Электролиз
<<  Электролиты и неэлектролиты Получение сплавов металлов методом электролиза  >>
Лекция 7. Свойства растворов электролитов
Лекция 7. Свойства растворов электролитов
1. Растворы электролитов
1. Растворы электролитов
Вант-Гофф ввел поправочный множитель i, названный изотоническим
Вант-Гофф ввел поправочный множитель i, названный изотоническим
Вант-Гофф Якоб Хендрик (1852 – 1911) первая Нобелевская премия по
Вант-Гофф Якоб Хендрик (1852 – 1911) первая Нобелевская премия по
Распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя называется
Распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя называется
Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и
Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и
Изотонический коэффициент и степень диссоциации электролита связаны
Изотонический коэффициент и степень диссоциации электролита связаны
По степени диссоциации электролиты разделяют на сильные, слабые и
По степени диссоциации электролиты разделяют на сильные, слабые и
2. Ионные равновесия в растворах электролитов
2. Ионные равновесия в растворах электролитов
Пусть растворен в воде электролит КА, тогда КА
Пусть растворен в воде электролит КА, тогда КА
Если ?<<1, то Вывод: степень диссоциации слабого электролита при
Если ?<<1, то Вывод: степень диссоциации слабого электролита при
Гидролиз солей
Гидролиз солей

Презентация на тему: «Свойства растворов электролитов». Автор: Victor M. Файл: «Свойства растворов электролитов.ppt». Размер zip-архива: 732 КБ.

Свойства растворов электролитов

содержание презентации «Свойства растворов электролитов.ppt»
СлайдТекст
1 Лекция 7. Свойства растворов электролитов

Лекция 7. Свойства растворов электролитов

Лектор Мамонтов Виктор Васильевич

2 1. Растворы электролитов

1. Растворы электролитов

Законы Рауля справедливы лишь для очень разбавленных растворов, при условии, что в растворе они не диссоциируют на ионы (т.е. они неэлектролиты). Растворы электролитов (соли, кислоты, основания) обладают способностью проводить электрический ток. В 1887 г. Вант-Гофф установил, что определенное экспериментально осмотическое давление в растворах электролитов превышает вычисленное по уравнению Росм = СМ·R·T Подобное отклонение измеренных величин от вычисленных наблюдается также для ?tкип и ?tзам растворов электролитов.

3 Вант-Гофф ввел поправочный множитель i, названный изотоническим

Вант-Гофф ввел поправочный множитель i, названный изотоническим

коэффициентом. Растворы с одинаковым осмотическим давлением называют изотоническими. Вводя i в уравнения, получаем соотношения, пригодные для описания свойств разбавленных растворов всех веществ: Росм = i·СМ·R·T ?Ткип = i·Е·Сm ?Р = i·Р0·N1 ?Тзам = i·К·Сm Изотонический коэффициент i зависит от природы раствора и его концентрации, но для одного и того же раствора значение i одинаково во всех 4-х приведенных уравнениях.

4 Вант-Гофф Якоб Хендрик (1852 – 1911) первая Нобелевская премия по

Вант-Гофф Якоб Хендрик (1852 – 1911) первая Нобелевская премия по

химии, 1901 г.

5 Распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя называется

Распад молекул электролитов на ионы в среде растворителя называется

электролитической диссоциацией.

6 Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и

Для количественной характеристики соотношения диссоциированных и

недиссоциированных молекул электролита пользуются степенью электролитической диссоциации ?. Степень электролитической диссоциации (?) равна отношению числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества: ? = (Cдис/Собщ)·100%

7 Изотонический коэффициент и степень диссоциации электролита связаны

Изотонический коэффициент и степень диссоциации электролита связаны

друг с другом. Пусть раствор содержит 1 моль электролита (т.е. число молекул равно NA). Если каждая молекула распадется на n ионов, то: число образующихся ионов = NA·n·? число недиссоциировавших молекул = = NA – NA·? = NA·(1 – ?) Отношение общего числа молекул к числу молекул растворенного вещества дает изотонический коэффициент i: i = [NA·n·? + NA·(1 – ?)] / NA = (n – 1)·? + 1 ? = (i – 1) / (n – 1)

8 По степени диссоциации электролиты разделяют на сильные, слабые и

По степени диссоциации электролиты разделяют на сильные, слабые и

средней силы: ?>30% ? сильные, 3%<?<30% ? средние, ?<3% ? слабые. Все указанные значения относятся к 0,1М раствору. Сильные электролиты: почти все соли, гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, HNO3, H2SO4, HClO4, HCl, HI, HBr.

9 2. Ионные равновесия в растворах электролитов

2. Ионные равновесия в растворах электролитов

Диссоциация обратимый процесс, поэтому для диссоциации веществ в растворе справедливы общие законы равновесия: KnAm ? nKm+ + mAn- Константа равновесия в этом случае называется константой диссоциации:

10 Пусть растворен в воде электролит КА, тогда КА

Пусть растворен в воде электролит КА, тогда КА

К+ + А? Если растворен 1 моль электролита, то [K+] = [A?] = ?·CM= ?·(n/V); [KA] = (1–?)·(n/V). Получили закон разбавления В. Оствальда.

2.1. Равновесие в растворах слабых электролитов

11 Если ?<<1, то Вывод: степень диссоциации слабого электролита при

Если ?<<1, то Вывод: степень диссоциации слабого электролита при

разбавлении возрастает. Для слабых электролитов (Кд<10-4 при СМ=0,1М) получим ?<3%. Ионное равновесие можно сместить добавлением сильного электролита, имеющего одноименный ион.

12 Гидролиз солей

Гидролиз солей

«Свойства растворов электролитов»
http://900igr.net/prezentacija/fizika/svojstva-rastvorov-elektrolitov-98565.html
cсылка на страницу

Электролиз

12 презентаций об электролизе
Урок

Физика

134 темы
Слайды
900igr.net > Презентации по физике > Электролиз > Свойства растворов электролитов