урока

1. Модели атома. 2. Опыт Резерфорда. 3. Объяснение рассеяния частиц. 4. Выводы. 5. Тест. 6. Подведение итогов.

5 1.Модели атома

1.Модели атома

Открытие электрона и радиоактивности подводило к мысли, что атом не неделим, что он как-то устроен. И тогда различные ученые стали предлагать модели строения атома: а) модель «вихревого атома», в соответствии с которой атом устроен подобно кольцам дыма; б) модель атома – « атом типа Сатурна», в которой считалось, что центральная, положительно заряженная частица окружена электронами, находящимися на равных расстояниях друг от друга; в) модель « пудинга», согласно которой атом – «сфера однородной положительной электризации», внутри которой вкраплено (как изюминки в пудинге) определенное количество электронов.

6 Вихревой атом Сатурн Пудинг

Вихревой атом Сатурн Пудинг

7 Однако подобные соображения не были подкреплены экспериментально,

Однако подобные соображения не были подкреплены экспериментально,

носили умозрительный характер и оказались неудачными. Лишь Эрнесту Резерфорду в 1911 г. удалось сформулировать и обосновать экспериментально модель атома, которую называют ядерной или планетарной. Эта модель привела затем к современным представлениям о строении атома.

8 2.Опыт Резерфорда

2.Опыт Резерфорда

Э.Резерфорд (англ. ученый) исследовал строение атома на основании соударений его с движущимися заряженными частицами.

9 1- радиоактив-ный препарат, например, ra

1- радиоактив-ный препарат, например, ra

2- золотая фольга

3- Полупрозрачный экран

4- микроскоп

?- частицы «+» заряженные V = 15 – 20 тыс.Км/с

Толщина 0,1 мкм 330 слоев атомов золота m(Au) > m(?) ? в 50 раз

Покрыт сульфидом цинка ZnS при ударе ?-частицы о такой экран на нем возникали вспышки

Подсчет вспышек вели через микроскоп

10 3.Объяснение рассеяния частиц

3.Объяснение рассеяния частиц

Фотография экрана при внесении золотой фольги в поток ?-частиц

Фотография экрана при отсутствии золотой фольги в потоке ?-частиц

11 Взаимодействие частиц с ядром

Взаимодействие частиц с ядром

12 4. Выводы из опыта Резерфорда

4. Выводы из опыта Резерфорда

1 - атом содержит центральный положительный заряд, распределенный в очень малом объеме – ядре. В нем сосредоточена почти вся масса атома; 2 – электроны движутся по орбитам вокруг ядра; 3 – большая часть атома не заполнена частицами, в нем есть пустоты.

13 Если бы весь атом увеличился так, что ядро приняло размеры

Если бы весь атом увеличился так, что ядро приняло размеры

десятикопеечной монеты, то расстояние между ядром и электронами стало бы равно целому километру!

14 Такая модель напоминает строение Солнечной системы и поэтому

Такая модель напоминает строение Солнечной системы и поэтому

называется планетарной.

15 Тест по теме «Строение атома»

Тест по теме «Строение атома»

1 ВАРИАНТ I. В центре атома находится … 1. электрон. 2. ядро. 3. нейтрон. II. Вокруг ядра движутся... 1. электроны. 2. нейтроны. Ядро состоит из… 1. протонов и электронов. 2. электронов и нейтронов. 3. протонов и нейтронов. Протоны имеют… заряд, а нейтроны… 1. положительный… отрицательный. 2. положительный… заряда не имеют. 3. отрицательный … положительный. 4. отрицательный … заряда не имеют. Атом, потерявший или присоединивший электрон, называется… 1. протоном. 2. нейтроном. 3. ионом. В ядре атома натрия 23 частицы, из них 12 нейтронов. Сколько в ядре протонов? Сколько нейтральный атом имеет электронов? 1. 11 протонов и 23 электрона. 2. 35 протонов и 11 электронов. 3. 11 протонов и 12 электронов. 4. 11 протонов и 11 электронов. 5. 11 протонов и 35 электронов.

2 ВАРИАНТ Имеет ли заряд… I электрон? 1. Не имеет. II. протон ? 2. Заряжен положительно. III.нейтрон ? 3. Заряжен отрицательно. IV. Масса протона … массы нейтрона. 1. немного меньше 2. в 1840 раз больше 3. в 1840 раз больше V. Масса протона …массы электрона. 1. немного меньше 2. в 1840 раз больше 3. в 1840 раз меньше В ядре атома азота 14 частиц. Из них 7 протонов. Сколько электронов имеет нейтральный атом? Сколько нейтронов? 1. 7 электронов и 14 нейтронов. 2. 7 электронов и 7 нейтронов. 3. 14 электронов и 7 нейтронов. 4. 21 электрон и 7 нейтронов. 5. 7 электронов и 21 нейтрон.

«Строение атомов»
http://900igr.net/prezentacija/fizika/stroenie-atomov-125838.html
cсылка на страницу

Строение атома

16 презентаций о строении атома
Урок

Физика

134 темы
Слайды